混合碱的测定

混合碱含量的测定

一、实验目的：

1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理2.了解混合指示剂的使用及其优点

3.熟练滴定操作和滴定终点的判断；

4.掌握定量转移操作的基本要点；

个理前间此农回七口己转青育。

二、实验原理

混合碱是不纯的碳酸钠，它的主要成份为Na2CO3，此外，还含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除Na2CO3被滴定外，其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。因此，总碱度常以Na2O的百分含量来表示。

如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

了加或展规口例千备酸，亲却京红。

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3

设用去HCl标准溶液为V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：

NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。

当V1>V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。其中，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL，NaOH则为（V1-V2）mL；反之，若V1﹤V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaHCO3的混合物盖上瓶盖，上下翻转摇动几次，使溶液混合均匀。理。