高二化学有机物学的时候很乱，容易混淆，希望大家帮忙总结一下，便于记忆。 在此谢过
学生进人高中后，学习就登上了一个新台阶。新的教材、新的教学要求，在学生面前摆下一道道难关。有的学生在初中时学得蛮不错，学习成绩很好，可是到高中后，却很不适应，听不懂，学不会，成绩甚至出现不及格，高挂红灯。为什么呢？就是因为没有根据高中学习的特点而学习。
一、高中学习的特点
1、高中教材的特点
（1）知识量增大 学科门类，高中与初中差不多，但高中的知识量比初中的大。如初中物理力学的知识点约60个，而高中力学知识点增为90个。
（2）理论性增强 这是最主要的特点。初中教材有些只要求初步了解，只作定性研究，而高中则要求深人理解，作定量研究，教材的抽象性和概括性大大加强。如初中代数侧重于解方程、运算，而高中代数一开始就是相当抽象的集合、映射。初中政治讲的是法律学这类联系事实的内容，高中则要求学习经济学，马克思理论这样哲学性的东西，比较之下更为抽象。
（3）系统性增强 高中教材由于理论性增强，常以某些基础理论为纲，根据一定的逻辑，把基本概念、基本原理、基本方法联结起来。构成一个完整的知识体系。前后知识的关联是其一个表现。另外，知识结构的形成是另一个表现，因此高中教材知识结构化明显升级。
（4）综合性增强 学科间知识相互渗透，相互为用，加深了学习难度。如分析计算物理题，要具备数学的函数，解方程等知识技能。
（5）能力要求提高 在阅读能力、写作能力、运算能力、实验能力需要进一步的提高与培养。
2、对高中生智力发展的要求
智力一般认为包括观察力、记忆力、思维能力和想象力，这就要求高中学生智力方面有相应发展。
（1）在观察事物时，要更富目的性，会更加全面和深刻，能区别出主要的和次要的，必然和偶然的现象；不仅要有静态的观察，还要有动态的观察；不仅有定性的研究，还要有定量的分析。
（2）要求记忆以逻辑识记为本，力求在理解基础上抓住教材内在联系，进行记忆。
（3）运用概念、判断、推理来进行逻辑思维。同时要独立思考问题，研究问题。
（4）想象力要较大发展。把抽象问题具体化，形象化，如从平面几何到高中立体几何的学习，就需要发展空间想象力。
二、高中学习的方法
爱因斯坦有个成功的公式：A＝X＋Y＋Z。A代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。这个公式指明事业成功的三要素。对于学业来说，成功也有三要素：学习成功＝心理素质十学习方法十智能素质
1、提高学习心理的素质
（1）学习的动机。学习需要动机。由于学生的个人需要而产生的学习内驱力很重要。有人有旺盛的求知欲，对学习有浓厚的兴趣，正是如此，如升学、就业、兴趣、爱好、荣誉、地位、求知欲、事业、前途等都是。我们要努力强化学习的动机，如树立远大理想；参加各种竞赛，挑战强者，激起学习欲望；看到自己学习成果而受鼓励，从而增强自信，经受挫折，要有不甘失败和屈辱的精神。
（2）学习的兴趣。浓厚的学习兴趣与效率有密切关系，可以从好奇心和求知欲中激发学习兴趣。如物理的实验，化学的变化等，容易引起人的好奇和求知；培养对各门功课的兴趣。往往是刻苦学习后，才发现知识的奥秘和用途，才提高学习成绩，所以一定要钻进“书海”去；把知识应用于实践，激发兴趣，用自己所学的知识分析解决出问题时，那种成功感易激发学习兴趣。
(3）学习的情感、意志和态度。将积极的情感同学习联系起来，防止消极情绪的滋生，可以促进学习。善于控制自己，是学习意志力培养的关键。控制和约束自己的行动，控制不需要的想法和情绪，可以使思想集中到学习上来，这点是尤为重要的。
2、掌握科学的学习方法。
（1）预习 在测览教材的总体内容后再细读，充分发挥自己的自学能力，理清哪些内容已经了解，哪些内容有疑问或是看不明白（即找重点、难点）分别标出并记下来。这样既提高了自学能力，又为听课“铺”平了道路，形成期待老师解析的心理定势；这种需求心理定势必将调动起我们的学习热情和高度集中的注意力。
（2）听课 听老师讲课是获取知识的最佳捷径，老师传授的是经过历史验证的真理；是老师长期学习和教学实践的精华。因为提高课堂效率是尤为重要的，那么课堂效率如何提高呢？a、做好课前准备。精神上的准备十分重要。保持课内精力旺盛，头脑清醒，是学好知识的前提条件。
