工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．（一）工业实际吸

工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，在用硫酸处理、反应方程式为？这样处理的优点是？。。

刚才回答得不完整：NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3N H3+H2SO4=(NH4)2SO4优点是原料便宜，反应彻底，利用充分。

（1）根据表中的数据，第①组实验中SO2体积与固体的质量之比1344：9.26=145.14，第②组实验中SO2体积与固体的质量之比2016：13.89=145.14，第③组实验中SO2体积与固体的质量之比3024：20.835=145.14，第④组实验中固体质量增大，生成气体体积减小，SO2体积与固体的质量之比小于145.14，故第①②③实验中SO2体积与固体的质量之比相同；第①组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945g该固体进行同样的实验时，产生SO2的体积为6.945g9.26g×1344mL=1008mL；由数据可知第①组实验中固体完全反应由③④可知，增大固体的质量，产生二氧化硫的体积减小，说明④中盐过量，有一部分没有转化为二氧化硫，故盐中含有（NH4）2SO3，故答案为：①②③；1008；③④；（2）9.260g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为3136mL，9.260g固体中含有n（NH4+）=3.136L22.4L/mol=0.14mol．第①组实验中生成的二氧化硫的体积为1.344L22.4L/mol=0.06mol，第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含（NH4）2SO4和NH4HSO3，故第④组中固体含S（生成二氧化硫）为32.410g9.260g×0.06mol=0.21mol，含有的NH4+为32.410g9.260g×0.14mol=0.49mol，由于n（NH4+）：n[S（生成二氧化硫）]：=0.49mol：0.21mol＞2：1，故固体中含有（NH4）2SO4，若为（NH4）2SO3、（NH4）2SO4混合，则n[（NH4）2SO3]=0.21mol，所以n[（NH4）2SO4]=0.49mol?0.21mol×22=0.035mol，二者质量之和为0.21mol×116g/mol+0.035mol×132g/mol=28.98g＜32.410g，故固体中还含有NH4HSO3，故原固体含有（NH4）2SO3、（NH4）2SO4、NH4HSO3；设9.260 g固体中（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4的物质的量分别为x、y、z，则：生成二氧化硫的物质的量为0.06mol，故x+y=0.06，生成的氨气的物质的量为0.14mol，gu 2x+y+z=0.14，三者的质量之和为9.26g，故116x+99y+132z=9.26 g，联立方程解得：x=0.04 mol y=0.02 mol z=0.02 mol．第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含（NH4）2SO4和NH4HSO3，生成的二氧化硫为2.464L22.4L/mol=0.11mol，故反应后所得溶液中含NH4HSO3为0.21mol-0.11mol=0.1mol，则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42-的物质的量为：0.49mol?0.1mol2=0.195mol，原固体中含（NH4）2SO4的0.02 mol×32.410g9.260g=0.07 mol，所以H2SO4的物质的量为0.195 mol-0.07 mol=0.125 mol，故c（H2SO4）=1.25mol0.05L=2.5 mol?L-1，故答案为：（NH4）2SO4、NH4HSO3；2.5 mol?L-1．

（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO₄；
故答案为：CaSO₄；
（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）₂溶液直接制得产品CaSO₃，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；
故答案为：不可以   Ca（OH）₂在水中溶解度较小，c（OH^-）太低，吸收效率不高；
（二）（1）生产中提高MnO₂矿浸出率的措施除了将矿石粉碎，也可以进行充分搅拌、适当提高体系温度等措施；故答案为：充分搅拌、适当提高体系温度等；
（2）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺；或 Fe³⁺+3H₂O  Fe（OH）₃+3H⁺； 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3H₂O+3CaCO₃=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+3Ca²⁺；或 Fe³⁺+3H₂O  Fe（OH）₃+3H⁺； 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）MnSO₄?H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO₄?H₂O～Mn₃O₄～2e^-；     3MnSO₄?H₂O～SO₂～6e-；  所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO₄?H₂OMn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂O；
故答案为：3MnSO₄?H₂OMn₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑+3H₂O；

工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2,处理尾气的手段除了氨吸收法以外还...
答：亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；故答案为：CaSO4；（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；

工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用...
答：第④组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含（NH4）2SO4和NH4HSO3，故第④组中固体含S（生成二氧化硫）为32.410g9.260g×0.

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放...
答：甲方案利用的原理为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，最后测定剩余气体的体积，进而定尾气中二氧化硫的含量；（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有...

【高中化学】硫酸工业中的尾气含二氧化硫,难道不含SO3吗?
答：因为SO3在空气中几乎是不存在的，它迅速与水反应生成硫酸。SO2是重利用的，生成SO3

工业制硫酸尾气是什么
答：工业上制硫酸所产生的尾气除了含有N2,O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。

硫酸工业尾气有哪些
答：硫酸工业尾气有：二氧化硫、三氧化硫、氮氧化物、颗粒物。1、二氧化硫（SO2）：硫矿石烧结或熔炼时产生的气体，也是硫酸制造过程中的主要废气成分之一。2、三氧化硫（SO3）：硫酸制造过程中或硫酸催化剂制造过程中产生的气体，是硫酸催化剂制造过程中的主要废气成分之一。3、氮氧化物（NOx）：通过空气中的...

硫酸厂在生产过程中也会产生废气SO2。工业生产中处理SO2的方法很多,用...
答：一个月排出的SO2的质量=128*30=3840kg 设应使用石灰浆的质量为x。SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 64 74 3840kg x 64/3850=74/x x=4440kg 答：理论上该工厂一个月应使用石灰浆4440kg。

工业制取浓硫酸为什么用氨水吸收
答：制取硫酸后的尾气中含有SO2，为了防止SO2污染空气，要用氨水吸收SO2：SO2＋NH3.H2O＝（NH4）2SO3＋H2O，然后再将SO2富集起来，制作纯度较高的SO2。

...制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾...
答：（1）工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2（在沸腾炉中反应）；2SO2+O2催化剂.△2SO3（在接触室内反应）；SO3+H2O═H2SO4（在吸收塔内反应）；故答案为：沸腾炉；4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2；（2）将尾气通入氨水中，尾气中的SO2与氨水反应，氨水少量时：SO2+...

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环 ...
答：故A错误；B、碘和二氧化硫能发生氧化还原反应而使溶液褪色，只发生一步反应，所以能准确测定尾气中SO2含量，故B正确；C、氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和二氧化硫和水又能反应生成亚硫酸氢铵，有两步反应，所以无法准确测定尾气中SO2含量，故C错误；D、综上所述，故D错误；故选B．