1molKClO3和足量浓盐酸反应，生成HCl Cl2 H20转移电子数5Na错在哪？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
KCLO3固体和浓盐酸反应制取CL2过程 转移电子数是多少？ 单线桥如何表示
配平不就OKle ?
KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓）＝(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.属于归中反应，
转移电子数是2NA
个电子
1molKClO3和足量浓盐酸反应,生成HCl Cl2 H20转移电子数5Na错在哪?_百...
答：KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓）＝(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.属于归中反应，转移电子数是2NA 个电子
1molKClO3与足量的浓盐酸完全反应,转移电子数为6NA为什么是错的?_百 ...
答：这是个归中反应，正五价和负一价的氯都变成0价，还有一个负一价的氯化合价不变，所以转移5NA电子
氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应,请分析反应中的电子得失情况...
答：氯酸钾中的氯得到五个电子，盐酸中的氯失去一个电子
高氯酸钾与浓盐酸的化学反应方程式?
答：价态高于次氯酸钠的氯的含氧酸与盐酸反应都会放出二氧化氯，而二氧化氯易爆炸，极易造成事故！如高氯酸钾与浓盐酸加热下反应，放出氯气，二氧化氯，同时得到水和氯酸钾
kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯
答：2KClO3 +4HCl(浓) → 2KCl + 2ClO2↑+Cl2+2H20 【1molKClO3得1mol电子得到1molClO2 2molHCl失2mol电子得到1molCl2，所以这样配】还原性，失电子 产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2 mol
浓盐酸和氯酸钾反应是部分氧化还原反应吗
答：KCLO3 +6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O 氧化剂：氯酸钾 还原剂：浓盐酸 氧化剂：还原剂=1:5 氧化产物：还原产物=5:1 1molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子 即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子
kclo3和浓盐酸反应的化学方程式
答：kclo3和浓盐酸反应的化学方程式是：KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl。相关知识 1、氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可...
高中化学KCLO3和浓盐酸反应问题
答：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o 氯酸钾是氧化剂 盐酸是还原剂 氯气是氧化产物也是还原产物 盐酸是发生氧化反应 盐酸中有5个cl去cl2 1个去kcl 1mol氯酸钾生成3mol氯气
KCLO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯化学题中氧 ...
答：其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl 2ClO2↑ Cl2 2H20【1molKClO3得1mol电子得到1molClO22molHCl失2mol...
kclo3与浓盐酸反应方程式
答：KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl。在这个反应中，氯酸钾被浓盐酸还原，产生氯气（Cl2）和水（H2O），同时生成氯化钾（KCl）。氯酸钾是一种强氧化剂，在酸性环境中容易发生反应。在这个反应中，氯酸根离子（ClO3-）被浓盐酸中的氢离子（H+）还原为氯离子（Cl-），同时释放出氯气。氯气是一种黄...
5mole-
单线桥从还原剂HCl（浓）的Cl标到KClO3的Cl，转移5e-
解:KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
注意：这是一个归中反应，化合价的变化是归中不相叉。KClO3 中+ 5的Cl变为Cl2中0价，降低5e-；HCl（浓）中-1价 Cl 升高为Cl2中0价，升高1e-，最小公倍数为5e-，即转移5e-。所以氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气KClO3 + 6HCl（浓） KCl + 3Cl2↑+ 3H2O转移5e-的电子。
配平不就OKle ?
KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓）＝(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.属于归中反应，
转移电子数是2NA
个电子
答：KCLO3与浓盐酸在一定温度下反映会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:(2)KCLO3+(4)HCL(浓）＝(2)KCL+(2)CLO2↑+CL2↑+(2)H2O.属于归中反应，转移电子数是2NA 个电子
答：这是个归中反应，正五价和负一价的氯都变成0价，还有一个负一价的氯化合价不变，所以转移5NA电子
答：氯酸钾中的氯得到五个电子，盐酸中的氯失去一个电子
答：价态高于次氯酸钠的氯的含氧酸与盐酸反应都会放出二氧化氯，而二氧化氯易爆炸，极易造成事故！如高氯酸钾与浓盐酸加热下反应，放出氯气，二氧化氯，同时得到水和氯酸钾
答：2KClO3 +4HCl(浓) → 2KCl + 2ClO2↑+Cl2+2H20 【1molKClO3得1mol电子得到1molClO2 2molHCl失2mol电子得到1molCl2，所以这样配】还原性，失电子 产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为0.2 mol
答：KCLO3 +6HCL（浓）=KCL+3CL2+H2O 氧化剂：氯酸钾 还原剂：浓盐酸 氧化剂：还原剂=1:5 氧化产物：还原产物=5:1 1molKCLO3中的CL5+得到HCL中CL-5mol电子 即电子的转化方向是浓盐酸中的负一价的氯离子传到KCLO3中正五价的氯离子
答：kclo3和浓盐酸反应的化学方程式是：KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl。相关知识 1、氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可...
答：kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o 氯酸钾是氧化剂 盐酸是还原剂 氯气是氧化产物也是还原产物 盐酸是发生氧化反应 盐酸中有5个cl去cl2 1个去kcl 1mol氯酸钾生成3mol氯气
答：其变化可表示为KClO3 HCl(浓) →KCl ClO2↑ Cl2↑ 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为mol。解：2KClO3 4HCl(浓) → 2KCl 2ClO2↑ Cl2 2H20【1molKClO3得1mol电子得到1molClO22molHCl失2mol...
答：KCLO3+6HCl(浓）=3Cl2↑+3H2O+KCl。在这个反应中，氯酸钾被浓盐酸还原，产生氯气（Cl2）和水（H2O），同时生成氯化钾（KCl）。氯酸钾是一种强氧化剂，在酸性环境中容易发生反应。在这个反应中，氯酸根离子（ClO3-）被浓盐酸中的氢离子（H+）还原为氯离子（Cl-），同时释放出氯气。氯气是一种黄...
