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kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
高一必修一的化学题
生成的气体为NO、NO2的混合物共0.03mol
HNO3→NO得到3个电子
HNO3→NO2得到1个电子
设生成的NO、NO2的物质的量各为x、y
x+y=0.03
3x+y=0.04
x=0.005mol、y=0.25mol
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
则，需要O2物质的量为0.75*0.005+0.25*0.025
此题重在对氧化还原的理解，本题根据终态法进行求解。因为生成的氮氧化物被氧气氧化成硝酸，而铜被硝氧化成为铜离子。所以反应实际上是后来通入的氧气将铜氧化成为二价铜离子，根据电子得失守恒1.28g铜失去1.28/64*2=0.04mol电子，故氧气失去0.04mol电子，即是V（O2)=22400*0.04/4=224ml(注：1摩尔氧气得4摩尔电子）
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答：96/22.4=0.4mol 因此有 x + 3y/2 = 0.4 解方程组，得 x = 0.1 ，y = 0.2 因此镁和铝的物质的量之比为 1:2 镁的质量为0.1*24=2.4g ，铝的质量为0.2*27=5.4g 因此镁和铝的质量比为 2.4 ：5.4= 4 ：9 化学基础差不能只通过题海战术的，要多背方程式、特征反应 ...
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答：1、往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2，先有沉淀生成，后沉淀又消失。2、明矾的电离方程式KAl(SO4)2=K(+)+Al(+3)+2SO4(2-)、明矾的净水原理：Al(+3)水解生成AL(OH)3胶体，胶体具有吸附性，因而能净水。3、铝遇浓硫酸、浓硝酸会 钝化， 铝片放入稀硫酸溶液 会与H2SO4中的H发生置换反应而...
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答：3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O 3 8 2 0.3 X Y n=m/M=1.92g/64g/mol=0.03mol所以铜的质量减少了0.03mol。0.03molCU消耗0.08mol稀HNO3。则稀HNO3的物质的量的浓度为0.03mol/100ml=0.3mol/L NO的体积应为0.02mol乘以22.4L/mol=0.448L ...
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答：4NO+3O2+2H2O=== 4HNO3 NH3+HNO3=== NH4NO3 由此可得关系式：NH3～HNO3～NH4NO3 设制备的NH4NO3总质量为80t，则与HNO3反应的NH3为17t，设制备HNO3所用去的NH3为xt 根据关系式有：x×96%×92%＝17 得：x＝19.25 占总消耗氨量的质量分数为 19.25/(19.25+17) ×100%＝53.1 ...
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答：1.试管口应朝下 2.2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 NH3+HCl=NH4Cl 挤压滴管，然后打开止水夹 3. 68g
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答：（1）A对。【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y 64g/mol*x+144g/mol*y=27.2g……注：总质量一个方程 (x+2y)*98g/mol=39.2g ……注：Cu元素得到的总Cu(OH)2一个方程 解方程组得：x=0.2mol……y=0.1mol 0.2mol:0.1mol=2:1 （2）B错。【解析】中性溶液为NaNO3，Na+...
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答：注意：1 有机物一般不去考虑化合价，因为构型复杂，很多时候加和甚至不为零，无法以此作为评判标准，这就是考虑D选项时为什么不选偏二甲肼的缘故 2 化学反应的实质是反应物中化合物化学键的断裂和生成物中化合物化学键的生成的过程，概括说来就是“旧键的断裂和新键的生成”，键是需要先断裂的，而...
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答：1)应生成Fe2+离子 2) 反应物石灰石是难溶物，要写分子式，3)没配平，应是2H+ 4)电荷数不守恒 应为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 5) 生成物中氢氧化铜是沉淀，Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO4 6) 不对，物质的守恒，应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = ...
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答：A相对分子质量为1.68/0.07=24g B的相对分子质量为5×24/3＝40g c的相对分子质量为7×24/3＝56g 4.(1)4HCL+MnO2=CL2+2H2O+MnCL2 n(CL2)0.5mol 所以反应HCL2mol 故浓盐酸中HCL的物质的量为2mol (2)4HCL+MnO2=CL2+2H2O+MnCL2 由化学方程式知，有一半HCL被氧化，所以被氧化为1mol...
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答：1.反应方程式为 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应前硝酸物质的量为0.1mol，铜的物质的量为0.03mol，因此硝酸是过量的 反应后剩余0.02mol硝酸，即氢离子的物质的量为0.02mol，浓度为0.4mol/L 硝酸根需要加上与铜离子结合成盐的部分，因此物质的量为0.02+0.03*2=0.08mol，浓度...
