高一化学必修二暑假作业的计算题，请多多指教。

高一化学必修二暑假作业的计算题，请多多指教。

首先，在500℃下反应物和生成物均为气态。
其次，平均反应速率定义是浓度的变化率，
以NO为研究对象，开始时浓度为0, 0.5min时浓度为0.3/5L（注意：题干中
“NO的物质的量浓度增加了0.3mol”表达有错误，物质的量浓度单位是
mol/L,而题干NO单位为mol！我当是物质的量计算了）
浓度变化量△=0.3mol/5L-0mol/L=0.06mol/L
时间=0.5min
平均反应速率v=0.06mol/L÷0.5min=0.12mol/L·min
最后，如果是“NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L”的话
浓度变化量△=0.3mol/L
时间=0.5min
平均反应速率v=0.3mol/L÷0.5min=0.6mol/L·min
如果用其他物质表示，则乘以相应的反应系数就可以了。

1mol Cu2S --- 2molCu

800万tCu 换算成摩尔质量是 8000,000/64 mol

所以消耗 Cu2S 4000,000/64 mol

所以Cu2S的质量为 4000,000/64 mol 再×160

SO2 物质的量于Cu2S相=

所以n(SO2）=4000,000/64 mol

所以V=22.4×4000,000/64 mol

c(H2O) = 0.6mol
所以 c(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得，c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol
设c(CO) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g
CO2的质量为 16.8-1.4=15.4g

H2O有0.6mol 乙醇C2H60 则C有0.4mol 设CO和CO2的物质的量为X和Y
有方程X+Y=0.4 28X+44Y=16.8 这样就能算出答案

高一化学必修二的暑假作业的计算题,请多多指教
答：SO2 物质的量于Cu2S相= 所以n(SO2）=4000,000/64 mol 所以V=22.4×4000,000/64 mol

高一化学必修二暑假作业的计算题,请多多指教。
答：首先，在500℃下反应物和生成物均为气态。其次，平均反应速率定义是浓度的变化率，以NO为研究对象，开始时浓度为0, 0.5min时浓度为0.3/5L（注意：题干中 “NO的物质的量浓度增加了0.3mol”表达有错误，物质的量浓度单位是 mol/L,而题干NO单位为mol！我当是物质的量计算了）浓度变化量△=0...

化学计算题,高一暑假作业,如图,求解!
答：（2）当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时，说明Cu恰好完全反应或者有剩余，而HNO3和Fe则完全反应（否则的话，如果有硝酸剩余，则Fe2+则会被进一步氧化为Fe3+；如果有Fe剩余，则会和Cu2+继续反应）HNO3 → NO，N得3电子，设被还原的HNO3为y mol，总计得3y mol电子 Cu → Cu2+，Cu失2电子，设参...

高一化学暑假作业中的问题!!刚刚打错了!!!改过了。。大家帮帮忙啦_百度...
答：2.在空气中加热的话，生成Fe203和SO2 只需算铁的就行了，有Fe2O3共(3/8)/2=3/16mol 所以M（固体）=3/16*160=30克

化学学霸进,高一暑假作业!!!求解题过程
答：解，2H2S+3O2=2SO2+2H2O=2H2SO3,因为生成水，剩余的25ml只能是O2。反应前后体积从5→0，反应消耗的共75ml，H2S 2/5×75=30ml，O2的体积=100-30=70ml

这是高一化学暑假作业,第十九题哦 麻烦您看一看,谢谢了!
答：此在合成氨工业中俗称铜洗，即脱去合成气中的微量CO、CO2气体，以防止合成催化剂中毒失效，反应式为：Cu(NH3)2Aс+CO+NH3=Cu(NH3)3Aс.CO+Q

高一化学暑假作业题
答：x+y/4-z/2=4 式3（通过燃烧式）连解式1、式2、式3得 x=3, y=6, z=1 所以化学式为C3H6O。1molH2该有机物中含有1mol活泼氢（即羟基和羧基中的）。能使溴水反应说明其含有非羧基双键，不发生银镜反应说明不含醛基 因此为CH2=CH-CH2OH(丙烯醇）（2）能发生银镜反应说明含有-CHO或...

初三升高一的化学暑假作业 一共九题 拜托各位大大了~
答：第一题 3*32+4*Y=2*102 Y=（204-96）/4 =108/4 =27 第二题 三分之一百四十克 第三题 氧气40g 五氧化二磷71g

2019高一化学暑假作业试题
答：二、非选择题(本题包括5道题,共55分) 16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下图所示的工艺流程生产单质碘: (1)步骤③加Fe粉的目的是___。 (2)写出步骤④中反应的离子方程式:___。 (3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是___。 (4)操作⑤的名称是___,选用的试剂是_...

高一化学暑假作业,急急急急急急急急
答：K+的物质的量浓度为0.7mol/L KCl:0.1mol、K2SO4:0.3mol、Zn(NO3)2:0、ZnCl2:0.1mol 分析过程见图片。