化学高手进
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
化学高手进。。。
（2）KClO3+（4）HCl（浓）→（2）KCl+（2）ClO2+（1）Cl2+（2）[H2O]
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___②____（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的是为_____0.2____mol.
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的____2.63__倍。
ClO2中Cl为＋4价，∴1molClO2反应时易得到4mol电子，同理1mol的Cl2易得到1mol电子，∵题中问单位质量，∴ClO2:CL2=71/67.5*5/2=2.63倍
2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( B )。
A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶2
高锰酸钾和氯酸钾都是-2价的氧氧化成0价，每生成一个02都转移4个电子，而双氧水中的氧由-1价升到0价每生成一个02转移2个电子，所以比例应为2：2：1
1.2KClO3＋4HCl（浓）=2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是2,因为反应中盐酸是还原剂,而且生成盐,表现了浓盐酸的还原性和酸性
产生0.1 molCl2,则转移的电子的物质的是为_____0.2____mol
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的71/67.5*5/2=2.63倍
2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(生成32克氧气转移4摩尔电子)
2KClO3=2KCl+3O2(生成32克氧气转移4摩尔电子)
2H2O2=2H2O+O2(生成32克氧气转移2摩尔电子)
所以三个反应中转移的电子数之比为2:2:1
（2）KClO3+（4）HCl（浓）→（2）KCl+（2）ClO2+（1）Cl2+（2）[H2O]
②还原性和酸性
0.2mol
2.63
B
一些化学问题,高手进
答：1：A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1则原子个数比为1：3则A的化合价为n/3 2:m-n是氯原子和氢氧根相对原子质量的几倍就是几既(m-n)/(35.5-17)3:5.6g纯铁完全反应放出0.2g氢气要放出比0.2g多必须是5.6g金属放出氢气量大于0.2g的经计算只有Mg 4：62x和y生成68gxy...
化学高手请进啊!!
答：1 简单方法 根据质量守恒 最终产生的CO2质量只与原混合气体中碳的质量有关 混合气体10克 含碳元素质量 10×（100-64）% = 3.6g 则最终生成CO2质量 3.6×44/12 = 13.2g Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 可得沉淀 13.2×100/44 = 30g 2 剩余固体全部为铁 质量5.6g Fe + 2HCl = ...
化学问题,高手进来～
答：当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病。或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害。“两控区”控制目标 到2000年，排放二氧化硫的工业污染源达标排放，并实行二氧化硫排放总量控制...
初中化学高手,速进
答：（1）水的沸腾 宏观：加热时，液态水变成了气态水，没有新物质生成。这个变化是物理变化。微观：加热时，水分子的运动速度加快，分子间的距离增大，水分子不断向四周扩散，但是分子本 身没有发生变化。（2）通电分解水 宏观：通电时，液态水变成了氢气和氧气，生成了新的物质。这个变化是化学变化，也...
如何判断硫原子与氮原子半径? 化学高手请进!!!
答：好好体会一下，其实不难的！怎么判断原子半径的大小 原子半径在周期表从左到右减小，从上到下增大！原子得电子，形成阴离子，半径变大！原子失电子，形成阳离子，半径变小！单核微粒半径的判断依据:1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径...
高中化学高手请进
答：1.单质的热稳定性 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。2.非金属元素氢化物的热稳定性 元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非...
高一化学知识 高手请进!
答：1化学通式是用来表示一类或几类化合物的，其中至少一个基团是可变化的。是不是同分异构体要看可变基团R是不是分子式相同。一般情况下R种类很多，分子式是不同的，结论是不一定 2主链4个C，第二个C上连两个甲基。每种物质的结构式可以说只有一种写法，这个没有为什么，找到规律就好。一般先写主链，...
化学高手的进
答：氟危害:工作场所存在氟化氢气体和含氟粉尘，可经呼吸道和食道侵入人体。吸入较高浓度的氟化氢会引起急性中毒，刺激眼和呼吸道黏膜，严重者可发生支气管炎、肺炎或肺水肿，甚至发生反射性窒息。侵入人体的氟有50％在人体骨骼、牙齿中沉积，长期接触会引起骨骼、牙齿损害。氟化氢腐蚀性极强。措施:氟危害和...
化学一系列问题。 高手进。
答：分析：A:润洗之后锥形瓶内壁沾有部分待测液，再量取一定量加入，实际瓶中总量比量取的多，滴定时候耗标准液多，计算的待测液浓度偏大。B：滴定管应该先用要盛放的实际润洗，如果用蒸馏水冲洗干净之后没润洗，内壁的蒸馏水会稀释待测液，滴定时候所用的稀释之后的标准液体积偏大，计算的待测液浓度偏...
化学高手请进
答：某硝铵化肥（硝酸铵）（杂质不含氮元素）的纯度为90%，此化肥中氮元素的质量分数为？解：假设样品的质量为100，则硝酸铵的质量为100*90%=90 硝酸铵中氮元素的质量为90*28/80=31.5 所以此化肥中氮元素的质量分数为 31.5/100*100%=31.5 某尿素（杂质不含氮元素）中氮的含量为42%，则此尿素...