b、集中注意力。思想开小差会分心等一切都要靠理智强制自己专心听讲，靠意志来排除干扰。c、认真观察、积极思考。不要做一个被动的信息接受者，要充分调动自己的积极性，紧跟老师讲课的思路，对老师的讲解积极思考。结论由学生自己的观察分析和推理而得，会比先听现成结论的学习效果好。
d、充分理解、掌握方法。
e、抓住老师讲课的重点。有的同学在听课，往往忽视老师讲课的开头和结尾，这是错误的，开头，往往寥寥数语．但却是全堂讲课的纲。只要抓住这个纲去听课，下面的内容才会眉目清楚。结尾的话虽也不多，但却是对一 节课精要的提炼和复习提示。同时还要注意老师反复强调的部分。
f、做好课堂笔记。笔记记忆法，是强化记忆的最佳方法之一。笔记，一份永恒的笔录，可以克服大脑记忆方面的限制。俗语说，好记忆不如烂笔头，因此为了充分理解和消化，必须记笔记。同时做笔记充分调动耳、眼、手、心等器官协同工作可帮助学习。
g、注意和老师的交流，目光交流，提问式交流，都可以促进学习。
（3）作业的方法 作业是提高思维能力，复习掌握知识，提高解题速度的途径。通过审题，分析问题，解决问题可以达到巩固检验自己的目的。当然在分析问题时，可有几条思路，如顺推法、逆推法、双向法、辅助法、排除法等，另外作业是千万不可COpy的，那样毫无意义。不理解的也要及时弄明白。
（4）复习的方法 德国教育学家第斯多惠说：“必须时常回复到所学的东西上而加以复习…… 牢固地记住所学会的东西，这比贪学新东西而又很快忘掉好得多。”因此往往考前的“临时抱佛脚”是不起作用的。复习在于平时，如何复习？
a、课后回忆，即在听课基础上把所学内容回忆一遍。
b、精读教材。对教材理解的越透，掌握得越牢，效率也就自然提高了。
c、整理笔记。
d、看参考书。这是补充课外知识的好方法。
e、补缺补漏，系统掌握知识结构。
f、循环复习。将甲复习完后复习乙，在复习完乙后对甲再进行一次复习，然后前进……这种循环复习利于记忆。
总的来说，科学的学习方法可用如下此歌谣来概括：课前要预习，听课易人脑。温故才知新，歧义见分晓。自学新内容，要把重点找。问题列出来，听课有目标。听课要专心，努力排干扰。扼要做笔记，动脑多思考。课后须复习，回忆第一条。看书要深思，消化细咀嚼。重视做作业，切勿照搬抄。编织知识网，简洁又明了。
3、发展智力，提高能力。
（1）发展观察力。观察是掌握知识，搞好学习的重要环节，也是成才的必要条件。聪明，即耳聪目明，接听力强，视力强，实指观察力强，掌握科学的观察方法，要a、明确的目的和周密的计划山、灵活应用各种观察法，如重复观察、比较观察、定期观察、与思考相结合的观察等。
（2）提高记忆能力。一切智慧的根源都在于记忆。记忆的原理是随时间变化的，在学习后的几天内遗忘的速度非常的快。但过了一星期后遗忘速度便趋缓了。因此记忆的关键便在最容易遗忘的那几天里巩固复习。选择最佳的时间段进行记忆，由于每个人的情况不同而无法作一个绝对的定论。但是掌握好时间安排是提高记忆能力永远不变的真理。为了同遗忘作斗争，正确安排复习时间便是选择最佳学习时间段了。
a、及时复习。把识记过的材料再拿来识记，使之巩固。其生理基础是对暂时神经联系不断强化，使它的痕迹进一步巩固。由于遗忘是先快后慢的，因此复习必须及时，要在遗忘尚未大规模开始前进行。
b、在时间和量上合理安排复习。实验证明：相对集中一段时间学习同一内容，记忆效果好。但也要适当分散，因为复习时间过于集中容易发生干扰；过于分散容易发生遗忘。
c、交替地分配时间学习也可以提高记忆。科学实验证明：用相等频率的电脉冲刺激脑神经细胞，反应敏捷，可是一旦反复刺激时间过长，神经细胞的反应便消失了。休息一段时间后，反应得以恢复。人的记忆也是如此。法国科学家居里夫人就曾说过：“我同时读几种书，因为专研究一种东西会使我的宝贵的头脑疲倦。”因此我们必须“分配交替”地进行记忆。
d、另外，采用各种记忆方式也有效果。如特征记忆；歌决记忆；形象记忆；比较记忆；联想记忆等。
（3）发展思维能力。
a、学好基础知识，练好基本功；
b、提高语言表达能力；
c、掌握思维的基本方法；
d、提高自己的思维品质（不断学习）；
