混合碱溶液naoh和na2co3中为什么na2co3消耗hcl2v
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
混合碱（NaOH,Na2co3,NaHCO3）用盐酸滴定时，当消耗盐酸体积V1=V2时，存在的形式是？
第一步
以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和
第二步
甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2
则若从碳酸钠直接滴定为氯化钠，则消耗盐酸的体积为2V2
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定中有杂质对实验有什么影响_百度知 ...
答：混合碱是碳酸氢钠(NaHCO3)与碳酸钠(Na2CO3)或碳酸钠(Na2CO3)与氢氧化钠(NaOH)的混合物，预测定同一份试样中各组分的含量，最广泛的方法是用HCL标准溶液滴定。在GB/T1606-1998中所用的方法是滴定法，但是这种方法操作复杂，准确度不高，为解决此问题，Grimme在实验的基础上提出了通过测量溶液的PH值来...
混合碱的分析
答：混合碱的分析：碱液易吸收空气中CO2形成Na2CO3，苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱。工业产品碱液中NaOH和Na2CO3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种方法称为双指示剂法。测定步骤：1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液25.00ml，于250ml容量瓶中，用洗瓶加蒸馏水稀释至近...
混合碱试样(氢氧化钠,碳酸钠,碳酸氢钠),如何测定其组成含量???求方案...
答：第二步：将混合碱溶于水，加热酚酞试剂，滴入1mol/L的盐酸，直至颜色恰好变为无色。同时将生成的气体通入生石灰水中。通过生成的碳酸钙的质量与消耗盐酸的量计算出碳酸氢钠的质量与此事碳酸钠的质量，此时碳酸钠的质量减去第一步生成碳酸钠的质量即为混合碱中碳酸钠的质量。
工业混合碱的测定?
答：工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 ...
混合碱的测定
答：如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：了加或展规口例千备酸，亲却京红。NaOH + HCl = NaCl + ...
烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定用哪些试剂
答：一般需要甲基橙和酚酞两种指示剂和标准溶液盐酸。混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH...
讲稿5 双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
答：设用去标准溶液V2ml。由反应式可知：在Na2CO3与NaOH共存情况下，用双指示剂滴定时，V1>V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V2，NaOH消耗标准酸的体积为（V1-V2）。根据标准酸的浓度和所消耗的体积，可算出混合碱中Na2CO3和NaOH的百分含量。若混合碱是Na2CO3与NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行滴定，则...
高分题!化学实验高手来!
答：实验原理：混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。在混合碱试样中加入酚酞指示剂，...
工业纯碱和烧碱液的测定(双指示剂法)方法是?
答：在组成为（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合碱溶液中，先后加入两种指示剂，用同一种标准溶液滴定，从而分别求出混合碱的组成及各组分含量的方法叫双指示剂法。此方法方便、快速，在生产中应用普遍。不知这样解释能否明白。
混合碱一般由哪些碱组合?
答：（1）Na2CO3+ NaHCO3 （2）Na2CO3+NaOH 2、氢氧化铯一水和氨混合碱：CsOH - NH3·H2O 氢氧化铯一水和氨混合碱又称“魔浆”，是无色透明的，又氨臭味的粘稠液体，久至会变质为晶体状、粉末状。碱性强，用来中和混合酸。混合比例有如下四种：1:10：将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中...
你没有给出完整的题目，所以不好下结论。双指示剂法滴定混合碱时，一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积，V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积，按这种默认的体积分段计算方法，答案应该是Na2CO3，如果是NaOH，应该是V1>0, V2=0；
但有时出题时，如果表述为取两份等量的混合碱，一份以酚酞指示，盐酸滴定体积为V1，另一份以甲基橙指示，滴定体积为V2。V1=V2，显然，这种表述的结果应该是NaOH。（我出分析试题时有时也会设这样的陷阱）
如果题目不是第二种表述（或相似表述），则答案就是错的，你的判断正确！
因为假设你和碳酸钠反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
生成的CO2马上和NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
两个式子一加,实际上就是NaOH+HCl=NaCl+H2O
希望对你有所帮助 还望采纳~~
第一步
以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和
第二步
甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2
则若从碳酸钠直接滴定为氯化钠，则消耗盐酸的体积为2V2
答：混合碱是碳酸氢钠(NaHCO3)与碳酸钠(Na2CO3)或碳酸钠(Na2CO3)与氢氧化钠(NaOH)的混合物，预测定同一份试样中各组分的含量，最广泛的方法是用HCL标准溶液滴定。在GB/T1606-1998中所用的方法是滴定法，但是这种方法操作复杂，准确度不高，为解决此问题，Grimme在实验的基础上提出了通过测量溶液的PH值来...
答：混合碱的分析：碱液易吸收空气中CO2形成Na2CO3，苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱。工业产品碱液中NaOH和Na2CO3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种方法称为双指示剂法。测定步骤：1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液25.00ml，于250ml容量瓶中，用洗瓶加蒸馏水稀释至近...
答：第二步：将混合碱溶于水，加热酚酞试剂，滴入1mol/L的盐酸，直至颜色恰好变为无色。同时将生成的气体通入生石灰水中。通过生成的碳酸钙的质量与消耗盐酸的量计算出碳酸氢钠的质量与此事碳酸钠的质量，此时碳酸钠的质量减去第一步生成碳酸钠的质量即为混合碱中碳酸钠的质量。
答：工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 ...
答：如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：了加或展规口例千备酸，亲却京红。NaOH + HCl = NaCl + ...
答：一般需要甲基橙和酚酞两种指示剂和标准溶液盐酸。混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH...
答：设用去标准溶液V2ml。由反应式可知：在Na2CO3与NaOH共存情况下，用双指示剂滴定时，V1>V2，且Na2CO3消耗标准酸的体积为2V2，NaOH消耗标准酸的体积为（V1-V2）。根据标准酸的浓度和所消耗的体积，可算出混合碱中Na2CO3和NaOH的百分含量。若混合碱是Na2CO3与NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行滴定，则...
答：实验原理：混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用HCl标准溶液滴定，选用两种不同指示剂分别指示第一、第二化学计量点的到达。根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。在混合碱试样中加入酚酞指示剂，...
答：在组成为（NaOH+Na2CO3)或（Na2CO3+NaHCO3）的混合碱溶液中，先后加入两种指示剂，用同一种标准溶液滴定，从而分别求出混合碱的组成及各组分含量的方法叫双指示剂法。此方法方便、快速，在生产中应用普遍。不知这样解释能否明白。
答：（1）Na2CO3+ NaHCO3 （2）Na2CO3+NaOH 2、氢氧化铯一水和氨混合碱：CsOH - NH3·H2O 氢氧化铯一水和氨混合碱又称“魔浆”，是无色透明的，又氨臭味的粘稠液体，久至会变质为晶体状、粉末状。碱性强，用来中和混合酸。混合比例有如下四种：1:10：将0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的浓氨水中...
