上高三了，化学从高一到现在一点也没学… 我该怎么办？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
我高三可是高一高二化学一点也没学好怎么办，现在很多都不会。怎么办啊？？
1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20个非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总 M＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
－CH3 —OH
7.20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小苏打－NaHCO3
纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20个重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10.实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物
① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
② 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。
（2）作载体
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物
①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。
② 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ检查气密性
①微热法：
如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。
②液差法
A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。
11.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
13.极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）
（6）硅酸盐工业：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑
②玻璃
原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
17. 互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物
（羧基可以拆分为醛基与羟基）
18.A+酸→水+B
A可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反应略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有机反应
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物质A+H2O→气体
（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体
①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2
21.A B C
（1）非氧化还原反应：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH）
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
化学不是很难，有理科中的文科之称，你一有时间就翻一下概念看看...
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我也是高三的，我用的就是38套！
最后，祝你学习进步，化学赶上来呀！
等着毕业吧！孩子！哈哈！
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高三了。化学还是一点都不会, 怎么办,高一高二根本没听过。化学老师现在...
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化学怎么学?我是准高三了,可化学从高一以来就没怎么学过…怎么办_百度...
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本人准高三,高一化学根本没学,初中的也没学,明年就高考了,请问怎么补...
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我是高三理科生,在高一,二时化学一点没学,现在高三了我该怎么学呀? 求...
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高一高二物理化学基本没学,现在高三了怎么办
答：对策：1高三时全部课程会重新复习的，在老师重讲的时候要认真听，2物理对策的话个人认为看书足够了，把书上的每一个原理，实验弄懂多看看就没事了，我就是这么做的而且理化很好3化学的话背诵基本知识是必须的，由于化学考试内容跟书上的关系只有百分之50，这50里就是最基本的常识性的内容，另外的百分...
我现在高三,以前玩去了,现在想学可是化学和生物一点基础也没有,完全不...
答：这里同样是常见的考点，都要把握。做好这一点一定要回归课本。课本是所有知识的依据，在高三你们必须重视它。例如在有机化学当中，溴单质参与很多种反应；但每种反应中溴的形式是不同的。和链烃的取代反应需要溴蒸汽，加成反应需要溴的四氯化碳溶液，和苯发生取代反应要用液态溴单质，而和苯酚反应要用浓的...
高一化学一点没学,高二上学期也是,现在学还来得及吗?
答：来得及，浪子回头金不换，高中阶段的化学并不是特别难，只要你花时间，肯认真努力的学习，一定可以赶上去的。
我的化学高一到高二基本没学但现在要高三了还是想考大学。哪位大神可以...
答：老师会重新复习的以前的知识点，你在上课之前把每个知识点都看好，然后上课的时候认真听，课后做好作业的话应该没问题，基础的还是能够做出来，平时没什么时间做课外的，毕竟时间比较紧张，建议多买一些教材书，例题多点的，知识点多的。
都已经高三了,化学还一点也不会,怎么办?
答：，至于题的内容你就可以按照自己的水平选择一下。总之你要知道，化学题考的知识点就是那么些，但是可以通过给题穿上各种复杂华丽的外衣来迷惑你、恐吓你，这时你不要慌，只要仔细阅题，摸清题干的实质，问题就会好解。等到你的成绩有了提高，兴趣自然就会从成就感里生发出来了。
上高三了,化学从高一到现在一点也没学… 我该怎么办?
答：建议你买本《海淀新学规-解题规律大全》的高考化学,上面都是经典的题,有方法技巧.高中化学也就是那样,换汤不换药的。 或者,你可以配合《天利38套》一块做,38套就是根据复习的进度编的,很好,我给你强力推荐哦~ 我也是高三的,我用的就是38套! 最后,祝你学习进步,化学赶上来呀! 本回答被提问者采纳 已赞...
应该高二的时候学校就开始给你们进行做题训练了吧，每天做大量的题目，我高一的时候也没有学好化学，但是在高二高三的题目中就要搞懂每道题怎么做，解法和原理，原理不懂就翻书，经过前期一段时间坚持这样的话你就会觉得就算对书本上的具体内容不是记得很清楚也懂得怎么做题的。
最快最有效的方法：利用假期开始狂背方程式，弄清化学反应的原理。原理在化学学习中极为重要。还有就是实验，把教材上的实验拿来看！化学是理科中的文科，背记的工夫下足了就会有成效。希望为时不晚啊！
★★化学常见考点归纳★★1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20个非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总 M＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -
NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-
－CH3 —OH
7.20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小苏打－NaHCO3
纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20个重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr
10.实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物
① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
② 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。
（2）作载体
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物
①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。
② 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ检查气密性
①微热法：
如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。
②液差法
A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。
11.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6
12.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
13.极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）
（6）硅酸盐工业：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑
②玻璃
原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
17. 互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物
（羧基可以拆分为醛基与羟基）
18.A+酸→水+B
A可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反应略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有机反应
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物质A+H2O→气体
（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体
①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2
21.A B C
（1）非氧化还原反应：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH）
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
化学不是很难，有理科中的文科之称，你一有时间就翻一下概念看看...
