【急！求救】新高一化学暑假作业！高手请进！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-12
高中化学问题 急！！！化学高手请进！！！
2 阴暗 干燥 密闭 不用 用大量水冲洗
3 OH－ ,Cl－ ,K＋ 镁粉 Ag Ag＋ K＋ ,NO3－
甲厂的废水明显显碱性，故有OH－，则无Ag＋，乙中有Ag＋，无Cl－，甲中一定有K＋
.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca，Mg，K，Na是指： 选,D
A 物质
B 分子
C 原子
D 离子
2.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此，过氧乙酸应放在__通风___________处保存，用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般__不用____（用或不用）金属容器配置；若不慎将药液沾到皮肤上，要立即__用水洗_________________________。
3.某河道两边有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有 K＋、Ag＋、Cl－、NO3－、OH－离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂的废水中含有__OH-__________离子；乙厂的废水中含有另外剩下的离子，如果加入一定量的____Mg___________（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“镁粉“），可回收其中的____Ag_________。另一种设想是，将甲、乙两厂的废水按适当比例混合可使废水中的_____Ag__________转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_K..Cl___________可用于浇灌农田。
1.D
2.远离火源、无碱 不用 用纯碱溶液清洗
3.OH-K+CL- 镁粉 银 AG+CL-OH-
硝酸钾
我说不清楚你加我好友给你仔细将
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悬赏分：0 - 离问题结束还有 6 天 3 小时
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1.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca，Mg，K，Na是指：
A 物质
B 分子
C 原子
D 离子
2.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此，过氧乙酸应放在______________处保存，用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般______（用或不用）金属容器配置；若不慎将药液沾到皮肤上，要立即___________________________。
3.某河道两边有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有 K＋、Ag＋、Cl－、NO3－、OH－离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂的废水中含有____________离子；乙厂的废水中含有另外剩下的离子，如果加入一定量的_______________（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“镁粉“），可回收其中的_____________。另一种设想是，将甲、乙两厂的废水按适当比例混合可使废水中的_______________转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有____________可用于浇灌农田。
第一题 C 指离子浓度
第二题 棕色玻璃瓶（避光用棕色瓶） 不用（ 防止金属被氧化） 用清水冲洗
2019高一化学暑假作业试题
答：2019高一化学暑假作业试题 我来答 1个回答 #热议# 哪些癌症可能会遗传给下一代?皓皓大学长 2023-01-25 · TA获得超过296个赞 知道小有建树答主 回答量:151 采纳率:100% 帮助的人:53.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 【 #高一# 导语】高一阶段,是打基础阶段,是将来决战高考...
高一化学暑假作业题目 。第八题求解
答：A对 A x与y同主族，若X(OH)n为强碱，则y也是活泼金属，Y(OH)n也一定为强碱 B x为N时，HNO3为强酸，但NH3溶解于水显碱性 C x为O时，氧的单质为O2,则y为S，硫单质为S D Y为Cl时，x为F，F无正价
高一化学题目,是新生的暑假作业,没教过,所以不会,要写过程哦,便于我理...
答：这个东西的过程不好写，你就记得6.02×10^23是1mol，也等于1NA（阿弗加德罗常数）第一题说的是一个O3,含有1mol的氧，那么n(0)就是那么多，因为n代表的是摩尔质量。一个臭氧分子含三个氧，那么一共有1mol，则臭氧摩尔质量为1/3 第二题你自己以此类推嘛 ...