A：反应时稀盐酸先于碳酸根反应生成碳酸氢根，碳酸氢根再与稀盐酸反应生成二氧化碳和水。 离子方程式是2个。不一样。
B：澄清的石灰水中大量存在的离子是氢氧根离子，
当加入少量碳酸氢钠时，与大量的氢氧根离子相比，碳酸氢根是不足的，不足以消耗掉所有的氢氧根，所以生成的是氢氧化钠；
而当随着碳酸氢钠的量逐渐加大，当达到足量时，情况就与上面不同了，碳酸氢根右以将所有的氢氧根反应掉，溶液中将不再有氢氧根。所以呢会生成碳酸钠。 所以，这个也是2个离子方程式。
C：不管那个过量，都是同样的方程式。一样的生成物。答案是C
D：加入少量的NaOH之后有白色沉淀生成—氢氧化铝。“ALCL3+3NAOH＝AL（OH）3↓+3NACL ”。继续加入氢氧化钠至过量
继续滴加氢氧化钠溶液
白色沉淀溶解
2AL（OH）3＋6H2O＋2NAOH＝2NA〔AL（OH）4〕（最后这个比较复杂。高一只是稍有提及。以后就要求掌握了)
1.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
0.25mol 0.5mol
m=nM=0.25*98=24.5g
2.Mr(KOH)=39+17=56,n(KOH)=4.6/56mol
KOH+HCl=KCl+H2O,n(HCl)=n(KOH)=4.6/56mol
m(HCl)=4.6/56*36.5g
m(盐酸)=4.6/56*36.5/0.365=8.21g
3.n(CO2)=5.8/22.4mol
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O
n(BaCO3)=n(CO2)=5.8/22.4=0.2589mol
n(Ba(OH)2)=n(CO2)=5.8/22.4mol
c(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V=5.8/22.4/0.4=0.6473mol/L
生成的气体为NO、NO2的混合物共0.03mol
HNO3→NO得到3个电子
HNO3→NO2得到1个电子
设生成的NO、NO2的物质的量各为x、y
x+y=0.03
3x+y=0.04
x=0.005mol、y=0.25mol
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
则，需要O2物质的量为0.75*0.005+0.25*0.025
此题重在对氧化还原的理解，本题根据终态法进行求解。因为生成的氮氧化物被氧气氧化成硝酸，而铜被硝氧化成为铜离子。所以反应实际上是后来通入的氧气将铜氧化成为二价铜离子，根据电子得失守恒1.28g铜失去1.28/64*2=0.04mol电子，故氧气失去0.04mol电子，即是V（O2)=22400*0.04/4=224ml(注：1摩尔氧气得4摩尔电子）
答：96/22.4=0.4mol 因此有 x + 3y/2 = 0.4 解方程组，得 x = 0.1 ，y = 0.2 因此镁和铝的物质的量之比为 1:2 镁的质量为0.1*24=2.4g ，铝的质量为0.2*27=5.4g 因此镁和铝的质量比为 2.4 ：5.4= 4 ：9 化学基础差不能只通过题海战术的，要多背方程式、特征反应 ...
答：1、往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2，先有沉淀生成，后沉淀又消失。2、明矾的电离方程式KAl(SO4)2=K(+)+Al(+3)+2SO4(2-)、明矾的净水原理：Al(+3)水解生成AL(OH)3胶体，胶体具有吸附性，因而能净水。3、铝遇浓硫酸、浓硝酸会 钝化， 铝片放入稀硫酸溶液 会与H2SO4中的H发生置换反应而...
答：3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O 3 8 2 0.3 X Y n=m/M=1.92g/64g/mol=0.03mol所以铜的质量减少了0.03mol。0.03molCU消耗0.08mol稀HNO3。则稀HNO3的物质的量的浓度为0.03mol/100ml=0.3mol/L NO的体积应为0.02mol乘以22.4L/mol=0.448L ...
答：4NO+3O2+2H2O=== 4HNO3 NH3+HNO3=== NH4NO3 由此可得关系式：NH3～HNO3～NH4NO3 设制备的NH4NO3总质量为80t，则与HNO3反应的NH3为17t，设制备HNO3所用去的NH3为xt 根据关系式有：x×96%×92%＝17 得：x＝19.25 占总消耗氨量的质量分数为 19.25/(19.25+17) ×100%＝53.1 ...
答：1.试管口应朝下 2.2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 NH3+HCl=NH4Cl 挤压滴管，然后打开止水夹 3. 68g
答：（1）A对。【解析】设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y 64g/mol*x+144g/mol*y=27.2g……注：总质量一个方程 (x+2y)*98g/mol=39.2g ……注：Cu元素得到的总Cu(OH)2一个方程 解方程组得：x=0.2mol……y=0.1mol 0.2mol:0.1mol=2:1 （2）B错。【解析】中性溶液为NaNO3，Na+...
答：注意：1 有机物一般不去考虑化合价，因为构型复杂，很多时候加和甚至不为零，无法以此作为评判标准，这就是考虑D选项时为什么不选偏二甲肼的缘故 2 化学反应的实质是反应物中化合物化学键的断裂和生成物中化合物化学键的生成的过程，概括说来就是“旧键的断裂和新键的生成”，键是需要先断裂的，而...
答：1)应生成Fe2+离子 2) 反应物石灰石是难溶物，要写分子式，3)没配平，应是2H+ 4)电荷数不守恒 应为2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 5) 生成物中氢氧化铜是沉淀，Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO4 6) 不对，物质的守恒，应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = ...
答：A相对分子质量为1.68/0.07=24g B的相对分子质量为5×24/3＝40g c的相对分子质量为7×24/3＝56g 4.(1)4HCL+MnO2=CL2+2H2O+MnCL2 n(CL2)0.5mol 所以反应HCL2mol 故浓盐酸中HCL的物质的量为2mol (2)4HCL+MnO2=CL2+2H2O+MnCL2 由化学方程式知，有一半HCL被氧化，所以被氧化为1mol...
答：1.反应方程式为 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应前硝酸物质的量为0.1mol，铜的物质的量为0.03mol，因此硝酸是过量的 反应后剩余0.02mol硝酸，即氢离子的物质的量为0.02mol，浓度为0.4mol/L 硝酸根需要加上与铜离子结合成盐的部分，因此物质的量为0.02+0.03*2=0.08mol，浓度...
