高一必修一的一道化学题，谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
【高一化学必修一】一道化学题！！！
从中可以看出每两份CO2反应生成一份的O2
也就是说减少了一份气体，与生成的一份氧气同等体积
那么从中知道减少气体的物质的量与生成氧气的物质的量相等
而减少气体的物质的量为(5.6-3.36)/22.4=0.1mol
所以生成的氧气的质量为0.1*32=3.2g
这种题目要好好对反应方程式的量的关系好好分析
本题用差量法比较简单 有氧气生成
反应后气体总量减少
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体减少量 生成的氧气
2×22.4 22.4 22.4 32
5.6-3.36 X
X=32×(5.6-3.36)÷22.4=3.2g
急需一道经典的高一化学题,要带详细过程
答：例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意...
一道高一化学题。急求解!!!
答：B 分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
一道高一的化学题,我实在是不会写,可是明天就要交了,有谁会的,帮帮忙...
答：1)氯化铵的物质的量=107/（14+4+35.5）=2mol 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 2 2 2 x x=2*2/2=2 产生的NH3的物质的量=2mol 标况下这些气体的体积=2*22.4=44.8升 2）氨水的物质的量浓度=2/0.1=20mol/L
一道高一必修一的化学题,谢谢
答：0-10说明盐酸在和过量的氢氧化钠反应，那么氢氧化钠就会和铝离子生成偏铝酸根，10-30则是偏铝酸根和盐酸在反应，1：1反应生成氢氧化铝沉淀，30-P则是盐酸在溶解生成的氢氧化镁。NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3+NaCl
一道高一化学必修一题目
答：加入10mlNaOH时开始生产沉淀，说明前面10ml NaOH和HCl反应。10~50ml时NaOH和Mg2+,Al3+反应生成沉淀；50~60ml时NaOH和Al(OH)3反应生成AlO2- 和Al(OH)3反应的n(NaOH) = 1*(0.06-0.05) = 0.01mol Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O 所以n(Al(OH)3)=0.01mol 和Al3+反应的n(NaOH)...
问一道高一的化学题,急急急急急!~
答：2SO2+O2=2SO3 △V 2L 1L 2L 1L 由方程式可知，混合气体体积减少的部分与O2反应的体积相同，所以从原来500ml混合气体到反应后450ml,氧气反应了50ml。气体通过氢氧化钠后溶液质量增加的0.985g为反应生成的SO3和未反应的SO2的质量。SO3是由氧气和SO2反应得到的，所以0.985g相当于除了50...
问一道高一必修1化学题目很简单的求大神解释
答：MgCl2 0.2mol/L 所以Cl 0.4mol/L 在溶液中Cl共1.3mol/L 所以AlCl3中Cl为0.9mol/L Al为0.3mol/L所以Al的物质的量为0.3mol/L x 200mL=0.06mol MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ 1 2 0.2x0.2 4x x=0.02 需要4mol/L的NaOH溶液0.02L。
一道高一化学题(请详细说明)谢谢!
答：2.1mol丁烷完全反应，生成水5mol，故1000mol丁烷生成水5000mol。1mol水蒸 气液态放出的热量为44KJ，故58kg丁烷生成的水蒸气液化时放出的热量为 0.22*10^6.3.58kg丁烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时，放出的热量为2.78*10^6.即1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为2.78*10^3KJ.所以热化学反应方程式...
高一的一道化学题!!!
答：在中学阶段可以理解为一种物质的密度相对于另一种物质密度的倍数 计算时将相对密度与相对应的那种物质相对分子质量相乘就是该物质的相对分子质量 如：A气体对于氢气的相对密度是30，则A气体的相对分子质量就是氢气的相对分子质量乘以30得60 C:60*40% /12 == 2 H:60*6.6% /1 == 4 O:(60-12...
一道高一化学题
答：甲与乙、丙、丁上下或左右相邻，那么甲就在中间。因为，甲乙原子序数和=丙原子序数，所以乙丙不可能甲的两侧，丙必定在甲的下方。设甲的原子序数为X，则有两种：1.乙在甲的左侧；2.乙在甲的右侧。（一般从短周期元素优先考虑）1.乙在甲的左侧 甲：X。乙：X-1。丙：X+8。所以X+X-1=X+8 ...