根据 强酸制弱酸的原理 验证NaOH的碱性大于NH3·H2O 是可以的，但是验证Na的金属性大于N不可以，比较金属性的强弱 有一条是‘ 最高价氧化物对应的水化物 的碱性 钠最高+1价 最高价氧化物对应的水化物是NaOH 而N 最高价+5 它最高价氧化物对应的水化物是 HNO3 并不是NH3·H2O
5、D 硝酸铵溶于水吸热，是温度降低。
6、C A生石灰溶于水放热，B碳酸钙不溶于水，D硝酸铵溶于水温度降低。
7、B 溶液不一定无色，比如硫酸铜溶液就是蓝色的
9 A 比如硝酸铵溶于水就是吸热的。
（2）KClO3+（4）HCl（浓）→（2）KCl+（2）ClO2+（1）Cl2+（2）[H2O]
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___②____（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的是为_____0.2____mol.
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的____2.63__倍。
ClO2中Cl为＋4价，∴1molClO2反应时易得到4mol电子，同理1mol的Cl2易得到1mol电子，∵题中问单位质量，∴ClO2:CL2=71/67.5*5/2=2.63倍
2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( B )。
A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶2
高锰酸钾和氯酸钾都是-2价的氧氧化成0价，每生成一个02都转移4个电子，而双氧水中的氧由-1价升到0价每生成一个02转移2个电子，所以比例应为2：2：1
1.2KClO3＋4HCl（浓）=2KCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是2,因为反应中盐酸是还原剂,而且生成盐,表现了浓盐酸的还原性和酸性
产生0.1 molCl2,则转移的电子的物质的是为_____0.2____mol
ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的71/67.5*5/2=2.63倍
2.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(生成32克氧气转移4摩尔电子)
2KClO3=2KCl+3O2(生成32克氧气转移4摩尔电子)
2H2O2=2H2O+O2(生成32克氧气转移2摩尔电子)
所以三个反应中转移的电子数之比为2:2:1
（2）KClO3+（4）HCl（浓）→（2）KCl+（2）ClO2+（1）Cl2+（2）[H2O]
②还原性和酸性
0.2mol
2.63
B
答：1：A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1则原子个数比为1：3则A的化合价为n/3 2:m-n是氯原子和氢氧根相对原子质量的几倍就是几既(m-n)/(35.5-17)3:5.6g纯铁完全反应放出0.2g氢气要放出比0.2g多必须是5.6g金属放出氢气量大于0.2g的经计算只有Mg 4：62x和y生成68gxy...
答：1 简单方法 根据质量守恒 最终产生的CO2质量只与原混合气体中碳的质量有关 混合气体10克 含碳元素质量 10×（100-64）% = 3.6g 则最终生成CO2质量 3.6×44/12 = 13.2g Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 可得沉淀 13.2×100/44 = 30g 2 剩余固体全部为铁 质量5.6g Fe + 2HCl = ...
答：当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病。或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害。“两控区”控制目标 到2000年，排放二氧化硫的工业污染源达标排放，并实行二氧化硫排放总量控制...
答：（1）水的沸腾 宏观：加热时，液态水变成了气态水，没有新物质生成。这个变化是物理变化。微观：加热时，水分子的运动速度加快，分子间的距离增大，水分子不断向四周扩散，但是分子本 身没有发生变化。（2）通电分解水 宏观：通电时，液态水变成了氢气和氧气，生成了新的物质。这个变化是化学变化，也...
答：好好体会一下，其实不难的！怎么判断原子半径的大小 原子半径在周期表从左到右减小，从上到下增大！原子得电子，形成阴离子，半径变大！原子失电子，形成阳离子，半径变小！单核微粒半径的判断依据:1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径...
答：1.单质的热稳定性 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。2.非金属元素氢化物的热稳定性 元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非...
答：1化学通式是用来表示一类或几类化合物的，其中至少一个基团是可变化的。是不是同分异构体要看可变基团R是不是分子式相同。一般情况下R种类很多，分子式是不同的，结论是不一定 2主链4个C，第二个C上连两个甲基。每种物质的结构式可以说只有一种写法，这个没有为什么，找到规律就好。一般先写主链，...
答：氟危害:工作场所存在氟化氢气体和含氟粉尘，可经呼吸道和食道侵入人体。吸入较高浓度的氟化氢会引起急性中毒，刺激眼和呼吸道黏膜，严重者可发生支气管炎、肺炎或肺水肿，甚至发生反射性窒息。侵入人体的氟有50％在人体骨骼、牙齿中沉积，长期接触会引起骨骼、牙齿损害。氟化氢腐蚀性极强。措施:氟危害和...
答：分析：A:润洗之后锥形瓶内壁沾有部分待测液，再量取一定量加入，实际瓶中总量比量取的多，滴定时候耗标准液多，计算的待测液浓度偏大。B：滴定管应该先用要盛放的实际润洗，如果用蒸馏水冲洗干净之后没润洗，内壁的蒸馏水会稀释待测液，滴定时候所用的稀释之后的标准液体积偏大，计算的待测液浓度偏...
答：某硝铵化肥（硝酸铵）（杂质不含氮元素）的纯度为90%，此化肥中氮元素的质量分数为？解：假设样品的质量为100，则硝酸铵的质量为100*90%=90 硝酸铵中氮元素的质量为90*28/80=31.5 所以此化肥中氮元素的质量分数为 31.5/100*100%=31.5 某尿素（杂质不含氮元素）中氮的含量为42%，则此尿素...
