KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．（1）请完成该过程的化学方程式并配平．
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；
（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②③；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，电子的转移的数目为1.204×1023（或0.2×6.02×1023），故答案为：1.204×1023（或0.2×6.02×1023）；
（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
×2×1=2mol，
ClO2得到的电子数为
×1×5=
mol=
mol，
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
=
≈2.63，
故答案为：2.63．
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可...
答：．（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．故选：②．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物...
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应为...
答：（1）2kclo3+4hcl（浓）═2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h2o中，生成kcl体现酸性，生成氯气时hcl中元素化合价升高，体现hcl的还原性，故答案为：②；（2）由反应可知，生成1molcl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol cl2，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．
高氯酸钾与浓盐酸的化学反应方程式?
答：如高氯酸钾与浓盐酸加热下反应，放出氯气，二氧化氯，同时得到水和氯酸钾
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.(1)请完 ...
答：故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：②③；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0...
KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化...
答：化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ClO2； （4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到...
KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应 化学方程式
答：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 2KClO3 +4HCl(浓)= 2KCl+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H20 。如有疑问，请追问。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应为...
答：2、Cl2用作消毒剂时，氯元素变为Cl-，化合价从0价降低到-1价，一个分子一共降低了2价；3、元素的化合价降低一价，就是每个原子得到一个电子；4、“以单位质量得到的电子数表示”就是说，比较的数值应该是“一个分子得到的电子数÷分子量”的值。所以：ClO2 5÷（35.5＋16×2）＝0.0741 ...
KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯化学题中氧 ...
答：你的问题是不是 浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl ...
化学高手进
答：1.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：（2）KClO3+（4）HCl（浓）→（2）KCl+（2）ClO2+（1）Cl2+（2）[H2O]（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___②___（填写编号，多选倒扣）。
1molKClO3和足量浓盐酸反应,生成HCl Cl2 H20转移电子数5Na错在哪?
答：KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓）＝(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.属于归中反应，转移电子数是2NA 个电子
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各有一半，故选：B；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2mol；（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为71g71g/mol×2×1=2mol，ClO2得到的电子数为71g67.5g/mol×1×5=71×567.5mol=7113.5mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为7113.5mol2mol=7127≈2.63，故答案为：2.63．
2，生成了KCL盐，说明是酸碱反应，CL的化合价降低了说明是还原反应
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，
故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；
（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②③；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，电子的转移的数目为1.204×1023（或0.2×6.02×1023），故答案为：1.204×1023（或0.2×6.02×1023）；
（4）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
| 71g |
| 71g/mol |
ClO2得到的电子数为
| 71g |
| 67.5g/mol |
| 71×5 |
| 67.5 |
| 71 |
| 13.5 |
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
| ||
| 2mol |
| 71 |
| 27 |
故答案为：2.63．
答：．（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．故选：②．（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物...
答：（1）2kclo3+4hcl（浓）═2kcl+2clo2↑+cl2↑+2h2o中，生成kcl体现酸性，生成氯气时hcl中元素化合价升高，体现hcl的还原性，故答案为：②；（2）由反应可知，生成1molcl2，转移电子为1mol×2×（1-0）=2mol，则产生0.1mol cl2，则转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．
答：如高氯酸钾与浓盐酸加热下反应，放出氯气，二氧化氯，同时得到水和氯酸钾
答：故答案为：2；4；2；2；1；2H2O；（2）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，故答案为：②③；（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0...
答：化合价不变得到氯化钾，表现了盐酸的酸性，故答案为：酸性；还原性；（3）该反应中氧化剂是氯酸钾，对应的产物二氧化氯是还原产物，还原剂是盐酸，做还原剂的盐酸只占反应的总量的一半，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1； ClO2； （4）氯酸钾中的氯元素化合价由+5降到...
答：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 2KClO3 +4HCl(浓)= 2KCl+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H20 。如有疑问，请追问。
答：2、Cl2用作消毒剂时，氯元素变为Cl-，化合价从0价降低到-1价，一个分子一共降低了2价；3、元素的化合价降低一价，就是每个原子得到一个电子；4、“以单位质量得到的电子数表示”就是说，比较的数值应该是“一个分子得到的电子数÷分子量”的值。所以：ClO2 5÷（35.5＋16×2）＝0.0741 ...
答：你的问题是不是 浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl ...
答：1.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：（2）KClO3+（4）HCl（浓）→（2）KCl+（2）ClO2+（1）Cl2+（2）[H2O]（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___②___（填写编号，多选倒扣）。
答：KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓）＝(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.属于归中反应，转移电子数是2NA 个电子