一道不会做的高一化学题(新高一的暑假作业)
答：首先物质中的u和o的质量比是一定的 该物质的相对分子质量为848 u占了720/848 o占了128/84 若u为240 u:0=3：8 ；若u为120 120*6=720 所以分子是为u6o8即u3o4 ；若u为180 180*4=720 所以分子式为u4o8即uo2
问几道新高一化学暑假作业题目!~
答：9、设碱金属为R 2R 2H2O==2ROH H2---（1） R2O H2O=2ROH---（2） （1） （2）得2R R2O 3H2O===4ROH H2 ---4R 16---4（R 17） ---10.8---16 解得R=23（恰好为钠的相对原子质量） 从而判断该碱金属为钠
新高一的暑假作业,帮忙,谢谢
答：酸式盐我个人通俗理解是酸根中带有H 比如说碳酸氢钠 NaHCO3 因此酸式盐中的酸根,要带H,且H的个数要小于n 所以我认为形成酸式盐的种类有n-1个 选B 不知道对不对啊。。。
高一化学必修二暑假作业的计算题,请多多指教。
答：c(H2O) = 0.6mol 所以 c(H) = 1.2mol 由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol 设c(CO) = xmol 28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8 x = 0.05 所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g CO2的质量为 16.8-1.4=15.4g ...
高一化学必修二的暑假作业的计算题,请多多指教
答：1mol Cu2S --- 2molCu 800万tCu 换算成摩尔质量是 8000,000/64 mol 所以消耗 Cu2S 4000,000/64 mol 所以Cu2S的质量为 4000,000/64 mol 再×160 SO2 物质的量于Cu2S相= 所以n(SO2）=4000,000/64 mol 所以V=22.4×4000,000/64 mol ...
高一化学暑假作业:铜片,银片,FECL3溶液能组成原电池么?答案上好像能...
答：能，氯化铁会跟铜片反应，生成氯化亚铁和氯化铜，所以能组成原电池，银片不反应。
高一化学《暑假作业》的一个小疑问…
答：这个问题其实很简单的！ 就是因为阳离子在水中得电子的顺序是不同的Cu+>H+>Na+ , 至于离子间的得电子能力，那就要看该离子的氧化系数了（一般情况下，金属活泼越弱，其最高价的金属阳离子的氧化系数越高，越易得电子）， 所以有上述现象的啊！ 希望能帮到你！
比如：在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，
发生如下反应：A2(g)+2B(g) =(可逆)=2C2(g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )
解：由混合气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总，反应前后全是气体的，由于气体总质量不变，当反应前后气体分子总数不相等 ，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化一定能作为标志。
再比如：在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体， 发生如下反应：A2(s)+3B(g) =(可逆)=C2(g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是()�
解：由混合气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总，反应前后不全是气体的，由于气体总质量变化，当反应前后气体分子总数相等 ，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化一定能作为标志。
满意望采纳，谢谢。很高兴能够与你交流，相信你也是化学老师。坚信我们能够成为好朋友。
(1)N为第二周期第ⅤA族元素。由于P、As同为第ⅤA族元素，且非金属性：P>As，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H3PO4>H3AsO4。
(2)S元素最高价＋6，最低负价－2，代数和为4。由于S的非金属性强于Se，所以S更易与H2反应。
(3)由于还原性：I－>Fe2＋，所以足量氯水将I－氧化为I2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2本身被还原为Cl－。
(4)A项：原子半径按C、N、O、F逐渐变小；C项：Cl－与H＋相差3个电子层。
答案：(1)第二周期第ⅤA族 < (2)4 更小
(3)Fe3＋、Cl－ Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－
2 阴暗 干燥 密闭 不用 用大量水冲洗
3 OH－ ,Cl－ ,K＋ 镁粉 Ag Ag＋ K＋ ,NO3－
甲厂的废水明显显碱性，故有OH－，则无Ag＋，乙中有Ag＋，无Cl－，甲中一定有K＋
.“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L Mg≥0.5 mg/L K≥0.35mg/L Na≥0.8 mg/L等，这里的Ca，Mg，K，Na是指： 选,D
A 物质
B 分子
C 原子
D 离子
2.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此，过氧乙酸应放在__通风___________处保存，用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般__不用____（用或不用）金属容器配置；若不慎将药液沾到皮肤上，要立即__用水洗_________________________。
