为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量B
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）①加水溶解；②加热
操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，
故选：D．
为了除去kcl固体中少量的k2so4,mgcl2和cacl2杂质
答：溶解 加入过量BaCl2溶液 加入过量KOH溶液 加入过量K2CO3溶液 过滤 加入适量稀盐酸至无气泡产生 蒸发结晶 其中2、3、4可以互换，但要保证BaCl2在K2CO3之前加入
为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某...
答：NaOH、BaCl2）；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．故答案为：增大； 氯化钾（或KCl）．
除去KCl固体中混有的少量泥沙,所进行的实验操作次序为...
答：氯化钾易溶于水，泥沙不溶于水，可以用过滤的方法把氯化钾中的泥沙除去．实验操作为溶解、过滤、蒸发结晶．每步操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．玻璃棒的作用依次是：搅拌、引流、搅拌．故答案为：溶解、过滤、蒸发结晶；玻璃棒．
...少量氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的...
答：（1）①2KOH+ MgCl 2 ="=" Mg(OH) 2 ↓+2KCl②K 2 CO 3 + CaCl 2 ="=" CaCO 3 ↓+2KCl；取少量滤液（或上层清液）于试管中，滴加K 2 CO 3 溶液，如没有白色沉淀出现，则说明CaCl 2 已完全被除去（着重号部分回答正确才给分）③除去过量的KOH、K 2 CO 3 溶液（答出KOH...
除去硝酸钾固体中少量氯化钾操作
答：化学方法：先制成溶液，加适量硝酸银溶液，过滤沉淀后蒸发母液得到晶体即是硝酸钾。物理方法：加热水制成硝酸钾的热饱和溶液，冷却至室温析出晶体硝酸钾，过滤即可。再将晶体洗涤、过滤、烘干，可得纯净硝酸钾。
初中化学都有怎么样的除杂问题啊?用什么试剂啊?什么化学方程式啊/_百度...
答：①逸出气体法:例如Na2SO4(Na2CO3) ②产生沉淀法:例如KCl(K2SO4) ③置换法:例如MgSO4(CuSO4) ④酸碱溶解法:例如BaSO4(BaCO3) ⑤加热法:例如CaO(CaCO3) ⑥转换法:例如CO2(CO) 2. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质(括号内杂质),请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。 ①CaCl2(CaCO3)———②...
除去KCl固体中混有少量泥沙,所进行的实验操作次序为_、_、_
答：除去KCl固体中混有少量泥沙，所进行的实验操作次序为/溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、离心、干燥＿、＿、＿
除去kcl固体中混有的少量mno2加水溶解过滤烘干为什么不能提纯
答：需要洗涤再烘干。因为二氧化锰难溶于水，KCl能溶于水，所以加入足量的水溶解，再过滤，等到的就是kcl溶液，蒸馏提纯就是kcl粉末。二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO_，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
如何去除杂质的方式方法
答：如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:() A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4...
除去KCl固体中混有的少量泥沙,所进行的实验步骤操作次序为...
答：哦哟 就拿我这个当最佳答案吧，好加分，求你啦
通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，故选：D．
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①加水溶解，③加过量的BaCl 2 溶液，⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾，⑥过滤，④加适量的盐酸，②加热蒸发得到晶体．故选D．
通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，
故选：D．
答：溶解 加入过量BaCl2溶液 加入过量KOH溶液 加入过量K2CO3溶液 过滤 加入适量稀盐酸至无气泡产生 蒸发结晶 其中2、3、4可以互换，但要保证BaCl2在K2CO3之前加入
答：NaOH、BaCl2）；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．故答案为：增大； 氯化钾（或KCl）．
答：氯化钾易溶于水，泥沙不溶于水，可以用过滤的方法把氯化钾中的泥沙除去．实验操作为溶解、过滤、蒸发结晶．每步操作都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．玻璃棒的作用依次是：搅拌、引流、搅拌．故答案为：溶解、过滤、蒸发结晶；玻璃棒．
答：（1）①2KOH+ MgCl 2 ="=" Mg(OH) 2 ↓+2KCl②K 2 CO 3 + CaCl 2 ="=" CaCO 3 ↓+2KCl；取少量滤液（或上层清液）于试管中，滴加K 2 CO 3 溶液，如没有白色沉淀出现，则说明CaCl 2 已完全被除去（着重号部分回答正确才给分）③除去过量的KOH、K 2 CO 3 溶液（答出KOH...
答：化学方法：先制成溶液，加适量硝酸银溶液，过滤沉淀后蒸发母液得到晶体即是硝酸钾。物理方法：加热水制成硝酸钾的热饱和溶液，冷却至室温析出晶体硝酸钾，过滤即可。再将晶体洗涤、过滤、烘干，可得纯净硝酸钾。
答：①逸出气体法:例如Na2SO4(Na2CO3) ②产生沉淀法:例如KCl(K2SO4) ③置换法:例如MgSO4(CuSO4) ④酸碱溶解法:例如BaSO4(BaCO3) ⑤加热法:例如CaO(CaCO3) ⑥转换法:例如CO2(CO) 2. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质(括号内杂质),请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。 ①CaCl2(CaCO3)———②...
答：除去KCl固体中混有少量泥沙，所进行的实验操作次序为/溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、离心、干燥＿、＿、＿
答：需要洗涤再烘干。因为二氧化锰难溶于水，KCl能溶于水，所以加入足量的水溶解，再过滤，等到的就是kcl溶液，蒸馏提纯就是kcl粉末。二氧化锰，是一种无机化合物，化学式为MnO_，为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。
答：如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体。 练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:() A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4...
答：哦哟 就拿我这个当最佳答案吧，好加分，求你啦
