烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定用哪些试剂
取定量溶入水，加过量的盐酸，烘干，得氯化钠。解个二元一次方程可得
GB/T 4348.1-2000工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 1 原理 1.1 氢氧化钠含量的测定试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。反应如下： Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸钠含量的测定试样溶液以溴钾酚绿－甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠含量，则可测得碳酸钠含量。 2 试剂盐酸标准滴定溶液：c（HCl）＝1.000mol/L。氯化钡溶液：100g/L。使用前，以酚酞（2.3）为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。酚酞指示剂：10g/L。溴甲酚绿－甲基红混合指示剂：将三份0.1g/L溴甲酚绿的乙醇溶液和一份0.2g/L甲基红的乙醇溶液混合。 3 仪器、设备一般实验室仪器和磁力搅拌器。 4 测定方法试样溶液的制备：用已知质量干燥、洁净的称量瓶，迅速称取固态氢氧化钠36±1g或液体氢氧化钠50g±1g（称准至0.01g）。将已称取的样品置于已盛有约300mL水的1000mL容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。冷却到室温后稀释至刻度，摇匀。氢氧化钠含量的测定：量取50.00mL试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10mL氯化钡溶液，再加入2～3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准滴定溶液滴定至微红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积V1。氢氧化钠和碳酸钠含量的测定：量取50.00mL试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准滴定溶液密闭滴定至酒红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的体积V2。 5．计算 5.1 以质量百分数表示的氢氧化钠含量X1按下式计算： X1=cv1*0.0400*100/(m*50/1000) c—盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L； V1—测定氢氧化钠所消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL； m—试样的质量，g； 0.04000—与1.0mL盐酸标准滴定溶液[c（HCL）＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。 5.3 允许差平行测定结果的绝对值之差不超过下列数值：氢氧化钠（NaOH）：0.1％；取平行测定结果的算术平均值为报告结果。
一般需要甲基橙和酚酞两种指示剂和标准溶液盐酸。混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31。反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88。
反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 ml 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。
当V1>V2时，试液为Na2CO3 与NaOH的混合物。
当V1<V2时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。
答：混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31。反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O ...
答：试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。反应如下：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸钠含量的测定 试样溶液以溴钾酚绿－甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减...
答：用双指示剂法测定烧碱中 NaOH 和 Na2CO3 的含量时，先以酚酞为指示剂，用 HCl 标准溶液 滴定至溶液由红色变为无色，这是溶液中 NaOH 完全被中和，碳酸钠被中和为 NaHCO3 ，其 反应为 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ NaHCO3 再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定...
答：先把烧碱溶解到蒸馏水中，加入几滴石蕊试剂，然后开始滴定，记录溶液开始冒泡到冒泡结束消耗盐酸的体积X其浓度X2就是碳酸钠的摩尔数，溶液变红时消耗的盐酸体积为总的消耗量包括氢氧化钠和碳酸钠。盐酸滴进去先和氢氧化钠反应~
答：用双指示剂法较好.取样(一定体积的样品溶液V),加酚酞作为指示剂,用盐酸标准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失,记下用去的盐酸体积(V1).此时NaOH已经被完全中和,而Na2CO3被中和到NaHCO3.然后用甲基橙做指示剂继续用盐酸标准溶液滴定到橙色(为了使观察终点明显,在终点前可暂停滴定,加热除去CO2),记下用...
答：测量时原理是根据不同指示剂的变色范围不同，酚酞是在碱性条件下变色，PH范围是8.2-10，此时碳酸钠与盐酸生成碳酸氢钠，采用甲基橙作指示剂时，甲基橙变色范围是3.1-4.4，此时碳酸钠生成氯化钠，再结合氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，结合三个方程式即可以测定各组分的含量。
答：【分别测出氢氧化钠中碳酸钠的含量的方法】可以采用电位滴定法测定，电位滴定法测定的基本原理是，将指示电极参比电极与待测溶液组成工作电池，用标准溶液滴定待测溶液，测定滴定过程中溶液电位的变化，用适当的数学方法，确定滴定终点。电位滴定法确定滴定终点的方法，可以分为E-V曲线法、一阶微商法及二阶...
答：1．测定原理 样品同时测定氢氧化钠和碳酸钠含量，滴定包含有两个滴定终点。这个方法适应现场快速测定。2 仪器 2.1 移液管 2.2 称量瓶, 25 x 15-mm - 准备一支滴管，用于0%NaOH的分析。3 试剂 3.1 盐酸溶液, 0.33 N 3.2 氢氧化钠溶液, 0.33 N 3.3 百里酚酞指示剂溶液, 1% - 溶解1...
答：（1）10．6g （2）40g 试题分析：(1) 一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠, 溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，方程式：Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2NaOH，根据碳酸钠与碳酸钙的质量关系，即可求出样品中碳酸钠的质量解：设样品中碳酸钠的质量为xNa 2 CO ...
答：二氧化碳再与氢氧化钠反应又生成碳酸钠了；②反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；故答案为：（1）放热 Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaOH Ca（OH） 2 、NaOH 90%；（2）①盐酸先和NaOH溶液反应；②Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ...