e、养成良好的思考习惯。
（4）发展想象能力。
a、学习丰富的知识和经验；
b、学习诗文作画；
c、开拓思路，研究假设；
d、学好立几发挥空间想象力；
e、参与创造活动。
（5）培养自学能力，用自己的头脑亲自获得知识。
同时在学习方法培养之时，要发挥创造才能。这是时代和未来的要求。发展创造性思维，鼓励多样性和个性，有利于学习的创新、科技与发展。
总之，优化心理素质，就是在高中学习中攻克难点的信心与勇气；掌握科学的学习方法就是运筹正确的战略技术；提高智力能力，就是改良攻关武器，三者是不可或缺的。
一本好的练习册很重要 ，并且会做练习册也很重要 ，数学 ，我们学习发的导学大课堂是一本很好的练习册 题很全 有一定难度 前边有知识点总结 每次做的时候先做知识点总结 然后看例题 这本练习册是一个例题 对应一个类题 看完例题 再做类题 再这部分结束之后 要做课后导练了 每道题都认真去做 哪怕多用点时间 错的题回头想想错哪了 正确答案自己是否明白 你如果找不到这本书 可以选择典中点 也是非常不错的书 知识点归纳得好 同样 要先做例题 再做类题 然后再做习题 不明白的马上问老师 数学要准备出一个白纸本 因为开学之后一般情况下老师会动不动在黑板上抄一些题 这些题是要非常认真做的 因为这就是以后自己复习时用的东西了!还有这也是老师知识的精髓部分了 那么多习题他选出这十几道 一定很有代表性的 老师会讲他的方法 也会问同学们的方法 把题写完后留出一定的位置 记下好的方法 不过自己的方法也要改进 因为一般掌握别人的方法不容易 自己做的印象会很深
语文 高中语文和初中语文有了非常大的差别 一般来说 基础知识很重要 高考题中 有一道字音题 一道字形 一道病句 一道实词虚词 三道科学文 三道文言文 语文不用特意做题 跟住老师讲得 一般就可以了 老师会给你们讲很多东西 用本子记下来 买那种分成板块的本子 用随意贴自己分好多少张是哪部分 笔记对学习语文很有用
英语记笔记也是很重要的 笔记不能记杂了 即便老师讲得也有的有用 有的没用 一般动词短语是有用的 要重点记这些 有一些短语你自己不可能记住或者不可能再看就不用记它 英语可以买王后雄教材全解 不需要做别的题 先看完左边的导学部分 再对应作题 只做选择题 因为选择题对你帮助最大 选择最好了别的也跟着好起来
化学 方程式很重要 高中化学知识少 要跟住老师 化学是半文半理的 也可以选择王后雄教材全解
物理 我感觉有一本叫倍速学习法的书很好 可以买来看看
练习册千万不能买杂了 一科一本就可以 不会要马上问老师 千万别这么想：等考完试或者有空从学一遍 因为高中知识不等人的 假期期间可以先把数理化自学一下 学到期中考试 顶多需要10天左右 自学的过程中 你可以配合着做练习册 主要自学的过程中最重要的就是自己哪里不会一定要弄明白 很多时候自己会的等以后老师讲自己还会 自己不会的 等老师讲还不会 其实自学最大的好处并不是让你学过一遍课程 而是让你了解高中课本了解高中学习方法 在自学过程中找到最适合自己的方法
别睡得太晚 十点睡就行 学习要有计划 做一个像日历一样 把每天要做的事写在上边 做完一件打一个对号
在上课前，最好先预习课本中将要讲授的内容，这一遍是略读，只要知道将要讲什么就可以了，有不明白之处记下来，课堂上认真听明白它。预习是为了使听课心中有数，提高听课效率。
课后第一件事不是做练习，而是阅读课文。课后复习，是消化阶段，是自己进行深入理解、分析综合的积极思维过程，必须及时地、仔细地、逐字逐句地阅读课本，并在此基础上，动脑动手，积极消化。
最后，在学完每章之后，还应把整章课文再阅读，做一个全章总结，把全章内容整理成有纲有目的系统内容，有系统地掌握它。这是一种知识归纳。
(2)广泛的课外阅读
除了精读课本外，为了开拓自己的视野，培养自学能力，还应进行广泛的课外阅读，特别是科普书籍和报刊。对科普报刊上的文章，除了自己特别有兴趣的可以精读外，一般只要泛读就可以了。在泛读中可能遇到一些自己读不懂或读得不太懂的问题，这不要紧，从阅读中知道有这么一回事，也是有益处的，这种阅读的主要意义在于扩大你的知识面，活跃你的思维。
3.认真做好实验
