等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠等体积混合，混合后碳酸根与碳酸氢根的浓度怎么比较？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，碳酸根与碳酸氢根浓度关系
碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多
所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中
碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多
CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH-
发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠等体积混合,混合后碳酸根与碳酸氢根的...
答：碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
碳酸氢钠与碳酸钠等物质的量混合,哪种离子浓度大?
答：等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），...
等物质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成...
答：NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 生成二氧化碳的物质的量相同，PV=NRT 同温同压，体积比等于物质的量之比
等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较_百度...
答：当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势，所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小...
等体积、等物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中、阳离子总数相同吗_百 ...
答：一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子，总共3个 二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子，总共2个 但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子，只是少数，所以“二”中应是大于2小于3个 所以是碳酸钠离子总数大于碳酸氢钠 ...
等物质量浓度的碳酸氢钠与碳酸钠等体积混合,碳酸氢根与碳酸根的浓度哪个...
答：碳酸氢根浓度大，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，看图
离子浓度比较问题:等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中混和,最终碳 ...
答：HCO3-浓度大。根据电离常数，碳酸一级电离大于二级电离。所以水解相反。也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离。所以HCO3-浓度大。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解在水中,溶液中碳酸根与碳酸氢根的...
答：碳酸的pKa2=10.33 > 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] / [H2A]二级电离 HA- --> H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-...
物质的量浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中碳酸根的物质的量浓度相同吗...
答：不同,碳酸钠中碳酸根少量水解成碳酸氢根和碳酸,碳酸氢钠中碳酸氢根少量水解成碳酸,少量电离出碳酸根,根据条件碳酸钠溶液中碳酸根浓度大于碳酸氢钠中碳酸根浓度.
物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较
答：碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液。1、在碳酸钠溶液中：CO₃ ²⁻+H₂O =HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减...
碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度，所以碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度。
Na2CO3
NaHCO3
都是只有一个酸根离子，浓度又一样，所以一样大
碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多
所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中
碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多
CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH-
发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
答：碳酸根的水解就比碳酸氢根的水解程度大的多 所以在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中 碳酸根水解产生的碳酸氢根离子，要比碳酸氢根水解所消耗的碳酸氢根要多 CO32- + H2O=可逆符号=HCO3-+OH- HCO3- + H2O=可逆符号=H2CO3+OH- 发生水解的多 生成的多 发生水解的少（消耗的少）
答：等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠混合液离子浓度排序为：[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]。碳酸钠和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后，碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H+）＜c（OH-），碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），...
答：NaHCO3+HCL=NaCL+CO2+H2O Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 生成二氧化碳的物质的量相同，PV=NRT 同温同压，体积比等于物质的量之比
答：当等物质的量浓度的NA₂CO₃和NAHCO₃的混合时，由于碳酸根据离子水解、碳酸氢根离子水解和电离都是微弱的，碳酸根第一水解大于第二步水解、碳酸氢根离子水解趋势大于电离的趋势，所以溶液中C(HCO₃⁻)>C(CO₃²⁻)综上所述混合溶液中各离子的浓度大小...
答：一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子，总共3个 二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子，总共2个 但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子，只是少数，所以“二”中应是大于2小于3个 所以是碳酸钠离子总数大于碳酸氢钠 ...
答：碳酸氢根浓度大，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，看图
答：HCO3-浓度大。根据电离常数，碳酸一级电离大于二级电离。所以水解相反。也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离。所以HCO3-浓度大。
答：碳酸的pKa2=10.33 > 7, 碳酸根水解程度大于碳酸氢根的电离程度,也就是说生成更多的碳酸氢根, 碳酸氢根的浓度是略大于碳酸根的浓度二元酸H2A 的电离平衡 式一级电离 H2A --> H+ + HA-, 平衡常数 Ka1 = [H+][HA-] / [H2A]二级电离 HA- --> H+ + A2-, 平衡常数 Ka2 = [H+][A2-...
答：不同,碳酸钠中碳酸根少量水解成碳酸氢根和碳酸,碳酸氢钠中碳酸氢根少量水解成碳酸,少量电离出碳酸根,根据条件碳酸钠溶液中碳酸根浓度大于碳酸氢钠中碳酸根浓度.
答：碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液。1、在碳酸钠溶液中：CO₃ ²⁻+H₂O =HCO₃⁻+OH⁻；HCO₃⁻+H₂O=H₂CO₃+OH⁻碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减...
