急！高一必修一化学题！高手请上！感激不尽！在线等！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
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所以n（HNO3）=n（NO3-）=n(H+)-2n(SO42-)=0.03mol c（HNO3）=3mol/L
2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O
3Cu~2(NO3-)~8(H+)
0.03 0.03 0.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。
8(H+)~~~2NO
0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
1 2
0.02 0.04 硫酸中的氢离子为0.04摩尔
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.07 0.07 算出氢离子为0.07摩尔 这部分氢离子包含了硫酸中的氢离子+硝酸中的氢离子
所以硫酸中的氢离子为0.04摩尔，硝酸中的氢离子为0.03摩尔
硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.03/0.01=3mol/L
3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO+4H2O
3 8 2 2
0.03 0.07 0.03 0.0175
V=22.4×0.0175×1000= 392ml
7mol/L 1008ml
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.07 2X0.035
0.07/0.01=7
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4 2
1.12 0.07 0.035
CU+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O
2 1
0.02 0.01
(0.01+0.035)X22.4X1000=1008
0.02
1.12 0.07
三楼的高手应该是高中化学老师叭，答案简洁易懂啊
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 沉淀硫酸钡4.66g，可知道硫酸钡4.66/233=0.005mol，即生成盐酸为0.01mol 滤液中含有HCl和HNO3用NaOH2*0.035=0.07mol中和，其中有0.01mol中和HCl,只有0.06molHNO3，所以混合溶液中硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.06/0.01=6mol/L
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 取10.00mL原混酸溶液中只有硝酸与铜反应，铜有1.92/64=0.03mol 需0.08mol硝酸，而实际硝酸只有0.06mol 所以气体有0.06/8*2=0.015mol 气体体积为22.4L/mol*0.015mol=336ml
3.16mol/L ；0.03mol合1.3393mL。
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答：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 168 106 22.4 8.4 5.3 1.12 19-8.4=10.6 ( 5.3+10.6)/106/0.3=0.5
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答：8(H+)~~~2NO 0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml
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答：1.28gCu→0.02mol变为Cu2+失去0.04mol电子 生成的气体为NO、NO2的混合物共0.03mol HNO3→NO得到3个电子 HNO3→NO2得到1个电子 设生成的NO、NO2的物质的量各为x、y x+y=0.03 3x+y=0.04 x=0.005mol、y=0.25mol 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 则，需要O2物质的...
高一必修一的一道化学题,谢谢
答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 从中可以看出每两份CO2反应生成一份的O2 也就是说减少了一份气体，与生成的一份氧气同等体积 那么从中知道减少气体的物质的量与生成氧气的物质的量相等 而减少气体的物质的量为(5.6-3.36)/22.4=0.1mol 所以生成的氧气的质量为0.1*32=3.2g 这种题目要好好对反应...
高一必修一化学!急用!
答：BaCO3 + 2H^+ == Ba^2+ + H2O + CO2↑ Cl^-+ Ag^+ == AgCl↓ 分析：将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，说明沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，则白色固体中一定含有的物质为：碳酸钾和氯化钡，一定不含有的物质为硫酸钠，可能含有的物质为氯化钠。21、解：（1）设...
非常急!!!高一必修一化学题目
答：1.溶液由无色变为红色。6FeSO4+3Cl2===2Fe2(SO4)3+2FeCl3 FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl Fe2(SO4)3+6KSCN===2Fe(SCN)3+2K2SO4 2.试纸变蓝。2KI+Cl2===2KCl+I2 I2与淀粉接触，产生蓝色。
高一必修一第一章化学 练习题 高中的孩子快进来~,初三毕业党求解.急...
答：3.思路解析：摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 M/Na g。4.【试题分析】解析：根据M=Mrg・mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0....
高一化学题,必修一,求助
答：1 2 1 3 VC1 3C VC2 2C VC3 C 由上式求出： C1：C2：C3= 9：3：1 所以选C 祝学习进步！！！
高一必修一化学问题,看图片,第一题答案是5%,第二题答案是0.28mol/L...
答：所以第一空就是5%（标题写的5% 葡萄糖注射液 5%是质量分数）物质的量浓度C=n/V n=m/M 葡萄糖的分子量M=180 萄糖的质量m=25g 那么物质的量n=25/180=0.14mol 体积v=500ml =0.5L c=n/V=0.14/0.5=0.28mol/L 希望能够帮到你。不明白可以追问。
高一化学必修1 一题 急需解析
答：根据物料守恒，一个硫酸钠可以电离出2个钠离子和一个硫酸根离子n(Na+)=2*n(SO42-)n(Na+)=4.6g/23g/mol=0.2mol 根据物料守恒，一个硫酸钠可以电离出2个钠离子和一个硫酸根离子n(Na+)=2*n(SO42-)故n(SO42-)=0.1mol c（SO42－）＝0.1mol/1L=0.1mol/L 所以选A ...
