工业制取浓硫酸为什么用氨水吸收
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-27
工业制硫酸的尾气中含有少量SO2，可先用氨水吸收，在用硫酸处理、反应方程式为？这样处理的优点是？。。
SO2＋NH3.H2O＝（NH4）2SO3＋H2O，然后再将SO2富集起来，制作纯度较高的SO2。
工业制取浓硫酸为什么用氨水吸收
答：制取硫酸后的尾气中含有SO2，为了防止SO2污染空气，要用氨水吸收SO2：SO2＋NH3.H2O＝（NH4）2SO3＋H2O，然后再将SO2富集起来，制作纯度较高的SO2。
氨水能中和酸吗,假如皮肤上溅到了酸,能用氨水吗
答：氨水是碱性物质,能中和酸.皮肤上溅到了酸,不能用氨水.因为氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水...
工业上接触法制硫酸
答：因为制硫酸是用SO3来反应的，用水会产生酸雾，而且存在一个溶解度的问题。用浓硫酸，可以很容易溶解SO3形成过硫酸，而且不会产生发热的现象，要使用时加水稀释就可以变为浓硫酸了
化学题 急救
答：硫酸工业上，吸收塔排放的尾气--主要是SO2 可以用氨水吸收，--生成，(NH4)2SO3 然后用浓硫酸处理，得到较高浓度的二氧化硫和铵盐--注意，可以是，(NH4)2SO4和NH4HSO4 为测定一种铵盐的含氮量，将不同质量的铵盐分别放进50ml相同浓度的氢氧化钠，加热（铵盐不分解）使气体出来，干燥后用浓硫酸吸收，...
...某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸: 请回答
答：硫酸工业中，尾气SO 2 用氨水吸收，再用硫酸处理：SO 2 ＋2NH 3 ＋H 2 O=(NH 4 ) 2 SO 3 ，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 ＋SO 2 ↑＋H 2 O。生成的(NH 4 ) 2 SO 4 可作肥料。③硫铁矿的含硫成分为FeS 2 ，硫元素被氧化生成SO 2 的同时，铁...
求工业制硫酸详解
答：三、吸收：三氧化硫的吸收：转化工序生成的三氧化硫经冷却后在填料吸收塔中被吸收。吸收反应虽然是三氧化硫与水的结合，即：SO3+H2O→H2SO4 ΔH=-132.5kJ 但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。工业上采用98.3％硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高...
...某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制_百度...
答：NaOH足量，即样品质量与氨气体积比为定值，则3.7g样品生成氨气的体积为：V（NH3）=3.7g7.4g×1.68 L=0.84 L，故答案为：0.84；（3）设 （NH4）2SO4、NH4HSO4物质的量分别为x、y，则：①2x+y=1.68L22.4L/mol=0.075mol，②132x+115y=7.4g，根据①②联立解得：x=0.0125moly=0....
浓硫酸与浓氨水怎么反应
答：H₂SO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+2H₂O，可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。属于复分解，酸碱中和反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或...
接触法制硫酸怎么制?
答：吸收塔从顶端喷淋下来98%浓硫酸吸收SO3，不用水的原因是水和SO3反应放热形成硫酸酸雾造成损失。98%浓硫酸吸收后生成更高纯度的硫酸，然后高浓度硫酸在被稀释成需要的浓度 尾气用氨水吸收生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵用浓硫酸中和，生成SO2送回接触室继续反应。而另一个产物硫酸铵则结晶析出作为氮肥 ...
为什么浓硫酸溅到皮肤上,要用3%或%的碳酸氢钠溶液或稀氨水
答：中和硫酸。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 中和剂太浓会导致中和剂本身的腐蚀或反应过剧烈而导致更严重的烧伤。
SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3+H2O =(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ,
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2(^) + H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2(^) + 2H2O
优点：1.可以吸收尾气（SO2),防止污染环境
2.可以得到高浓度的SO2, 可以循环使用.
3.可以制氮肥(NH4)2SO4
刚才回答得不完整：NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3N H3+H2SO4=(NH4)2SO4优点是原料便宜，反应彻底，利用充分。
制取硫酸后的尾气中含有SO2，为了防止SO2污染空气，要用氨水吸收SO2：SO2＋NH3.H2O＝（NH4）2SO3＋H2O，然后再将SO2富集起来，制作纯度较高的SO2。
答：制取硫酸后的尾气中含有SO2，为了防止SO2污染空气，要用氨水吸收SO2：SO2＋NH3.H2O＝（NH4）2SO3＋H2O，然后再将SO2富集起来，制作纯度较高的SO2。
答：氨水是碱性物质,能中和酸.皮肤上溅到了酸,不能用氨水.因为氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水...
答：因为制硫酸是用SO3来反应的，用水会产生酸雾，而且存在一个溶解度的问题。用浓硫酸，可以很容易溶解SO3形成过硫酸，而且不会产生发热的现象，要使用时加水稀释就可以变为浓硫酸了
答：硫酸工业上，吸收塔排放的尾气--主要是SO2 可以用氨水吸收，--生成，(NH4)2SO3 然后用浓硫酸处理，得到较高浓度的二氧化硫和铵盐--注意，可以是，(NH4)2SO4和NH4HSO4 为测定一种铵盐的含氮量，将不同质量的铵盐分别放进50ml相同浓度的氢氧化钠，加热（铵盐不分解）使气体出来，干燥后用浓硫酸吸收，...
答：硫酸工业中，尾气SO 2 用氨水吸收，再用硫酸处理：SO 2 ＋2NH 3 ＋H 2 O=(NH 4 ) 2 SO 3 ，(NH 4 ) 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 ＋SO 2 ↑＋H 2 O。生成的(NH 4 ) 2 SO 4 可作肥料。③硫铁矿的含硫成分为FeS 2 ，硫元素被氧化生成SO 2 的同时，铁...
答：三、吸收：三氧化硫的吸收：转化工序生成的三氧化硫经冷却后在填料吸收塔中被吸收。吸收反应虽然是三氧化硫与水的结合，即：SO3+H2O→H2SO4 ΔH=-132.5kJ 但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。工业上采用98.3％硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高...
答：NaOH足量，即样品质量与氨气体积比为定值，则3.7g样品生成氨气的体积为：V（NH3）=3.7g7.4g×1.68 L=0.84 L，故答案为：0.84；（3）设 （NH4）2SO4、NH4HSO4物质的量分别为x、y，则：①2x+y=1.68L22.4L/mol=0.075mol，②132x+115y=7.4g，根据①②联立解得：x=0.0125moly=0....
答：H₂SO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄+2H₂O，可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。属于复分解，酸碱中和反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或...
答：吸收塔从顶端喷淋下来98%浓硫酸吸收SO3，不用水的原因是水和SO3反应放热形成硫酸酸雾造成损失。98%浓硫酸吸收后生成更高纯度的硫酸，然后高浓度硫酸在被稀释成需要的浓度 尾气用氨水吸收生成亚硫酸铵，然后亚硫酸铵用浓硫酸中和，生成SO2送回接触室继续反应。而另一个产物硫酸铵则结晶析出作为氮肥 ...
答：中和硫酸。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 中和剂太浓会导致中和剂本身的腐蚀或反应过剧烈而导致更严重的烧伤。