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1 1 22.4
X Y 11.2
X=Y=0.5mol
1) 0.5*100/90%=55.6g
2) 0.5mol
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
26.4g 60g 因为CO-->CO2得到1个O，所以32g氧化物中含氧26.4*16/44=9.6g，该氧化物含氧量为9.6/32=30%,只有B符合。
也可以这么考虑：60g 沉淀意味着 0.6mol CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以意味着有0.6mol CO2
由于足量CO 所以可以看成是CO 把氧化物中的氧抢了过来 形成了CO2
CO+O=CO2
所以32g 氧化物中就有0.6Mol O
0.6Mol O 是0.6*16=9.6g
所以氧化物中O的质量分数是 9.6/32*100%=30%
从中可以看出每两份CO2反应生成一份的O2
也就是说减少了一份气体，与生成的一份氧气同等体积
那么从中知道减少气体的物质的量与生成氧气的物质的量相等
而减少气体的物质的量为(5.6-3.36)/22.4=0.1mol
所以生成的氧气的质量为0.1*32=3.2g
这种题目要好好对反应方程式的量的关系好好分析
本题用差量法比较简单 有氧气生成
反应后气体总量减少
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 气体减少量 生成的氧气
2×22.4 22.4 22.4 32
5.6-3.36 X
X=32×(5.6-3.36)÷22.4=3.2g
答：例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意...
答：B 分析：选项中的铵盐均能与氢氧化钠共热，产生氨气。因为氢氧化钠足量，所以铵根占铵盐质量分数越大，产生的氨气越多。铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
答：1)氯化铵的物质的量=107/（14+4+35.5）=2mol 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 2 2 2 x x=2*2/2=2 产生的NH3的物质的量=2mol 标况下这些气体的体积=2*22.4=44.8升 2）氨水的物质的量浓度=2/0.1=20mol/L
答：0-10说明盐酸在和过量的氢氧化钠反应，那么氢氧化钠就会和铝离子生成偏铝酸根，10-30则是偏铝酸根和盐酸在反应，1：1反应生成氢氧化铝沉淀，30-P则是盐酸在溶解生成的氢氧化镁。NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3+NaCl
答：加入10mlNaOH时开始生产沉淀，说明前面10ml NaOH和HCl反应。10~50ml时NaOH和Mg2+,Al3+反应生成沉淀；50~60ml时NaOH和Al(OH)3反应生成AlO2- 和Al(OH)3反应的n(NaOH) = 1*(0.06-0.05) = 0.01mol Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O 所以n(Al(OH)3)=0.01mol 和Al3+反应的n(NaOH)...
答：2SO2+O2=2SO3 △V 2L 1L 2L 1L 由方程式可知，混合气体体积减少的部分与O2反应的体积相同，所以从原来500ml混合气体到反应后450ml,氧气反应了50ml。气体通过氢氧化钠后溶液质量增加的0.985g为反应生成的SO3和未反应的SO2的质量。SO3是由氧气和SO2反应得到的，所以0.985g相当于除了50...
答：MgCl2 0.2mol/L 所以Cl 0.4mol/L 在溶液中Cl共1.3mol/L 所以AlCl3中Cl为0.9mol/L Al为0.3mol/L所以Al的物质的量为0.3mol/L x 200mL=0.06mol MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓ 1 2 0.2x0.2 4x x=0.02 需要4mol/L的NaOH溶液0.02L。
答：2.1mol丁烷完全反应，生成水5mol，故1000mol丁烷生成水5000mol。1mol水蒸 气液态放出的热量为44KJ，故58kg丁烷生成的水蒸气液化时放出的热量为 0.22*10^6.3.58kg丁烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时，放出的热量为2.78*10^6.即1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为2.78*10^3KJ.所以热化学反应方程式...
答：在中学阶段可以理解为一种物质的密度相对于另一种物质密度的倍数 计算时将相对密度与相对应的那种物质相对分子质量相乘就是该物质的相对分子质量 如：A气体对于氢气的相对密度是30，则A气体的相对分子质量就是氢气的相对分子质量乘以30得60 C:60*40% /12 == 2 H:60*6.6% /1 == 4 O:(60-12...
答：甲与乙、丙、丁上下或左右相邻，那么甲就在中间。因为，甲乙原子序数和=丙原子序数，所以乙丙不可能甲的两侧，丙必定在甲的下方。设甲的原子序数为X，则有两种：1.乙在甲的左侧；2.乙在甲的右侧。（一般从短周期元素优先考虑）1.乙在甲的左侧 甲：X。乙：X-1。丙：X+8。所以X+X-1=X+8 ...
