急！化学研究性学习的问题

化学研究性学习

动画演示什么是研究性学习？

1、碳酸饮料和果汁饮料的市场调查(3-4)

2、牙膏加氟对牙齿有何作用，为什么有些地区的人有褐牙现象？

3、关于含碘食盐的日常保存的研究

4、无磷洗衣粉为何难以推广的探研

5、城区生活垃圾处理状况的调查

6、厨房生活垃圾能再利用吗

7、处处可见的动态平衡

8、用植物色素制取代用酸碱指示剂及其变色范围的测试

9、绿色能源离我们多远

10、有机消毒剂应用的初探

11、化肥对土壤的影响

12、农药污染的影响

13、部分废品的回收利用

14、石材石粉尘污染的调查

15、工业废水污染情况

16、废电池的危害和处理方法

17、农村生活用水调查

18、工厂密集度和生活环境的关系

19、酸雨的成因危害与对策

20、大气污染对农作物的影响

21、生活中的化学

22、生活垃圾

23、居室污染

24、厨房里的化学

25、化妆用品的副作用

26、食品污染

27、绿色冰箱绿色商品和绿色食品

28、粉笔的改进和粉尘消除

化学电池 将化学能直接转变为电能的装置。主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。依据能否充 电复原，分为原电池和蓄电池两种 化学电池的种类 化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）;铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。 1.锌-锰干电池 锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是法国科学家勒兰社（Leclanche）于1868年发明的由锌（Zn）作负极，二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性氯化铵（NH4Cl）、氧化锌（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池纸板电池两种。 干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。 电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- Zn2+ 正极（石墨）：2NH4+ + 2e - 2NH3 ↑+ H2↑ H2 + 2MnO2 Mn2O3 + H2O 总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O 干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。 2.碱性锌锰电池 20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用氢氧化钾（KOH）或氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做集流体，正极在外，活性物质和导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。 3.铅酸蓄电池 1859年法国普兰特（Plante）发现，由正极板、负极板、电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液，微孔橡胶、烧结式聚氯乙烯、玻璃纤维、聚丙烯等作隔板制成的电池。 铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为: 负极：Pb + SO42 2e － PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e － PbSO4 + 2H2O 总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 当放电进行时，硫酸溶液的的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电，充电时为电解池，其电极反应如下： 阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － PbO2 + 4H+ + SO42－ 阴极：PbSO4 + 2e － Pb + SO42－ 总反应式为：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 当溶液的密度升到1.28g/ml时，应停止充电。 上述过程的总反应式为： 放电 Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 充电 4.银锌电池 一般用不锈钢制成小圆盒形，圆盒由正极壳和负极壳组成，形似纽扣（俗称纽扣电池）。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下： 负极：Zn + 2OH－ －2e－ ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－ 2Ag + 2OH－ 电池的总反应式为：Ag2O + Zn 2Ag + ZnO 电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。 5.镉镍电池和金属氢化物电池 二者均采用氧化镍或氢氧化镍作正极，以氢氧化钾或氢氧化钠的水溶液作电解质溶液，金属镉或金属氢化物作负极。金属氢化物电池为20世纪80年代末，利用吸氢合金和释放氢反应的电化学可逆性发明制成，是小型二次电池主导产品。 6.锂电池 指以金属锂或锂的化合物作活性物质的电池通称锂电池，分为一次锂电池和二次锂电池。 7.锂离子电池 指能使锂离子嵌入和脱嵌的碳材料代替纯锂作负极，锂的化合物作正极，混合电解液作电解质液制成的电池。 8.氢氧燃料电池 这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式如下： 负极：2H2 + 4OH－ －4e－ 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ 4OH－ 总反应式：2H2 + O2 2H2O 9.熔融盐燃料电池 这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气、CO、熔融碳酸盐型、熔融磷酸盐型等等，一般要在一定的高温下（确保盐处于熔化状态）才能工作。 下面以COLi2CO3 + Na2CO3空气与CO2型电池为例加以说明： 负极反应式：2CO + 2CO32－－4e－ === 4CO2 正极反应式：O2 + 2CO2 + 4e－=== 2CO32－ 总反应式为：2CO + O2 === 2CO2 该电池的工作温度一般为6500C 10.海水电池 1991年，我国科学家首创以铝空气海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下： 负极：4Al – 12e－ 4Al3+ 正极：3O2 + 6H2O + 12e－ 12OH－ 总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O 4Al(OH)3 这种电池的能量比普通干电池高2050倍！ 新型化学电池 （1） 性氢氧燃料电池 这种电池用30%-50%KOH为电解液，在100°C以下工作。燃料是氢气，氧化剂是氧气。其电池图示为 （―）C|H2|KOH|O2|C(+) 电池反应为 负极 2H2 + 4OH―4e=4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e=4OH 总反应 2H2 + O2=2H2O 碱性氢氧燃料电池早已于本世纪60年代就应用于美国载人宇宙飞船上，也曾用于叉车、牵引车等，但其作为民用产品的前景还评价不一。否定者认为电池所用的电解质KOH很容易与来自燃料气或空气中的CO2反应，生成导电性能较差的碳酸盐。另外，虽然燃料电池所需的贵金属催化剂载量较低，但实际寿命有限。肯定者则认为该燃料电池的材料较便宜，若使用天然气作燃料时，它比唯一已经商业化的磷酸型燃料电池的成本还要低。 （2） 磷酸型燃料电池 它采用磷酸为电解质，利用廉价的炭材料为骨架。它除以氢气为燃料外，现在还有可能直接利用甲醇、天然气、城市煤气等低廉燃料，与碱性氢氧燃料电池相比，最大的优点是它不需要CO2处理设备。磷酸型燃料电池已成为发展最快的，也是目前最成熟的燃料电池，它代表了燃料电池的主要发展方向。目前世界上最大容量的燃料电池发电厂是东京电能公司经营的11MW美日合作磷酸型燃料电池发电厂，该发电厂自1991年建成以来运行良好。近年来投入运行的100多个燃料电池发电系统中，90%是磷酸型的。市场上供应的磷酸型发电系统类型主要有日本富士电机公司的50KW或100KW和美国国际燃料电池公司提供的200KW。 富士电机已提供了70多座电站，现场寿命超过10万小时。 磷酸型燃料电池目前有待解决的问题是：如何防止催化剂结块而导致表面积收缩和催化剂活性的降低，以及如何进一步降低设备费用。