实验是物理、化学、生物等学科的基础和最重要的研究方法。在学习物理、化学、生物等学科时，实验可以帮助我们理解和巩固有关知识。因此，必须学会实验。在高中，我们怎样会科学实验呢？
（1）要认真学好历史上的著名实验。学习这些历史上著名实验的实验方法、实验原理和实验装置，可以启发我们自己的思路，使我们在自己进行实验时可以进行借鉴，吸取其精华，并认识到对现象的认真观察和科学归纳的重要性。
（2）正确观察演示实验。课堂上的演示实验，是教师进行操作，引导我们正确观察、从实验中分析总结得出规律的实验。这时我们虽然没有机会动手，但在实验的过程中，可以充分地看和听，还可以充分地思考。观察演示实验。首先要认真听清老师关于为什么要做这个实验和怎样安排实验的讲解，明确实验目的，知道要考虑哪些因素，排除什么干扰，用什么仪器，它们的作用如何等等。在演示的过程中，要看清每个步骤的目的、操作过程、现象变化过程、怎样做可以获得成功、怎样将导致失败等等。总之，看演示实验，要认真观察和思考，把注意力放在观察和思考实验目的、原理、装置、实验操作步骤和变化过程上，而不能单看实验结果，更不能只觉得好看、好玩就心满意足了。
（3）认真动手做好实验。教学中安排的学生实验，是极为宝贵的学习机会。百闻不如一见，更不如一做，要真正掌握实验技能，必须通过自己的实践。怎样动手做好实验呢？那就要做到“六要六不要”：
一要预习，明确实验目的、原理、步骤，做到胸有全局。不要心中无数，实验中手忙脚乱，实验后对实验结果茫茫然。
二要理解仪器性能及使用注意事项，爱护仪器。不要随意玩弄，任意乱用。
三要仔细观察实验现象及变化过程细节，透过现象看本质。不要粗心大意看热闹。
四要操作规范，养成良好的实验素养，这是获得准确的实验结果和取得实验成功的保证。不要随心所欲、胡乱操作甚至损坏仪器。
五要既动手又动脑，不但在操作上下功夫，而且积极动脑深入思考为什么要这样做，不要光做不思考。
六要认真处理实验数据，分析实验结果，找出产生误差的原因，填好实验报告。不要潦草马虎，为了得到满意结果而拼凑数据。
4.养成做练习的良好习惯和规范
做练习是高中学习中的重要环节，历来为同学们所重视，它对透彻理解和巩固所学知识，培养应用知识解决实际问题的能力，都起很大的作用。要做好练习，必须有良好的习惯。如果只追求解题的答案和数量，陷入题海中，必然收效甚微。
理解掌握基础知识，是正确完成练习的前提条件。基本概念、规律是解题的依据。不会解题或解题错误，常常是因为基本概念和规律没有理解好的缘故。
做练习的正确方法和良好习惯应是怎样的呢？
首先要认真审阅题目。例如在解物理题时，首先应认真分析研究对象和物理过程。要仔细阅读题目中每一句，每一个概念，每一个数字，每一个单位，使自己清楚题意。然后确定研究对象是哪个物体或哪个系统，这些对象经历什么过程，从而确定解题的目标和依据。
画草图是帮助我们分析题目，使题目形象化、具体化的途径。
要把已知条件和未知量一一列出。练习题中的已知条件，有的是直接给出为已知数，有的不是直接给出，而是间接给出，隐含在一些给出的数值或信息中，要通过分析，根据一些相互关系，才能求出来。
根据题意分析，找出各物理量之间的变化关系、确定解题的物理公式。要特别注意某些习题中的近似条件或发生转折的临界状态。还要注意许多物理习题，由于思考的角度和思路不同，选择的研究对象不同，运用的物理公式和数学方法不同，可有几种不同的解法。做习题时，进行一题多解的练习是很有必要的。通过对各种解法加以分析比较，不但能使知识融会贯通，而且能学会选择最简捷、最巧妙的解法。
在运算中，必须统一单位制。
解物理习题，不能一解出结果就认为达到目的了，还要研究这些结果是否合理，是否已经齐全，是否有取值范围，等等。必须确认答案已经全面合理，正确无误，解题才算结束。
做练习时，要注意培养认真严谨的学风，做到表达规范。
练习、测验经老师批改发回后，不能只看分数，要认真研究老师批改中指出的问题，检查发现自己在理解和运用知识方面的漏洞和错误，及时补上和改正。应建立一个错题记录，仔细分析原因，找出相应的薄弱知识点加以强化，这样才有可能避免犯同样的错误。
5.掌握记忆的方法
学习中，有大量的知识都要求我们记忆，以便随时可以拿出来加以应用。怎样才能迅速、完整、准确地记住它们呢？
