除去KCl溶液中的硫酸钠，依次加入的溶液为？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-05
烧碱溶液,硫酸钠溶液,盐酸.水中什么溶液能除去KCL中的杂质K2CO3
ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O+Na2SO4=======Na2SO4.ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O(沉淀）
方法2 K[Sb(OH)6]+Na2SO4=======Na[Sb(OH)6](沉淀）+K2SO4
BaCl2+K2SO4====2KCl+BaSO4(沉淀）
方法3 加入BaCl2，过滤，用结晶法分离
楼上的太狠了，1，2两种方法适合他吗？
除去KCl溶液中的硫酸钠,依次加入的溶液为?
答：方法1加入醋酸铀酰锌钠（ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O)ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O+Na2SO4===Na2SO4.ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O(沉淀）方法2 K[Sb(OH)6]+Na2SO4===Na[Sb(OH)6](沉淀）+K2SO4 BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4(沉淀）方法3 加入BaCl2，过滤，用结晶法分离 ...
除去氯化钠溶液中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙
答：依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,与过量的NaOH,最后过滤除去沉淀,加入过量HCl,加热.
除去氯化钠溶液中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙
答：依次加入过量的BaCl2, Na2CO3, 与过量的NaOH，最后过滤除去沉淀，加入过量HCl，加热。。
请按要求填空:(1)除去NaCl固体中混有的少量KCl,所进行的实验操作依次...
答：先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体氯化钠；故答案为：溶解、过滤；（2）除去KCl溶液中的SO 4 2- ，应先加入过量BaCl 2 的使SO 4 2- 生成沉淀，然后加入K 2 CO 3 使过量的BaCl 2 生成沉淀，
某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程除去杂 ...
答：（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒；（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通过上述试验，溶液中有氯化钙、过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液除去．（3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了...
请按要求填空:(1)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体,所进行的实...
答：且不能带入新的杂质，氯化钡溶液能和适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤分离即可，故答案为：BaCl 2 ；（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO 4 杂质，实际上就是除去铜离子和硫酸根离子，同时不会引入杂质即可，可以加入氢氧化钡，反应为Ba 2+ +2OH - +SO 4 2- +Cu 2+ =...
除去食盐水中的硫酸钠,应依次加入过量的什么溶液,再
答：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，然后再加入的过量的碳酸钠溶液，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，
除去食盐水中的硫酸钠应依次加入过量的什么
答：1、过量氯化钡BaCl2，除去硫酸根，但多出了钡离子Ba2+ 2、过量碳酸钠Na2CO3，除去多出的钡离子Ba2+，但多出了碳酸根CO3 2- 3、过量的稀盐酸HCl，除去多出的碳酸根CO3 2- ，但多出了HCl 4、加热，HCl挥发掉 完成
除去KCl溶液中的 ,SO4依次加入的溶液为?
答：因为你在除去KCl的同时可能会引入新的杂质,也就是钡离子,(因为只有加入过量的BaCl2才能完全除去SO4离子)因此需要继续滴加K2CO3,用碳酸根除去多余的钡离子,这样的话多出来的就是碳酸根(K离子本身是原溶液中的,所以不是杂质),之后再用HCl除去碳酸根,这样的话杂质除的会比较干净,而且不会引入新的杂质. ...
除去食盐水中的硫酸钠,应依次加入过量的什么溶液,再过滤,最后滴入稀盐...
答：先加过量的Bacl2过滤除去硫酸根离子；再加过量的Na2CO3过滤除去过量的钡离子；最后再滴入足量的稀HCl除去碳酸根离子至PH=7!望采纳，有疑问请回复！~ v ~
盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾与水、二氧化碳 即除去了杂质K2CO3
化学方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑
Ba2+和SO4 2-离子等量反应，所以溶液中含有amol BaCL2；同样，Ag+和Cl-等量反应，也就是说，溶液中总共含有bmol Cl- ，由BaCL2提供的Cl-有2a mol，则有KCl提供的Cl-则有（b-2a）mol，钾离子的浓度就可以求出了：
（b-2a）/0.5= (2b-4a)mol/L
ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O+Na2SO4=======Na2SO4.ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O(沉淀）
方法2 K[Sb(OH)6]+Na2SO4=======Na[Sb(OH)6](沉淀）+K2SO4
BaCl2+K2SO4====2KCl+BaSO4(沉淀）
方法3 加入BaCl2，过滤，用结晶法分离
楼上的太狠了，1，2两种方法适合他吗？
答：方法1加入醋酸铀酰锌钠（ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O)ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O+Na2SO4===Na2SO4.ZnAc2.3UO2Ac2.9H2O(沉淀）方法2 K[Sb(OH)6]+Na2SO4===Na[Sb(OH)6](沉淀）+K2SO4 BaCl2+K2SO4===2KCl+BaSO4(沉淀）方法3 加入BaCl2，过滤，用结晶法分离 ...
答：依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,与过量的NaOH,最后过滤除去沉淀,加入过量HCl,加热.
答：依次加入过量的BaCl2, Na2CO3, 与过量的NaOH，最后过滤除去沉淀，加入过量HCl，加热。。
答：先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体氯化钠；故答案为：溶解、过滤；（2）除去KCl溶液中的SO 4 2- ，应先加入过量BaCl 2 的使SO 4 2- 生成沉淀，然后加入K 2 CO 3 使过量的BaCl 2 生成沉淀，
答：（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒；（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通过上述试验，溶液中有氯化钙、过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液除去．（3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了...
答：且不能带入新的杂质，氯化钡溶液能和适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤分离即可，故答案为：BaCl 2 ；（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO 4 杂质，实际上就是除去铜离子和硫酸根离子，同时不会引入杂质即可，可以加入氢氧化钡，反应为Ba 2+ +2OH - +SO 4 2- +Cu 2+ =...
答：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，然后再加入的过量的碳酸钠溶液，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子，
答：1、过量氯化钡BaCl2，除去硫酸根，但多出了钡离子Ba2+ 2、过量碳酸钠Na2CO3，除去多出的钡离子Ba2+，但多出了碳酸根CO3 2- 3、过量的稀盐酸HCl，除去多出的碳酸根CO3 2- ，但多出了HCl 4、加热，HCl挥发掉 完成
答：因为你在除去KCl的同时可能会引入新的杂质,也就是钡离子,(因为只有加入过量的BaCl2才能完全除去SO4离子)因此需要继续滴加K2CO3,用碳酸根除去多余的钡离子,这样的话多出来的就是碳酸根(K离子本身是原溶液中的,所以不是杂质),之后再用HCl除去碳酸根,这样的话杂质除的会比较干净,而且不会引入新的杂质. ...
答：先加过量的Bacl2过滤除去硫酸根离子；再加过量的Na2CO3过滤除去过量的钡离子；最后再滴入足量的稀HCl除去碳酸根离子至PH=7!望采纳，有疑问请回复！~ v ~
