某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气并验证
（1） （2）酒精灯；试管；铁架台；水槽 （3）①酒精灯内酒精太多；②试管底部药品堆积在一起；③用酒精灯焰心加热；④试管口部没有塞棉花；（4）正放 ；（5）导管口刚有气泡冒出就开始收集 试题分析：１、加热高锰酸钾制取氧气的化学反应文字表达式为： ；２、图中所用仪器的名称分别为：ａ、酒精灯；ｂ、试管；ｃ、铁架台；ｄ、水槽；３、题中装置图的错误有：（１）酒精灯内酒精太多；（２）试管底部药品堆积在一起；（３）用酒精灯焰心加热；（４）试管口部没有塞棉花；４、因氧气密度大于空气，故收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌上；５、用排水法收集氧气，要等到导管口的气泡连续均匀时才能收集，否则收集到的氧气不纯。题中他们用这种方法收集了两瓶气体，在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃，是因为该同学在导管口刚有气泡冒出就开始收集，结果收集到的第一瓶氧气不纯所致。点评：实验室制取氧气以及氧气的性质是考试的重点内容，同学们可以结合实验室制取二氧化碳的实验来对比学习。
（1）由于用高锰酸钾在加热的条件下分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气．故答案为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑（2）酒精灯，试管，铁架台，水槽（3）由于试管内有大量的空气，因此应等到气泡均匀冒出时才能收集氧气，否则就会使收集到的氧气不纯；再因氧气的密度比空气大，因此集满氧气的瓶子应正放．故答案为：均匀冒出时，正放（5）由于试管内有大量的空气，因此应等到气泡均匀冒出时才能收集氧气，否则就会使收集到的氧气不纯，故答案为：没有等到气泡均匀冒出时就开始收集气体了（6）一般试管炸裂可能是试管受热不均引起，也有可能是操作不当引起．故答案为：试管外壁有水；没有预热；收集完气体后，先撤酒精灯；试管口没有略向下倾斜等
（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：a 酒精灯 b试管 c铁架台 d水槽（2）装置图中的错误是：试管口向上倾斜了，药品未平铺在试管底部，用酒精灯的焰心加热了；故答案为：①试管口向上倾斜了；②药品未平铺在试管底部；③用酒精灯的焰心加热了；
（3）收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并正放在桌上，因为氧气的密度比空气的密度大，故答案为：正放
（4）反应开始前，应首先检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性
（5）用排水法收集氧气确定集气瓶中氧气已满的方法是：瓶口有气泡向外逸出，故答案为：瓶口有气泡向外逸出
（6）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：将导管移出水面； 熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒吸到试管内引起试管破裂
（7）若收集的氧气不纯，可能的原因是：未待气泡连续均匀逸出时收集，故答案为：未待气泡连续均匀逸出时收集；
答：（1）从图象可以看出，刚开始没有气体的生成，说明刚开始盐酸和氢氧化钠反应；从125克开始盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳．所以氢氧化钠是部分变质，故答案为：部分．（2）从图形可以看出，125克盐酸和氢氧化钠反应，则125克盐酸溶液中HCl的质量=125×14.6%═18.25克；（150-125）克盐酸...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，盐酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的盐酸的质量为10多克时，盐酸开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加盐酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50多克时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠...
答：（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑， 106 44 x 2.2g 106x=442.2g，x=5.3g，答：该样品中Na2CO3的质量为5.3g．（2）则样品中NaOH质量分数为：21.2g?5.3g21.2g×100%=75%，答：样品中NaOH质量...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体；当氢氧化钠与硫酸完全反应后，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，当继续滴加硫酸时，最终产生的气体质量为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕．...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量为50g时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全...
答：由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体；当氢氧化钠与硫酸完全反应后，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，当继续滴加硫酸时，最终产生的气体质量为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕．...
答：1、（1）实验室里通常用黑色难溶于水的FeS固体与稀盐酸（或稀硫酸）反应制H 2 S。其化学反应方程式为：FeS + 2HCL == FeCL 2 + H 2 S↑，根据离子方程式的书写原则，该反应的离子方程式为：FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2 S↑；（2）H 2 S具较强的还原性，属于还原性气体；浓H...
答：（1）根据氧气和二氧化碳的实验室制法及其氧气和二氧化碳的性质即可． 制取气体 所需药品 装置连接顺序 化学方程式 氧气 高锰酸钾 BD 2KMnO4 加热 . K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化碳 大理石和稀盐酸 AD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（2）①反应后物质有锰酸钾和二氧化...
答：瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；【猜想假设】根据题中信息可知，镁条会继续燃烧，并发出耀眼白光．燃烧后，集气瓶的瓶壁特别是瓶底出现有白色粉末氧化镁...
