海洋资源十分丰富（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、

（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗．（2）根据图示可以看出t 1 ℃时MgCl 2 、KCl和MgSO 4 的溶解度大小关系为MgCl 2 ＞ KCl=MgSO 4 ；（3））①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁．②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29× 24 58 =0.12kg，所以100kg海水中含镁元素的质量分数= 0.12 100 ×100%=0.12%③NaCl溶液中含有杂质CaCl 2 、Na 2 SO 4 ，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl 2 溶液和Na 2 CO 3 溶液，该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl 2 溶液，得到CaCl 2 、BaSO 4 沉淀、NaCl、BaCl 2 的混合物，再向该混合物中加入过量Na 2 CO 3 溶液，得到CaCO 3 沉淀、BaSO 4 沉淀、NaCl、BaCO 3 沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，故答案为：除去SO 4 2- 、除尽Ca 2+ 、Ba 2+ ．（4）因为Ag + 与Cl - 反应生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水；根据题意可列关系式：10%= 16 16+18n × 100%解得n=8，故化学式为CH 4 ?8H 2 O．故答案为：（1）蒸发；酒精灯；漏斗；（2）a＞b=c；（3）①氢氧化钠；盐酸；MgCl 2 通电 . Mg+Cl 2 ↑；②0.12%；③除尽CaCl 2 和BaCl 2 （4）加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH 4 ?8H 2 O．

（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；（2）观察溶解度曲线图可知t1℃时氯化镁的溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，温度升高，溶解度反而减小的是硫酸镁；（3）提取镁的过程中，试剂A可以选用氢氧化钠，因为由硫酸镁反应生成氢氧化镁，根据复分解反应的原理，硫酸镁是与可溶性碱发生反应；氢氧化镁为不溶性碱，变成氯化镁，试剂是选用稀盐酸；电解氯化镁生成镁和氯气，一种物质生成两种物质，符合分解反应特点，属于分解反应；故答案为：（1）过滤；蒸发（2）①a＞b=c ②MgSO4（3）NaOH（或氢氧化钠）（合理即可）；稀HCl（或稀盐酸）；分解反应