3.某河道两边有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有 K＋、Ag＋、Cl－、NO3－、OH－离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂的废水中含有__OH-__________离子；乙厂的废水中含有另外剩下的离子，如果加入一定量的____Mg___________（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“镁粉“），可回收其中的____Ag_________。另一种设想是，将甲、乙两厂的废水按适当比例混合可使废水中的_____Ag__________转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_K..Cl___________可用于浇灌农田。
1.D
2.远离火源、无碱 不用 用纯碱溶液清洗
3.OH-K+CL- 镁粉 银 AG+CL-OH-
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A 物质
B 分子
C 原子
D 离子
2.过氧乙酸是一种杀菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发，易分解。因此，过氧乙酸应放在______________处保存，用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用。稀释过氧乙酸时，一般______（用或不用）金属容器配置；若不慎将药液沾到皮肤上，要立即___________________________。
3.某河道两边有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有 K＋、Ag＋、Cl－、NO3－、OH－离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂的废水中含有____________离子；乙厂的废水中含有另外剩下的离子，如果加入一定量的_______________（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“镁粉“），可回收其中的_____________。另一种设想是，将甲、乙两厂的废水按适当比例混合可使废水中的_______________转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有____________可用于浇灌农田。
第一题 C 指离子浓度
第二题 棕色玻璃瓶（避光用棕色瓶） 不用（ 防止金属被氧化） 用清水冲洗
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答：A对 A x与y同主族，若X(OH)n为强碱，则y也是活泼金属，Y(OH)n也一定为强碱 B x为N时，HNO3为强酸，但NH3溶解于水显碱性 C x为O时，氧的单质为O2,则y为S，硫单质为S D Y为Cl时，x为F，F无正价
答：这个东西的过程不好写，你就记得6.02×10^23是1mol，也等于1NA（阿弗加德罗常数）第一题说的是一个O3,含有1mol的氧，那么n(0)就是那么多，因为n代表的是摩尔质量。一个臭氧分子含三个氧，那么一共有1mol，则臭氧摩尔质量为1/3 第二题你自己以此类推嘛 ...
答：首先物质中的u和o的质量比是一定的 该物质的相对分子质量为848 u占了720/848 o占了128/84 若u为240 u:0=3：8 ；若u为120 120*6=720 所以分子是为u6o8即u3o4 ；若u为180 180*4=720 所以分子式为u4o8即uo2
答：9、设碱金属为R 2R 2H2O==2ROH H2---（1） R2O H2O=2ROH---（2） （1） （2）得2R R2O 3H2O===4ROH H2 ---4R 16---4（R 17） ---10.8---16 解得R=23（恰好为钠的相对原子质量） 从而判断该碱金属为钠
答：酸式盐我个人通俗理解是酸根中带有H 比如说碳酸氢钠 NaHCO3 因此酸式盐中的酸根,要带H,且H的个数要小于n 所以我认为形成酸式盐的种类有n-1个 选B 不知道对不对啊。。。
答：c(H2O) = 0.6mol 所以 c(H) = 1.2mol 由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol 设c(CO) = xmol 28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8 x = 0.05 所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g CO2的质量为 16.8-1.4=15.4g ...
答：1mol Cu2S --- 2molCu 800万tCu 换算成摩尔质量是 8000,000/64 mol 所以消耗 Cu2S 4000,000/64 mol 所以Cu2S的质量为 4000,000/64 mol 再×160 SO2 物质的量于Cu2S相= 所以n(SO2）=4000,000/64 mol 所以V=22.4×4000,000/64 mol ...
答：能，氯化铁会跟铜片反应，生成氯化亚铁和氯化铜，所以能组成原电池，银片不反应。
答：这个问题其实很简单的！ 就是因为阳离子在水中得电子的顺序是不同的Cu+>H+>Na+ , 至于离子间的得电子能力，那就要看该离子的氧化系数了（一般情况下，金属活泼越弱，其最高价的金属阳离子的氧化系数越高，越易得电子）， 所以有上述现象的啊！ 希望能帮到你！