理解是记忆的基础。进入了高中阶段，更要强调在加深理解的基础上进行记忆，在理解和记忆的结合上有更高的要求。
理科的概念和规律有些似乎简单，有些则很抽象、复杂，不论如何，在学习时都应加以分析，弄清来龙去脉，突出要素，抓住关键，这样就能加深印象，可以在达到理解的同时记忆下来，并在分析和解决问题时能灵活运用了。（突出重点记忆法）
在研究某些问题时，许多概念、规律往往成组出现。在学习时除了弄清它们的来龙去脉，还应纵横比较，弄清如何得来，如何应用，如何从一些公式推出另一些公式，还应将它们与有关的相类似的公式从形式上、内容上、特征上加以比较鉴别。可以进行列表类比、知识归类，掌握知识的内在联系和相互区别。这样，对较为复杂的内容，也能理出体系和线索，并能清晰地记忆和运用它们。（对比联系归类记忆法）
反复自我捡查，反复应用，是巩固记忆的必要步骤。每节课后的复习、单元复习、解题应用、实验操作、学期学年复习，都应有计划做好安排，才能不断巩固自己的记忆。
四.把学知识和学方法结合起来，发展能力
学习中，不但要掌握各科的基础知识，而且要与学习一些科学的研究方法结合起来，培养有效地从事学习、工作和探索未知事物的能力。有了这些能力，就可以学得快而好，长大后就有更强的独立工作能力和发明创造能力。
在解题时，不能只会解就算了，而是要提高到掌握解题的基本方法的高度。
在高中阶段，要培养的能力是多方面的，下面主要谈谈观察能力、思维能力、实践动手能力，以及创新精神和创造能力的培养问题。
观察能力 一个有较强的观察能力的学生，在观察实验时和自己做实验时，就能抓住过程和现象的特征，能够敏锐地发现一些原来设想不到的或有细微差别的现象，也能从周围的日常生活中获得很多的知识。怎样培养自己的观察能力呢？
观察时必须目的明确、专心致志，抓住观察现象的特征。对实验的每一步骤，都要明确主要是探索或验证什么，把观察的注意力集中到这点上。观察还必须精细，留心有什么新的现象发生，而不是浮光掠影、视而不见。
我们还要敏于观察，对一些现象还要反复观察。在观察过程中积极思考，在实践中就能不断提高自己的观察能力。
思维能力 思维能力是各种能力的核心。思维包括分析、综合、概括、抽象、推理、想象等过程。应通过概念的形成、规律的得出、模型的建立、知识的应用等培养思维能力。因此，在学习过程中，不但要学到知识，还要学到科学的思维方法，发展思维能力。
要提高思维能力，就要经常用比较法进行学习。首先，在学习每一个新概念时，不但听老师讲解，还要自己进行比较，找出相似的例子，加深认识。第二，学到意义相近的概念、规律时加以比较，从多角度、多方面分析其区别与联系。经常用比较法进行学习，可以学会全面分析问题，从多种事物发现它们的联系、区别和各自特征，使思维的广阔性和深刻性得到提高。
实践动手能力 学习中既要善于动脑，也要善于动手。实际操作能力主要指能够做出东西来，并且养成一系列有关智力的意志品质(如事前设计好操作步骤、能正确使用仪器和工具、注意准确和精密、及早纠正偏差或迅速改用更合理的方案等)。课堂上做好分组实验和随堂小实验，在课外积极参加各种创意实验设计和科技发明创造活动，都能使自己的实践动手能力得到很好的提高。在课堂、课外的实验和各项设计、制作活动中，都要努力和现代信息技术的应用结合起来，培养收集、处理和利用信息的能力。
创新精神和创造能力 培养自己的创造才能，首先要学会发现问题，敢于提出问题。爱因斯坦说过：“发现问题往往比解决问题更重要。”要敢于对已有的结论提出疑问，敢于抒发自己的不同意见，敢于通过自己的探索去“发现”知识。要通过课内老师指引下的研究性学习，以及课外自订题目、独立进行的研究性的探索，体验知识的发现过程，学会学习，学会思考，学会求异，学会创新。要知道，科学的发展离不开创造，要想将来在科学上有所建树，是离不开创造性思维的。今天具有创新性的学习精神，他日就能在国家的社会主义建设中，抢占科技发展高级领域中的“制高点”，进而控制一大片的开阔地带，成为攀登科技高峰的优秀人才。
倘若就我们的学习喻作航船，勤奋则是轮船的马达；正确的学习方法便是轮船的方向盘与航线、让我们驾上这艘希冀之船在知识的海洋中园游，让船儿载着我们驶向美好吧！~~~~~.......
