等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液 离子浓度排序
[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+
/
HCO3-（大量） +OH-
↑ \
| H2CO3（少量）+OH-
|（少量）
|
CO3 2-（大量）
于是可以得到
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]
因为水解、电离都是非常微弱的。所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的90%以上。
所以可以得到：
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]
而HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3（少量）+OH-、水的电离。
所以可以得到：
[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]
进而得到：
[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]
碳酸氢根离子的浓度比碳酸根离子的浓度大
碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多
所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中
碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多
CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH-
发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。
碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），
碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），
混合液中钠离子物质的量不变，则混合液中浓度最大，
所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
扩展资料：
将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
2NaCl+2H₂O+2CO₂[电解] →2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
[Na+]>[HCO₃ -]>[CO₃ 2-]>[OH-]>[H₂CO₃]>[H+]
CO₃ 2- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+/
HCO₃-（大量） +OH-↑ \
| H₂CO₃（少量）+OH-|（少量）
|CO₃ 2-（大量）
于是可以得到
[HCO₃ -]>[CO₃ 2-]>[H2CO₃]
因为水解、电离都是非常微弱的。所以溶液中剩余了大量的HCO₃-、CO₃ 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的90%以上。
所以排序为：
[HCO₃ -]>[CO₃ 2-]>[OH-]
而HCO3-+H2O==（可逆）==H₂CO₃（少量）+OH-、水的电离。
[HCO₃ -]>[CO₃ 2-]>[OH-]>[H₂CO₃]
[Na+]>[HCO₃ -]>[CO₃ 2-]>[OH-]>[H₂CO₃]>[H+]
扩展资料
将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂（g）+H₂O==2NaHCO₃
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
2NaCl+2H₂O+2CO₂[电解] →2NaHCO₃+Cl₂↑+H₂↑
cNa+>cHCO3->cCO32->cOH->cH+，因为钠离子不水解而且碳酸钠和碳酸氢钠溶液中都含有，所以最大。碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以消耗的CO32-多于HCO3-，所以浓度小于HCO3-。
水解反应：水解反应中有机部分是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子（或者弱碱和氢离子）。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。
cNa+>cHCO3->cCO32->cOH->cH+
因为钠离子不水解而且碳酸钠和碳酸氢钠溶液中都含有，所以最大。
碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以消耗的CO32-多于HCO3-，所以浓度小于HCO3-
由于该反应是可逆的，所以生成的OH-不会比CO32-等离子还要多，其他不明白的还可以问我。
碳酸钠大于碳酸氢钠
答：等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），...
答：当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势，所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小...
答：CO32- (极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+ H+ / HCO3-（大量） +OH- ↑ \ | H2CO3（少量）+OH- |（少量）| CO3 2-（大量）于是可以得到 [HCO3 -]>[CO3 2-]>[H2CO3]因为水解、电离都是非常微弱的.所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的...
答：当等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合时,由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势,所以溶液中C(HCO3^-)>C(CO3^2-)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小的顺序为：C(Na^+)>C(HCO3^-)>C(CO3^2-)>C(OH^-...
答：碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
答：碳酸电离平衡K1=4.5×10^-7，当H2CO3和HCO3-的物质的量相同时得平衡时氢离子浓度c(H+)=4.5×10^-7mol/L溶液显极弱的酸性。但实际上加入碳酸氢钠会使碳酸部分分解，得到的实际溶液酸性更弱，趋于中性。
答：根据物料守恒,从原子角度来看,碳酸钠中,钠原子是碳原子两倍,碳酸氢钠中钠原子与碳原子相同,所以两种物质对应的物质的量相同混合,则钠原子与碳原子之比为3:2;所以钠原子乘以2=碳原子乘以3;钠原子在溶液中只以钠离子形式存在;碳原子在溶液中有三种形式,因此:2c(Na+)=3[ c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)...
答：楼主先要知道碳酸根存在两步水解，而且第一步水解生成碳酸氢根的程度要比第二步生成碳酸的程度大上万倍。碳酸根水解，碳酸氢根存在电离+水解。同理碳酸根水解要比碳酸氢根水解程度大得多。而碳酸氢根水解程度又大于其电离程度。因为碳酸根水解程度大，所以碳酸根相对少，生成的碳酸氢根相对多。不懂再问哈~...
答：已经七八年没跟化学打交道了，貌似碳酸钠是Na2CO3，碳酸氢钠是NaHCO3，等物质量，离子无质量比应该是：Na：CO3：H为3:2:1，呵呵，太久了，基本上没什么记忆了，不知道对的错的，楼主慎重！
答：盐酸与碳酸钠：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 总式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸与碳酸氢钠：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 滴定至中性后，溶质都是NaCl