建议你买本《海淀新学规-解题规律大全》的高考化学，上面都是经典的题，有方法技巧.高中化学也就是那样，换汤不换药的。
或者，你可以配合《天利38套》一块做，38套就是根据复习的进度编的，很好，我给你强力推荐哦~
我也是高三的，我用的就是38套！
最后，祝你学习进步，化学赶上来呀！
等着毕业吧！孩子！哈哈！
没事，化学很简单的
答：如果你觉得一点都回想不起，那么你对化学书就是很陌生了，这时就要看下书了，温习一下知识点，这样老师讲的时候也轻松点。如果绝大部分都能想起，那么就是知识与做题结合的不好，没有真正的运用好知识，这时就要找找自己做题的不足了。不过你这种情况应该是对书本很不熟悉，建议赶紧看书，回顾知识点，...
答：4.电化学：掌握原电池和电解池的工作原理，分清两个电极及其电极反应，结合氧化还原反应.同时，注意电极反应的条件（酸、碱性）.5元素周期律：掌握元素在周期表中的位置及其核外电子排布规律，掌握原子半径、离子半径的比较等知识.有结构推性质，由性质推结构.位置 性质 图表题：化学平衡（水解，电离...
答：1、初中的已经过去了，不要活在这个阴影里，觉得自己什么都不会。正因为不会所以更需要重新有好的开始。那么我建议你这么做：高一的课本（两本）先利用一个月的时间好好看一遍，必须是仔仔细细。不一定全部记住只需要知道有哪些知识点就行。之后每一周复习一遍，我那时是在周末复习。特别是高一上的书...
答：基础不好很辛苦的，你这样的话一定要比别人勤奋很多才行，我建议先记熟元素周期表，周期律，方程式这些最基础的东西，每天都要抽时间干这些，先不要拼命做题，打好基础才做题
答：对策：1高三时全部课程会重新复习的，在老师重讲的时候要认真听，2物理对策的话个人认为看书足够了，把书上的每一个原理，实验弄懂多看看就没事了，我就是这么做的而且理化很好3化学的话背诵基本知识是必须的，由于化学考试内容跟书上的关系只有百分之50，这50里就是最基本的常识性的内容，另外的百分...
答：这里同样是常见的考点，都要把握。做好这一点一定要回归课本。课本是所有知识的依据，在高三你们必须重视它。例如在有机化学当中，溴单质参与很多种反应；但每种反应中溴的形式是不同的。和链烃的取代反应需要溴蒸汽，加成反应需要溴的四氯化碳溶液，和苯发生取代反应要用液态溴单质，而和苯酚反应要用浓的...
答：来得及，浪子回头金不换，高中阶段的化学并不是特别难，只要你花时间，肯认真努力的学习，一定可以赶上去的。
答：老师会重新复习的以前的知识点，你在上课之前把每个知识点都看好，然后上课的时候认真听，课后做好作业的话应该没问题，基础的还是能够做出来，平时没什么时间做课外的，毕竟时间比较紧张，建议多买一些教材书，例题多点的，知识点多的。
答：，至于题的内容你就可以按照自己的水平选择一下。总之你要知道，化学题考的知识点就是那么些，但是可以通过给题穿上各种复杂华丽的外衣来迷惑你、恐吓你，这时你不要慌，只要仔细阅题，摸清题干的实质，问题就会好解。等到你的成绩有了提高，兴趣自然就会从成就感里生发出来了。
答：建议你买本《海淀新学规-解题规律大全》的高考化学,上面都是经典的题,有方法技巧.高中化学也就是那样,换汤不换药的。 或者,你可以配合《天利38套》一块做,38套就是根据复习的进度编的,很好,我给你强力推荐哦~ 我也是高三的,我用的就是38套! 最后,祝你学习进步,化学赶上来呀! 本回答被提问者采纳 已赞...