能告我你化学不好成什么样么，如果真连初中的都解决不了赶快补课去，自己学就没救了。如果是高中的，建议先看必修一，必修一的东西是基础，但和后面几本书关联真的不大，方程式很多记起来麻烦但学会了对考试拿分是最有用的。接下来最简单的一本必修二可以快点过。你现在学选修三不知道你选修五学了没，这两本都和结构和有机都有关，应该在一起看。最后看选修四，高中化学难点我看来就是有机，电化学的方程式和反应原理平衡。选修四是难点也是单另出来的一块，最好跟老师复习，多问点，学习这本书的时候就别看别的化学书了，化学看书都不难，但看书比做题重要，关键是推广做题你要能联想，而能联想主要就是细细地看书把概念理解清楚才能不错，如果联想到了东西书上没有就上网找。化学就是看书学概念，在课外延伸概念，最后回题上在做不同的练习。化学题大多千篇一律，要找不同类型做才是关键。
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有 、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；
含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3•H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3•H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨
甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖： （过量）
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸
（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或
8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类 别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物
通 式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
代表物结构式 H—C≡C—H
相对分子质量Mr 16 28 26 78
碳碳键长(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40
键 角 109°28′ 约120° 180° 120°
分子形状 正四面体 6个原子
共平面型 4个原子
同一直线型 12个原子共平面(正六边形)
主要化学性质 光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色 跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚 跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料 跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质
卤代烃 一卤代烃：
R—X
多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子
—X C2H5Br
（Mr：109） 卤素原子直接与烃基结合
β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇
2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯
醇 一元醇：
R—OH
饱和多元醇：
CnH2n+2Om 醇羟基
—OH CH3OH
（Mr：32）
C2H5OH
（Mr：46） 羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。 1.跟活泼金属反应产生H2
2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃
3.脱水反应:乙醇
140℃分子间脱水成醚
170℃分子内脱水生成烯
4.催化氧化为醛或酮
5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯
醚 R—O—R′ 醚键
C2H5O C2H5
（Mr：74） C—O键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应
酚 酚羟基
—OH
（Mr：94） —OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。 1.弱酸性
2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀
3.遇FeCl3呈紫色
4.易被氧化
醛 醛基
HCHO
（Mr：30）
（Mr：44） HCHO相当于两个
—CHO
有极性、能加成。 1.与H2、HCN等加成为醇
2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸
酮
羰基
（Mr：58） 有极性、能加成 与H2、HCN加成为醇
不能被氧化剂氧化为羧酸
羧酸 羧基
（Mr：60） 受羰基影响，O—H能电离出H+， 受羟基影响不能被加成。 1.具有酸的通性
2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成
3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)
酯
酯基
HCOOCH3
（Mr：60）
（Mr：88） 酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反应生成羧酸和醇
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
硝酸酯 RONO2 硝酸酯基
—ONO2
不稳定 易爆炸
硝基化合物 R—NO2 硝基—NO2
一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸
氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基—NH2
羧基—COOH H2NCH2COOH
（Mr：75） —NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+ 两性化合物
能形成肽键
蛋白质 结构复杂
不可用通式表示 肽键
氨基—NH2
羧基—COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性
2.水解
3.变性
4.颜色反应
（生物催化剂）
5.灼烧分解
糖 多数可用下列通式表示：
Cn(H2O)m 羟基—OH
醛基—CHO
羰基
葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO
淀粉(C6H10O5) n
纤维素
[C6H7O2(OH)3] n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反应
(还原性糖)
2.加氢还原
3.酯化反应
4.多糖水解
5.葡萄糖发酵分解生成乙醇
油脂
酯基
可能有碳碳双键
酯基中的碳氧单键易断裂
烃基中碳碳双键能加成 1.水解反应
（皂化反应）
2.硬化反应
五、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂
名称 酸性高锰
酸钾溶液 溴 水 银氨
溶液 新制
Cu(OH)2 FeCl3
溶液 碘水 酸碱
指示剂 NaHCO3
少量 过量
饱和
被鉴别物质种类
含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。 含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。 苯酚
溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚
溶液 淀粉 羧酸
（酚不能使酸碱指示剂变色） 羧酸
现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现银镜 出现红
色沉淀 呈现
紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放出无色无味气体
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
六、混合物的分离或提纯（除杂）
混合物
（括号内为杂质） 除杂试剂 分离
方法 化学方程式或离子方程式
乙烷（乙烯） 溴水、NaOH溶液
（除去挥发出的Br2蒸气） 洗气 CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙炔（H2S、PH3） 饱和CuSO4溶液 洗气 H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精 —————— 蒸馏 ——————————————
从95%的酒精中提取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
从无水酒精中提取绝对酒精 镁粉 蒸馏 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘 汽油或苯或
四氯化碳 萃取
分液蒸馏 ——————————————
溴化钠溶液
（碘化钠） 溴的四氯化碳
溶液 洗涤萃取分液 Br2 + 2I- == I2 + 2Br-
苯
（苯酚） NaOH溶液或
饱和Na2CO3溶液 洗涤
分液 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
乙醇
（乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗涤
蒸馏 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
乙酸
（乙醇） NaOH溶液
稀H2SO4 蒸发
蒸馏 CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O
2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
溴乙烷（溴） NaHSO3溶液 洗涤
分液 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4
溴苯
（Fe Br3、Br2、苯） 蒸馏水
NaOH溶液 洗涤
分液
蒸馏 Fe Br3溶于水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
