海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中

①使Mg 2+ 完全转化为Mg(OH) 2 沉淀 ②C ③Cl 2+ 2Br - =2 Cl - +Br 2 ④将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 ⑤SO 4 2- 、Br - ⑥吸收未反应完的Cl 2 、Br 2 、SO 2 等有毒气体，防止污染空气 试题分析：（1）①过量的石灰乳能使Mg 2+ 完全转化为Mg（OH） 2 沉淀，故答案为：使Mg 2+ 完全转化为Mg（OH） 2 沉淀；②镁是活泼的金属，能和氧气、氮气以及CO 2 反应，所以应该在Ar中冷却，故答案为：C；（2）③a气体应该是氯气，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl 2+ 2Br - =2Cl - +Br 2 ，故答案为：Cl 2 +2Br - =2Cl - +Br 2 ；④通入热空气能将溴从蒸馏烧瓶A中吹出，提高产量，故答案为：将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；⑤b气体是SO 2 ，溴水能把SO 2 氧化生成溴化氢和硫酸，所以B装置中产生的两种主要阴离子为SO 4 2- 、Br - ，故答案为：SO 4 2- 、Br - ；⑥氢氧化钠能吸收未反应完的Cl 2 、Br 2 、SO 2 等有毒气体，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的Cl 2 、Br 2 、SO 2 等有毒气体，防止污染空气。

①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，故答案为：NaOH；②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；④制备镁一般利用电解熔融的MgCl2，电解反应为MgCl2（熔融） 电解 . Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融） 电解 . Mg+Cl2↑．