化学题 急救
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-30
化学急救！！！
硫酸工业上，吸收塔排放的尾气--主要是SO2
可以用氨水吸收，--生成，(NH4)2SO3
然后用浓硫酸处理，得到较高浓度的二氧化硫和铵盐--注意，可以是，(NH4)2SO4和NH4HSO4
为测定一种铵盐的含氮量，将不同质量的铵盐分别放进50ml相同浓度的氢氧化钠，加热（铵盐不分解）使气体出来，干燥后用浓硫酸吸收，测定硫酸质量增量
当铵盐10g 与20g时，硫酸增量一样，30g时硫酸增量0.68g ，40g时，硫酸质量不变
将上述信息列表处理：
设10g中的(NH4)2SO4为x mol，NH4HSO4为y mol
硫酸的增重，即放出的NH3的质量
固体质量--(NH4)2SO4--NH4HSO4--硫酸增重即NH3质量
10g----------xmol-----ymol-------m------NaOH大大过量，放出所有NH3
15g----------1.5x-----1.5y-------?
20g----------2x--------2y--------m------NaOH中和H+后，产生部分NH3
30g----------3x--------3y--0.68g，即0.04mol--NaOH中和H+后，产生部分NH3
40g----------4x--------4y--------0--NaOH不足，只能中和H+，未生成NH3
要注意，NaOH的量是一样的，为什么会出现这样的情况？
NaOH先中和NH4HSO4中的H+，然后才与NH4^+反应放出NH3
所以分析结论在上面
第1组与第3组生成NH3相等，即2x+y
所以，NaOH的量相等，利用3和4，得到，(2x+y)+2y=0.04+3y
解得，x=0.02mol，即(NH4)2SO4为2.64g
则，NH4HSO4为7.36g，为0.064mol
含氮量=(2x+y)14/10=14.56%
代入，可得到NaOH为0.232mol
15g时，有H+为0.096mol，NH4^+为0.156mol
所以，NaOH中和H+后，还剩余0.136mol，与NH4^+反应不足，即生成NH3为0.136mol，即2.312g，即硫酸的增重
根据硫酸工业吸收尾气及后续处理可知该铵盐可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4这二种中的一种或二种都有。
若只有(NH4)2SO4，刷不论加多少铵盐与氢氧化钠溶液反应总是会有氨气生成的，由题意，不成立
若只有NH4HSO4，则能与氢氧化钠反应的H+与NH4+物质的量相等，设10克铵盐为xmol，则20克为2xmol,30克为3xmol,由题意可知：10克铵盐中的NH4+完全反应（即生成xmolNH3）；20克铵盐则也应生成xmolNH3，则此时NaOH的物质的量为3xmol；3xmol氢氧化钠与30克铵盐（即3xmolNH4HSO4）反应是不会生成NH3的（刚好有3xmolH+能反应）。所以此假设也不成立。
因此该铵盐是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。
设每10克铵盐中有（NH4）2SO4 xmol、NH4HSO4 ymol；
则：10克铵盐与氢氧化钠反应后生成的NH3为(2x+y)mol
那么20克铵盐与氢氧化钠反应后生成的NH3也应该是(2x+y)mol，而此时还有2ymol的H+先参加了反应[总共是(4x+2y)molNH4+，当然还有（2x+y）mol的NH4+没有反应了]
所以n(NaOH)=(2x+y)mol+2ymol=(2x+3y)mol
又由30克铵盐与同样多的NaOH反应情况：生成0.68g/17g*mol-=0.04molNH3，那先就有3ymolH+发生了中和反应，因此又可表示出n(NaOH)=(3y+0.04)mol
解方程：2x+3y=3y+0.04
得：x=0.02(mol)
又由：10g=132g/mol*0.02mol+115g/mol*y
得：y=0.064(mol)
所以该铵盐中氮的含量为：(2*0.02+0.064)*14g/10g*100%=14.56%
50mlNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：2*0.02+3*0.064=0.232mol
15g该铵盐中(NH4)2SO4为0.03mol，NH4HSO4为0.096mol。
所以其中有H+:0.096mol、NH4+：0.03*2+0.096=0.156mol.