硝基苯
（苯、酸） 蒸馏水
NaOH溶液 洗涤
分液
蒸馏 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+ + OH- = H2O
提纯苯甲酸 蒸馏水 重结晶 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。
提纯蛋白质 蒸馏水 渗析 ——————————————
浓轻金属盐溶液 盐析 ——————————————
高级脂肪酸钠溶液
（甘油） 食盐 盐析 ——————————————
七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、X（卤素）：一价
（一）同系物的判断规律
1．一差（分子组成差若干个CH2）
2．两同（同通式，同结构）
3．三注意
（1）必为同一类物质；
（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
（3）同系物间物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。
（二）、同分异构体的种类
1．碳链异构
2．位置异构
3．官能团异构（类别异构）（详写下表）
4．顺反异构
5．对映异构（不作要求）
常见的类别异构
组成通式 可能的类别 典型实例
CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与
CnH2n-2 炔烃、二烯烃 CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与
CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO
CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与
CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、
蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)
（三）、同分异构体的书写规律
书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：
1．主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
（四）、同分异构体数目的判断方法
1．记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：
（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；
（3）戊烷、戊炔有3种；
（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；
（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；
（6）C8H8O2的芳香酯有6种；
（7）戊基、C9H12（芳烃）有8种。
2．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种
3．替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也为3种（将H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种。
4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行：
（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；
（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
（五）、不饱和度的计算方法
1．烃及其含氧衍生物的不饱和度
2．卤代烃的不饱和度
3．含N有机物的不饱和度
（1）若是氨基—NH2，则
（2）若是硝基—NO2，则
（3）若是铵离子NH4+，则
八、具有特定碳、氢比的常见有机物
牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n（C）∶n（H）= 1∶1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②当n（C）∶n（H）= 1∶2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n（C）∶n（H）= 1∶4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸铵CH3COONH4等。
⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。
⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。
⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。
⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH4
⑨一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，……）。
九、重要的有机反应及类型
1．取代反应
酯化反应
水解反应
2．加成反应
3．氧化反应
4．还原反应
5．消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应
8．热裂化反应（很复杂）
C16H34 C8H16+C8H16 C16H34 C14H30+C2H4
C16H34 C12H26+C4H8 ……
9．显色反应
含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
10．聚合反应 11．中和反应
十、一些典型有机反应的比较
1．反应机理的比较
（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如：
+ O2 羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ，所以不发
生失氢（氧化）反应。
（2）消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：
与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。
（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：
2．反应现象的比较
例如：
与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：
沉淀溶解，出现绛蓝色溶液 存在多羟基；
沉淀溶解，出现蓝色溶液 存在羧基。
加热后，有红色沉淀出现 存在醛基。
3．反应条件的比较
同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）
2CH3CH2OH CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水）
（2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl（取代）
CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）
（3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。
十一 、常见的官能团
高中化学中常见的官能团有：卤代基，醇羟基，醛基，羧基，酯键，硝基，磺酸基，酚羟基。数量有限，记住即可。
有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。
有机物的许多性质发生在官能团上
有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。 如醛的加氢发生在醛基碳氧键上，氧化发生在醛基的碳氢键上；卤代烃的取代发生在碳卤键上，消去发生在碳卤键和相邻碳原子的碳氢键上；醇的酯化是羟基中的O—H键断裂，取代则是C—O键断裂；加聚反应是含碳碳双键(>C=C<)(并不一定是烯烃)的化合物的特有反应，聚合时，将双键碳上的基团上下甩，打开双键中的一键后手拉手地连起来。
●烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) 碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构
●烯烃：碳碳双键（＞C=C＜）加成反应、氧化反应。 （具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）
● 炔烃：碳碳叁键（-C≡C-） 加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）
●卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）； 在碱性条件下可以水解生成羟基，例如：C2H5Br+NaOH=C2H5OH+NaBr
●醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气
●醚：醚键（-C-O-C-） 可以由醇羟基脱水形成。最简单的醚是 官能团
甲醚（二甲醚DME）
●硫醚：（-S-）由硫化钾(或钠)与卤代烃或硫酸酯反应而得易氧化生成亚砜或砜，与卤代烃作用生成锍盐(硫翁盐)。分子中硫原子影响下，α-碳原子可形成碳正、负离子或碳自由基。
●醛：醛基(-CHO)； 可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。
●酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基。由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。
●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应
●酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生
有点多！！打印下来天天看有机化学就没问题了！
你可以这样归类一下就好了：
1.烃类 2.醛类 3.醇类 4.酸类 然后根据化学键的不同和炭链的长短进行记忆
混合类得要单独记忆
答：3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出...