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质...
答：【实验方案】（1）Cu不如Al活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，药品中缺少氢氧化钠溶液，故答案为：稀硫酸、氢氧化钠溶液；（2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g...

某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:“测 ...
答：【设计方案】锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水．故填：吸收水．【实验探究】用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，则水中H、O元素的质量比为：...

某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验.该小组的实验操作流...
答：（1）证明水解产物葡萄糖时，用新制Cu（OH）2悬浊液必须在碱性环境中进行，所以在加鉴别试剂前必须用NaOH溶液中和硫酸，故答案为：NaOH；（2）在硫酸铜中加入过量的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；（3）淀粉遇碘...

...某校化学研究性学习小组的探究过程如下:[提出问题]样品中碳_百度知 ...
答：设生成10g碳酸钙所需碳酸钠的质量为x，则有Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH106 100x 10g106x=10010g x=10.6g碳酸钠的质量分数是：10.6g12g×100%=88.3%．（1）碳酸钠还能与某些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以本题答案为：CaCl2；（2）分析表格所给数据可以发现，每...

化学题目~
答：2 某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如右图所示的实验装置。实验步骤如下：①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现 装置的气密性良好。②在集气瓶里装进适量a 体积的水，燃烧匙里放 一块白磷（其着火点是40℃），并在酒精灯上把...

某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:[提出问题]实验室有一瓶...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全...

急!化学研究性学习的问题
答：我们的研究性学习课题是“化学电池的发展与展望”求救这方面的:调查问卷,论文,资料等等!有的兄弟给一下,谢谢!尽量要多!!!... 我们的研究性学习课题是“化学电池的发展与展望” 求救这方面的:调查问卷,论文,资料等等! 有的兄弟给一下,谢谢!尽量要多!!! 展开 ...

某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化...
答：（1）操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿，故答案为：漏斗、蒸发皿；（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素...

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中...
答：（共12分）（1）使NaHCO 3 分解完全（2）①稀硫酸，防止外界CO 2 、H 2 O被装置C中的碱石灰吸收。 ②C（用字母表示）；（3）①玻璃棒；②55.8%（保留一位小数）。（每空2分） 试题分析：（1）小苏打即NaHCO 3 ，加热易分解，故加热至恒重的目的是使NaHCO 3 分解完全。（2）①盐酸...

某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣...
答：充分反应后过滤 白色沉淀 有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 检验是否含有氢氧化钠 向过滤后的滤液中滴入酚酞试液 变红 该样品中含有氢氧化钠实验二：【解决问题】①设碳酸钠质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 4.4g106x＝444.4gx=10.6g 样品中碳酸...