0.156+0.096=0.252mol>0.232mol，NaOH不足。
生成的NH3为0.232-0.096=0.136mol，质量为0.136*17g=2.312g
答：含氮量为14.56% 。硫酸增重2.312克
话说这道题是我们月考题
能否进行化学反应，跟反应的双方的化学性质有关：
碳元素的化学性质不活泼，常温下，除了氟，其他元素都不能和它反应，加热的情况下碳元素的活泼性提高，能反应的元素就多了，比如跟氧气，硫等元素反应
在化学反应中，常常看到点燃这个条件，点燃其实也是一种加热或者高温，碳加热到400---500度就会燃烧（金刚石除外），也就是说400---500度就是点燃的温度
啊，到底是烟还是雾呀！这两种可不一样！是冰、固体酒精、十水碳酸钠的其中之一吧！
此题要注意分析：硫酸工业上，吸收塔排放的尾气--主要是SO2
可以用氨水吸收，--生成，(NH4)2SO3
然后用浓硫酸处理，得到较高浓度的二氧化硫和铵盐--注意，可以是，(NH4)2SO4和NH4HSO4
为测定一种铵盐的含氮量，将不同质量的铵盐分别放进50ml相同浓度的氢氧化钠，加热（铵盐不分解）使气体出来，干燥后用浓硫酸吸收，测定硫酸质量增量
当铵盐10g 与20g时，硫酸增量一样，30g时硫酸增量0.68g ，40g时，硫酸质量不变
将上述信息列表处理：
设10g中的(NH4)2SO4为x mol，NH4HSO4为y mol
硫酸的增重，即放出的NH3的质量
固体质量--(NH4)2SO4--NH4HSO4--硫酸增重即NH3质量
10g----------xmol-----ymol-------m------NaOH大大过量，放出所有NH3
15g----------1.5x-----1.5y-------?
20g----------2x--------2y--------m------NaOH中和H+后，产生部分NH3
30g----------3x--------3y--0.68g，即0.04mol--NaOH中和H+后，产生部分NH3
40g----------4x--------4y--------0--NaOH不足，只能中和H+，未生成NH3
要注意，NaOH的量是一样的，为什么会出现这样的情况？
NaOH先中和NH4HSO4中的H+，然后才与NH4^+反应放出NH3
所以分析结论在上面
第1组与第3组生成NH3相等，即2x+y
所以，NaOH的量相等，利用3和4，得到，(2x+y)+2y=0.04+3y
解得，x=0.02mol，即(NH4)2SO4为2.64g
则，NH4HSO4为7.36g，为0.064mol
含氮量=(2x+y)14/10=14.56%
代入，可得到NaOH为0.232mol
15g时，有H+为0.096mol，NH4^+为0.156mol
所以，NaOH中和H+后，还剩余0.136mol，与NH4^+反应不足，即生成NH3为0.136mol，即2.312g，即硫酸的增重
根据硫酸工业吸收尾气及后续处理可知该铵盐可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4这二种中的一种或二种都有。
若只有(NH4)2SO4，刷不论加多少铵盐与氢氧化钠溶液反应总是会有氨气生成的，由题意，不成立
若只有NH4HSO4，则能与氢氧化钠反应的H+与NH4+物质的量相等，设10克铵盐为xmol，则20克为2xmol,30克为3xmol,由题意可知：10克铵盐中的NH4+完全反应（即生成xmolNH3）；20克铵盐则也应生成xmolNH3，则此时NaOH的物质的量为3xmol；3xmol氢氧化钠与30克铵盐（即3xmolNH4HSO4）反应是不会生成NH3的（刚好有3xmolH+能反应）。所以此假设也不成立。
因此该铵盐是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物。
设每10克铵盐中有（NH4）2SO4 xmol、NH4HSO4 ymol；
则：10克铵盐与氢氧化钠反应后生成的NH3为(2x+y)mol
那么20克铵盐与氢氧化钠反应后生成的NH3也应该是(2x+y)mol，而此时还有2ymol的H+先参加了反应[总共是(4x+2y)molNH4+，当然还有（2x+y）mol的NH4+没有反应了]
所以n(NaOH)=(2x+y)mol+2ymol=(2x+3y)mol
又由30克铵盐与同样多的NaOH反应情况：生成0.68g/17g*mol-=0.04molNH3，那先就有3ymolH+发生了中和反应，因此又可表示出n(NaOH)=(3y+0.04)mol
解方程：2x+3y=3y+0.04
得：x=0.02(mol)
又由：10g=132g/mol*0.02mol+115g/mol*y
得：y=0.064(mol)
所以该铵盐中氮的含量为：(2*0.02+0.064)*14g/10g*100%=14.56%
50mlNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：2*0.02+3*0.064=0.232mol
15g该铵盐中(NH4)2SO4为0.03mol，NH4HSO4为0.096mol。
所以其中有H+:0.096mol、NH4+：0.03*2+0.096=0.156mol.
0.156+0.096=0.252mol>0.232mol，NaOH不足。
生成的NH3为0.232-0.096=0.136mol，质量为0.136*17g=2.312g
答：含氮量为14.56% 。硫酸增重2.312克
话说这道题是我们月考题
