高一化学暑假作业：铜片，银片，FECL3溶液能组成原电池么？答案上好像能，不解。

铜片，银片，氯化铁溶液能不能组成原电池

可以
铜为负极，银为正极，铜失去电子变成二价铜离子，三价铁离子在银片附近得到电子还原为二价铁离子

①在外电路中，电子由负极流向正极，故电由正极流向负极，故电流由银电极流向铜电极，故①错误；②银为正极，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故②正确；③取出银片，失去了正极，构不成原电池，故③错误；④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag，故总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故④正确．故选B．

能，氯化铁会跟铜片反应，生成氯化亚铁和氯化铜，所以能组成原电池，银片不反应。

fecl3溶液是氧化剂,可以和铜发生反应,将铜氧化成铜离子,铁也由三价变成二价,银比铜稳定，所以是可以组成原电池的。

高一化学暑假作业:铜片,银片,FECL3溶液能组成原电池么?答案上好像能...
答：能，氯化铁会跟铜片反应，生成氯化亚铁和氯化铜，所以能组成原电池，银片不反应。

铜片,银片,FECL3溶液为什么可以形成原电池?
答：+2Fe2+,只要有电极反应，电子转移就可组成原电池，银片可作正极

(3分)(4分)现有银片、铁片、铜片三种金属,只用一种试剂,证明这三种金 ...
答：（1）分别将铁片和银片放入硫酸铜溶液中，铁片上有红色物质析出，银片无明显变化。（2）Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4 （3）Fe>Cu>Ag 试题分析：验证金属活动顺序，一般采取“中间金属，两边盐溶液；两边金属中间盐溶液”的方法来设计实验方案，所以验证铁、铜、银的活动顺序，只用一种溶液，则选择硫...

常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中,然后分...
答：A ，铁和铝常温下与浓硝酸会钝化，然后比相同物质的量失电子数量，铝是两个，银是一个，

将物质的量相同的铜片,银片,铁片,铝片分别投入足量的浓HNO₃中,在常...
答：铜片最多

用铜片,银片和硝酸铜溶液设计成原电池其他条件不变将铜片改为银片,当...
答：用铜片,银片和硝酸铜溶液设计成原电池其他条件不变将铜片改为银片,当外电路中通过等量的电子时,银片溶 用铜片,银片和硝酸铜溶液设计成原电池其他条件不变将铜片改为银片,当外电路中通过等量的电子时,银片溶解的质量大于铜片的,为什么不正确?... 用铜片,银片和硝酸铜溶液设计成原电池其他条件不变将铜片改为...

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的...
答：2、正确。Ag作正极，发生得电子反应 3、错误。没有盐桥不能形成回路，原电池不能工作 4、正确。原电池负极反应：Cu - 2e == Cu2+，正极反应：Ag+ + e == Ag，总反应为：Cu + 2Ag+ == Cu2+ + Ag。铜片浸入AgNO3溶液中发生的反应：Cu + 2Ag+ == Cu2+ + Ag。是相同的 选C ...

教材p32学生实验:探究铁、铜、银三种金属活动性强弱.以下是小强同学的实...
答：金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁和硫酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反应；①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是铁和硫酸反应；②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，该反应化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应是一种单质和...

高一化学
答：0.0225 （用离子方程式解）A 铜

将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中,当线路中有0.2 mol的电子发生...
答：答案C 本题考查氧化还原反应中电荷守恒．负极是单质铜失去电子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，故共有0.2 mol÷2＝0.1 mol．所以负极有0.1 mol铜失去电子进入溶液，质量减少6.4 g．