为了除去KCl溶液中少量的CaCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：（1）A、

为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）写

（1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl，故答案为：Ba（OH）2、K2CO3、HCl； （2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯； 蒸发结晶（加热结晶、结晶均可）；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故答案为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（4）碳酸根的特征离子反应：与强酸生成气体二氧化碳，与BaCl2溶液、CaCl2溶液反应生成沉淀，则取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量，故答案为：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或BaCl2溶液、CaCl2溶液），有气体产生（或生成白色沉淀生成），则B溶液已过量．

（1）除去KCl溶液中的少量MgCl 2 和MgSO 4 ，可看成把Mg 2+ 、SO 4 2- 沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH） 2 可同时沉淀掉Mg 2+ 、SO 4 2- 离子；反应生成的BaCl 2 和过量的Ba（OH） 2 可加入所选试剂中的K 2 CO 3 而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K 2 CO 3 及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl；故选Ba（OH） 2 ；K 2 CO 3 ；HCl．（2）为确保混合溶液中的MgCl 2 和MgSO 4 全部反应而沉淀掉，故应加入过量的Ba（OH） 2 ，生成Mg（OH） 2 、BaSO 4 ；故答案为：为了除尽Mg 2+ 和SO 4 2- ；MgCl 2 +Ba（OH） 2 =Mg（OH） 2 ↓+BaCl 2 、MgSO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 ↓+Mg（OH） 2 ↓；（3）为确保溶液是的Ba 2+ 全部沉淀而除去，应加入过量的Ba（OH） 2 到沉淀不再产生；反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾；故答案为：为了除尽过量的Ba 2+ ；K 2 CO 3 +Ba（OH） 2 =BaCO 3 ↓+2KOH．

除去KCl溶液中的少量CaCl₂和MgSO₄，可看成把Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此选择所提供试剂中的Ba（OH）₂可同时沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-离子；反应生成的BaCl₂和过量的Ba（OH）₂以及原有的CaCl₂可加入所选试剂中的K₂CO₃而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K₂CO₃及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A为Ba（OH）₂、B为K₂CO₃、C为HCl，故答案为：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl；
（2）加入Ba（OH）₂，可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案为：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）加入过量的K₂CO₃溶液可使滤液中混有的Ba（OH）₂以及原有的CaCl₂完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH、CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl，反应的离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，
故答案为：为了除尽Ca²⁺和过量的Ba²⁺；CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓、CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓；
（4）操作Ⅰ是由氯化钾溶液得到氯化钾晶体，可进行操作加热蒸发、冷却结晶，
故答案为：加热蒸发、冷却结晶．

为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质,现按下列步骤进行实验...
答：所以先加过量的氯化钡，除去硫酸根离子，然后再加碳酸钾除去钙离子和反应剩余的钡离子，最后再加盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后溶液中就只有氯化钾了，故答案为：A、BaCl 2 ；B、K 2 CO 3 ；C、HCl；（2）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，...

(6分)请按要求填空:(1)除去氧化钙中少量的碳酸钙,方法是 &nbs...
答：（1）碳酸钙受热分解即生成氧化钙和CO 2 ，所以除去氧化钙中少量的碳酸钙的方法是加热分解。（2）酒精与水是互溶的，但二者的沸点相差较大，所以可以通过蒸馏的方法除去水。（3）由于不能选择指示剂，且还不能再引入其它杂质，由于碳酸钙不溶于水，但可以溶于盐酸中，所以应该选择的试剂是碳酸钙，...

除去kcl中的kclo3,加入过量的氯化钙溶液,过滤
答：碳酸根离子还可以除去反应剩余的钡离子，所以先加过量的氯化钡，除去硫酸根离子，然后再加碳酸钾除去钙离子和反应剩余的钡离子，最后再加盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，最后溶液中就只有氯化钾了，故答案为：A、BaCl 2 ；B、K 2 CO 3 ；C、HCl； （2）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，...

海洋资源十分丰富(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤...
答：（1 ）蒸发；酒精灯、漏斗； （2 ）a ＞b ＝c ；（3 ）①氢氧化钠( 可溶性碱也给分)；盐酸；MgCl 2 Mg + Cl 2 ↑②0.12% ；③除尽SO 4 2- ；除尽Ca 2+ 、Ba 2+ ；（4 ）加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH 4 ·8H 2 O ...

粗食盐溶液中为何要加入氯化钡和碳酸钠
答：粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）.不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去.对K+,利用KCl溶解度大于NaCl,且含量少,蒸发浓缩后,NaCl呈晶体析出,分离可得NaCl晶体.Ba2++...

初三化学上册知识点?
答：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不...

实验室制取氯气的方法和步骤?
答：一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。二、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。2、...

...A.除去铜粉中混有的铁:加足量稀硝酸,过滤 B.除去N 2 中少量的...
答：C 试题分析：A中的硝酸也能溶解铜，应该用盐酸，A不正确；B不正确，应该用氢氧化钠溶液；D不正确，应该用碳酸钾，答案选C。点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应...

海洋资源十分丰富.(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤...
答：所以100kg海水中含镁元素的质量分数= 0.12 100 ×100%=0.12%③NaCl溶液中含有杂质CaCl 2 、Na 2 SO 4 ，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl 2 溶液和Na 2 CO 3 溶液，该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl 2 溶液，得到CaCl 2 、BaSO 4 沉淀、NaCl、BaCl 2...

下列除去杂质的方法中,正确的是( ) A.除去铜粉中混有的铁粉:加足量稀...
答：A．铜和铁都能与稀硝酸反应，除杂时不能影响被提纯的物质，故A错误；B．CO 2 与CuO不反应，不能将杂质除去，故B错误；C．HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO 2 ，碳酸氢钠与CO 2 不反应，可将杂质除去，故C正确；D．加适量Na 2 CO 3 溶液，生成NaCl，引入新的杂质，故D错误．故选C．