（16分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫

甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低；故答案为：偏低；乙方案利用的原理为：SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量；（3）由方案原理可知，H2O2是将SO2完全转化为SO42-；故答案为：将SO2完全转化为SO42-；（4）步骤②中反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故答案为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（5）步骤②中Ba（OH）2是否足量的判断方法是：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足；故答案为：静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba（OH）2足量，否则不足；（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为mg233g/mol=m233 mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为 m233mol×22.4L/mol=22.4m233L，故尾气中二氧化硫的体积分数22.4m233LVL=22.4m233V；故答案为：22.4m233V．

甲方案利用的原理为：SO 2 +I 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO 2 与碘水的接触面积，使SO 2 和碘水充分反应；故答案为：增大SO 2 与碘水的接触面积，使SO 2 和碘水充分反应；（2）洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替； 故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴水；（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO 2 含量偏低；故答案为：偏低；乙方案利用的原理为：SO 2 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 ，H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O，最后沉淀硫酸钡的质量计算尾气中二氧化硫的质量，进而计算尾气二氧化硫含量； （4）步骤②中反应的化学方程式为：H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO4↓+2H 2 O；故答案为：H 2 SO 4 +Ba（OH） 2 =BaSO4↓+2H 2 O；（5）洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次；故答案为：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次；（6）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 mg 233g/mol = m 233 mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为 m 233 mol×22.4L/mol= 22.4m 233 L，故尾气中二氧化硫的体积分数 22.4m 233 L VL = 22.4m 233V ；故答案为： 22.4m 233V ；丙方案：（7）将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH） 2 溶液，BaSO 3 被部分氧化为BaSO 4 ，导致测定的亚硫酸钡的质量偏大，测定二氧化硫的体积偏大，体积分数偏大，故不合理；故答案为：不合理，BaSO 3 被部分氧化为BaSO 4 ．