答：- 其实有机化学比无机化学容易，- 因为有机化学的规律很明显，主要靠官能团观察有机物化学性质，- 而高中有机化学主要就是考察你根据官能团研究化学性质，- 所以你现在要做的就是把几个重要的官能团：- 醛基（酚）羟基羧基酯基烷烃烯烃炔烃苯环以及苯的同系物 他们特有的性质记牢固，- 一定要自己理清一...
答：物质是否发生反应的解答不取决于你也不取决于任何人，只取决于实际的情况。我们所学的知识就是对实际情况的规律总结，因此，要学好化学在于把握规律的本质，尤其是内在原因。对于有机化学来说，一般情况下一个反应发生与否的判断包含了官能团的性质以及反应条件。易发生反应你可以认为在条件满足的情况下它们...
答：高中的有机学起来确实比无机花时间，我们当时学的时候只有高二半个多学期（人教版的选修五一整本），所以老师教得快，而无机（必修的1本多）学了一个多学期。所以学习方法很重要。 无机的S、N、C什么的性质差异大，反应式条件、产物都很特别，所以记得时候不易混淆，而有机则不一样，都是C的化合物...
答：高二化学主要涉及有机化学，学不好是因为有机对你来说完全陌生，如果对新知识接受能力不强就会搞不清，学多了就会混起来 我对学有机的经验就是把每一类物质，从基本的烃类到烃的衍生物，每一类物质的特点和特殊反应掌握，还有有机推断一定要多练，多了之后就会发现再复杂的产物也是由简单的合成的，...
答：有机化学这边学起来和无机化学不是很一样 有机化学要记规律，以下举例说明 1、官能团的性质：a、羟基，可以和Na反应，那么所有的带羟基的都可以和金属Na反应，生成H2 可以和羧基反应，酯化反应，酸脱将其醇脱氢 可以发生分子间脱水，成醚 可以分子内脱水成醛或酮（看α-C上H的多少）b、酚羟基 ...
答：问题二:如何学习高中有机化学 1、先学好烃这章,才有可能学会烃的衍生物。 2、化学就是理解加记忆。先把各官能团的性质记一下,化学反应就没问题了。然后把鉴别各物质的方法(就哪几种)搞清,但别弄混。把几种反应类型弄明白。 3、各种反应其实都是各官能团的反应,所以官能团的性质要了然于心,才行。 4、...
答：有机要记住同分异构体、同系物、有机物转换、反应断键原理、反应类型、官能团性质，方程式就行了
答：先把书上和老师课堂上讲的知识点都理解并记住，熟悉每一类化合物的典型反应。大题主要是多步的合成，做的时候先捋一遍题干和问题找到突破点，把能确定的化合物确定，然后根据化合物的物理化学性质和反应规律顺藤摸瓜，把所有的题目中所有的反应物和生成物都写出来，再答题。
答：学习有机物要掌握它的物理性质和化学性质。物理性质如，相对分子质量，颜色，气味，熔沸点，是否易挥发...。化学性质如燃烧现象，官能团（很重要），特征反应（氧化还原，加成，加聚反应，消去反应）我刚开始学也会觉得有些混乱，做些习题联系一下会好一些，另外教材很重要（高三时就没时间看了）。相信...
