除去kcl中的so42-依次加入溶液为
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．
为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl,有氯离子,所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子,所以碳酸盐选用过量K2CO3,（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系,易于除去．）
接着过滤,滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子,此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
除去KCl溶液中的硫酸钠,依次加入的溶液为?
答：方法1加入醋酸铀酰锌钠（ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O)ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O+Na2SO4===Na2SO4.ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O(沉淀）方法2 K[Sb(OH)6]+Na2SO4===Na[Sb(OH)6](沉淀）+K2SO4 BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4(沉淀）方法3 加入BaCl2，过滤，用结晶法分离 ...
为了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种...
答：除去KCl溶液中的少量CaCl2和MgSO4，可看成把Ca2+、Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的CaCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，...
请按要求填空:(1)用已准确称量的1.06g Na2CO3固体配制0.100mol?L-1...
答：玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；（2）先加入过量的BaCl2溶液，目的是除去杂质SO42-，然后加入K2CO3溶液，除去上一步中过滤的钡离子，最后加入HCl，调节溶液pH，除去过量的碳酸钾，所以依次加入的溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl，故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl．
为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,①加水溶...
答：通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2...
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC...
答：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠...
除去食盐中可溶性杂质的方法
答：Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl Na2CO3+MgCl2=MgCO3(沉淀符号)+2NaCl CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(沉淀符号)+2NaCl 2HCl+Na2CO3=H2CO3(气体符号)+2NaCl HCl+NaOH=H2O+NaCl
Ⅰ.为了除去KCl溶液中少量的Mg 2 +、SO ,可选用Ba(OH) 2 、HCl和K 2...
答：Ⅱ（1）Na+,CO 3 2 ˉ,OHˉ（2分）；Fe 3+ ,H + ,Mg 2+ ,HCO 3 ˉ（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 3 ,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。（2分） 试题分析：Ⅰ．(...
...实验操作依次为___、蒸发、结晶、___.(2)除去KCl
答：故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，则利用分液法分离，故答案为：分液；②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：蒸馏；③碘易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液分离出碘水中的I2，故答案为：萃取分液；④硝酸钾溶于水，则利用蒸发结晶从KNO3溶液...
基础不是很好,高考呀,化学推断题应该怎么做?有什么技巧啊?
答：(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结。(3)逐滴加入6 mol•L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物...(2)HSO4-= H++SO42-, CO32-+H2O=HCO3-+OH-(3)① 2H++CO32-= CO2↑+H2O;② 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【方法要领】气体...
如何用化学的方法将kcl(含少量的K2SO4)提纯, (1)写出相应的过程及方程式...
答：思路如下 将少量的硫酸钾去掉，考虑硫酸盐当中，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，为白色沉淀，建议使用氯化钡，去除硫酸根，没有新的杂质生成。将氯化钾和硫酸钾的混合物溶于水中，加入适量的氯化钡，反应如下：BaCl2+K2SO4===BaSO4(沉淀）+2KCl 反应条件，常温进行 反应后，过滤沉淀，将溶液中的水分蒸...
为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl,有氯离子,所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子,所以碳酸盐选用过量K2CO3,（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系,易于除去．）
接着过滤,滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子,此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）
答：方法1加入醋酸铀酰锌钠（ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O)ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O+Na2SO4===Na2SO4.ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O(沉淀）方法2 K[Sb(OH)6]+Na2SO4===Na[Sb(OH)6](沉淀）+K2SO4 BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4(沉淀）方法3 加入BaCl2，过滤，用结晶法分离 ...
答：除去KCl溶液中的少量CaCl2和MgSO4，可看成把Ca2+、Mg2+、SO42-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42-离子；反应生成的BaCl2和过量的Ba（OH）2以及原有的CaCl2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，...
答：玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；（2）先加入过量的BaCl2溶液，目的是除去杂质SO42-，然后加入K2CO3溶液，除去上一步中过滤的钡离子，最后加入HCl，调节溶液pH，除去过量的碳酸钾，所以依次加入的溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl，故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl．
答：通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2...
答：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠...
答：Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀符号)+2NaCl Na2CO3+MgCl2=MgCO3(沉淀符号)+2NaCl CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(沉淀符号)+2NaCl 2HCl+Na2CO3=H2CO3(气体符号)+2NaCl HCl+NaOH=H2O+NaCl
答：Ⅱ（1）Na+,CO 3 2 ˉ,OHˉ（2分）；Fe 3+ ,H + ,Mg 2+ ,HCO 3 ˉ（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）(2)Clˉ（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 3 ,若有白色沉淀产生，则有Clˉ,否则没有。（2分） 试题分析：Ⅰ．(...
答：故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，则利用分液法分离，故答案为：分液；②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：蒸馏；③碘易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液分离出碘水中的I2，故答案为：萃取分液；④硝酸钾溶于水，则利用蒸发结晶从KNO3溶液...
答：(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结。(3)逐滴加入6 mol•L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物...(2)HSO4-= H++SO42-, CO32-+H2O=HCO3-+OH-(3)① 2H++CO32-= CO2↑+H2O;② 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【方法要领】气体...
答：思路如下 将少量的硫酸钾去掉，考虑硫酸盐当中，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，为白色沉淀，建议使用氯化钡，去除硫酸根，没有新的杂质生成。将氯化钾和硫酸钾的混合物溶于水中，加入适量的氯化钡，反应如下：BaCl2+K2SO4===BaSO4(沉淀）+2KCl 反应条件，常温进行 反应后，过滤沉淀，将溶液中的水分蒸...