10.6g 0.5mol/l
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168 106 22.4
8.4 5.3 1.12
19-8.4=10.6 ( 5.3+10.6)/106/0.3=0.5
因为 SO32- 和 CO32-也可以使得Ba2+产生BaSO3 和BaCO3沉淀 我们为了避免BaCO3和BaSO3对检验 SO42-产生干扰 就先加HCl酸化 把SO32-CO32-都反映了 排除了干扰
注意
这儿 还有 不可以用HNO3酸化 的原因是
溶液要是含有SO32-的时候 加入HNO3会把SO32-氧化成SO42- 对结论产生影响
实验步骤
1 取3分溶液 A B C
2 取A做颜色反应的实验 Co玻璃看见有紫色光 所以含有K+
3 取B加入NaOH 看见有沉淀产生 之后随着NaOH的加入又溶解了 所以含有Al3+
4取 C 加入加入少量盐酸使溶液酸化，再滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀
所以含有SO42-
所以n（HNO3）=n（NO3-）=n(H+)-2n(SO42-)=0.03mol c（HNO3）=3mol/L
2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O
3Cu~2(NO3-)~8(H+)
0.03 0.03 0.07 可以判断Cu和NO3-过量，所以只能用H+来计算。
8(H+)~~~2NO
0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl
1 2
0.02 0.04 硫酸中的氢离子为0.04摩尔
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.07 0.07 算出氢离子为0.07摩尔 这部分氢离子包含了硫酸中的氢离子+硝酸中的氢离子
所以硫酸中的氢离子为0.04摩尔，硝酸中的氢离子为0.03摩尔
硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.03/0.01=3mol/L
3CU+8H++2NO3-=3CU2++2NO+4H2O
3 8 2 2
0.03 0.07 0.03 0.0175
V=22.4×0.0175×1000= 392ml
7mol/L 1008ml
HNO3+NaOH=H2O+NaNO3
1 1
0.07 2X0.035
0.07/0.01=7
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
64 4 2
1.12 0.07 0.035
CU+2H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O
2 1
0.02 0.01
(0.01+0.035)X22.4X1000=1008
0.02
1.12 0.07
三楼的高手应该是高中化学老师叭，答案简洁易懂啊
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 沉淀硫酸钡4.66g，可知道硫酸钡4.66/233=0.005mol，即生成盐酸为0.01mol 滤液中含有HCl和HNO3用NaOH2*0.035=0.07mol中和，其中有0.01mol中和HCl,只有0.06molHNO3，所以混合溶液中硝酸的物质的量浓度c（HNO3）=0.06/0.01=6mol/L
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 取10.00mL原混酸溶液中只有硝酸与铜反应，铜有1.92/64=0.03mol 需0.08mol硝酸，而实际硝酸只有0.06mol 所以气体有0.06/8*2=0.015mol 气体体积为22.4L/mol*0.015mol=336ml
3.16mol/L ；0.03mol合1.3393mL。
答：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 168 106 22.4 8.4 5.3 1.12 19-8.4=10.6 ( 5.3+10.6)/106/0.3=0.5
答：8(H+)~~~2NO 0.07 n（NO） 计算得n（NO）=0.0175mol，所以V（NO）=392ml
答：1.28gCu→0.02mol变为Cu2+失去0.04mol电子 生成的气体为NO、NO2的混合物共0.03mol HNO3→NO得到3个电子 HNO3→NO2得到1个电子 设生成的NO、NO2的物质的量各为x、y x+y=0.03 3x+y=0.04 x=0.005mol、y=0.25mol 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 则，需要O2物质的...
答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 从中可以看出每两份CO2反应生成一份的O2 也就是说减少了一份气体，与生成的一份氧气同等体积 那么从中知道减少气体的物质的量与生成氧气的物质的量相等 而减少气体的物质的量为(5.6-3.36)/22.4=0.1mol 所以生成的氧气的质量为0.1*32=3.2g 这种题目要好好对反应...
答：BaCO3 + 2H^+ == Ba^2+ + H2O + CO2↑ Cl^-+ Ag^+ == AgCl↓ 分析：将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成，说明沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，则白色固体中一定含有的物质为：碳酸钾和氯化钡，一定不含有的物质为硫酸钠，可能含有的物质为氯化钠。21、解：（1）设...
答：1.溶液由无色变为红色。6FeSO4+3Cl2===2Fe2(SO4)3+2FeCl3 FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl Fe2(SO4)3+6KSCN===2Fe(SCN)3+2K2SO4 2.试纸变蓝。2KI+Cl2===2KCl+I2 I2与淀粉接触，产生蓝色。
答：3.思路解析：摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 M/Na g。4.【试题分析】解析：根据M=Mrg・mol-1求得M，即可知Mr。由n=N/NA=（6.02×1022）/（6.02×1023mol－1）=0....
答：1 2 1 3 VC1 3C VC2 2C VC3 C 由上式求出： C1：C2：C3= 9：3：1 所以选C 祝学习进步！！！
答：所以第一空就是5%（标题写的5% 葡萄糖注射液 5%是质量分数）物质的量浓度C=n/V n=m/M 葡萄糖的分子量M=180 萄糖的质量m=25g 那么物质的量n=25/180=0.14mol 体积v=500ml =0.5L c=n/V=0.14/0.5=0.28mol/L 希望能够帮到你。不明白可以追问。
答：根据物料守恒，一个硫酸钠可以电离出2个钠离子和一个硫酸根离子n(Na+)=2*n(SO42-)n(Na+)=4.6g/23g/mol=0.2mol 根据物料守恒，一个硫酸钠可以电离出2个钠离子和一个硫酸根离子n(Na+)=2*n(SO42-)故n(SO42-)=0.1mol c（SO42－）＝0.1mol/1L=0.1mol/L 所以选A ...
