碳酸钠和碳酸氢钠的固态混合物13.7g，与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出6.6克气体。
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
向13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中加入100g溶质质量分数是7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。求
设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y
由于碳元素的守恒得x+y＝0.15
又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7
解出x＝0.05mol y＝0.1mol
所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g
2.因为1mol碳酸钠消耗2mol盐酸 而1mol碳酸氢钠消耗1mol盐酸
所以一共消耗烟酸得物质的量为0.05*2+0.1*1＝0.2mol
所以盐酸得质量为0.2*36.5＝7.3g
所以盐酸的质量分数为7.3/100＝7.3％
碳酸钠和碳酸氢钠的固态混合物13.7g,与100g某浓度的盐酸恰好完全反应...
答：1.首先要知道放出的气体是CO2 6.6g 所以CO2的物质的量为0.15mol 设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y 由于碳元素的守恒得x+y＝0.15 又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7 解出x＝0.05mol y＝0.1mol 所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g 2...
取碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物固体13.7g,加入100ML 2mol/L 盐酸正好...
答：1.首先要知道放出的气体是CO2 6.6g 所以CO2的物质的量为0.15mol 设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y 由于碳元素的守恒得x+y＝0.15 又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7 解出x＝0.05mol y＝0.1mol 所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g 2...
碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示.另...
答：加热之前总质量为13.7g,加热后为10.6g 所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7克与足量盐酸反应,生成标况下3.36L二氧化碳...
答：则混合物中碳酸钠为0.05摩、碳酸氢钠为0.15－0.05＝0.1摩
现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g,用过量的hci处理,共收集到气体6.6...
答：设含有xmolNa2CO3和ymolNaHCO3 106x+84y=13.7 x+y=6.6/44 解得x=0.05mol,y=0.1mol 混合物中Na2CO3的质量分数=(106*0.05/13.7)*100%=38.7
现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至...
答：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymol x+y=3.36/22.4=0.15 106x +84y =13.7 解得：x=0.05mol y=0.1mol 混合物中碳酸钠的物质的量=0.05mol 盐酸的物质的量=2x+y=0.2mol 盐酸的物质的量浓度=0.2/0.05=4mol/L 2NaHCO3 ===Na2CO3 +(CO+H2O)2x84 ( 44...
13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加入足量的盐酸完全反应,得到0.15mol二...
答：CO₃+ 2HCl === 2NaCl +H₂O+CO₂↑ 设碳酸钠生成的CO₂为a摩尔，则碳酸氢钠生成的CO₂为（0.15-a）摩尔。即碳酸钠为a摩尔，碳酸氢钠为（0.15-a）mol.106a+84X（0.15-a）=13.7 解得a=0.05 碳酸钠的质量分数为0.05X106/13.7=38.69 ...
高一化学
答：13.7g该混合物不可能产生22.4L的CO2吧？如果是2.24L，这道题就有解了。设Na2CO3质量为 x g，则NaHCO3质量为（13.7-x）g 反应方程式为 2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O 168 106 （13.7-x） 53*（13.7-x）/84 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 1 1 [53*（13.7-x）/84+x]/1...
(13分)现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物,为了测定混合物中碳酸钠的百分...
答：设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05mol。所以碳酸钠的质量分数是 。（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO 2 ，所以如果不通入空气，则生成的CO 2 的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大。
14.8g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热分解完全后得到固体13.25g则碳酸钠和...
答：固体质量减少 168 106 168-106=62 x 14.8g-13.25g=1.55g 168/x=62/1.55g x=4.2g 碳酸钠 14.8g-4.2g=10.6g 碳酸氢钠 4.2g
NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2
84 ........36.5 ......................44
x ..........36.5x/84..............44x/84
Na2CO3+2HCL=H2O+2NaCl+CO2
106...........73...........................44
y .............73y/106 ................ 44y/106
x+y=13.7
36.5x/84+ 73y/106=100x7.3%
解得x=8.4 ， y=5.3
生成CO2为44x/84+44y/106=6.6克
取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）。
解：
（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为z
（2）盐酸中溶质质量分数：
（3）最后得到的溶液中溶质质量为：（13.6g-10.6g）+11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：
答：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）该盐酸中溶质的质量分数为10%；（3）所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%．
设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y
由于碳元素的守恒得x+y＝0.15
又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7
解出x＝0.05mol y＝0.1mol
所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g
2.因为1mol碳酸钠消耗2mol盐酸 而1mol碳酸氢钠消耗1mol盐酸
所以一共消耗烟酸得物质的量为0.05*2+0.1*1＝0.2mol
所以盐酸得质量为0.2*36.5＝7.3g
所以盐酸的质量分数为7.3/100＝7.3％
答：1.首先要知道放出的气体是CO2 6.6g 所以CO2的物质的量为0.15mol 设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y 由于碳元素的守恒得x+y＝0.15 又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7 解出x＝0.05mol y＝0.1mol 所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g 2...
答：1.首先要知道放出的气体是CO2 6.6g 所以CO2的物质的量为0.15mol 设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y 由于碳元素的守恒得x+y＝0.15 又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7 解出x＝0.05mol y＝0.1mol 所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g 2...
答：加热之前总质量为13.7g,加热后为10.6g 所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X
答：则混合物中碳酸钠为0.05摩、碳酸氢钠为0.15－0.05＝0.1摩
答：设含有xmolNa2CO3和ymolNaHCO3 106x+84y=13.7 x+y=6.6/44 解得x=0.05mol,y=0.1mol 混合物中Na2CO3的质量分数=(106*0.05/13.7)*100%=38.7
答：设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymol x+y=3.36/22.4=0.15 106x +84y =13.7 解得：x=0.05mol y=0.1mol 混合物中碳酸钠的物质的量=0.05mol 盐酸的物质的量=2x+y=0.2mol 盐酸的物质的量浓度=0.2/0.05=4mol/L 2NaHCO3 ===Na2CO3 +(CO+H2O)2x84 ( 44...
答：CO₃+ 2HCl === 2NaCl +H₂O+CO₂↑ 设碳酸钠生成的CO₂为a摩尔，则碳酸氢钠生成的CO₂为（0.15-a）摩尔。即碳酸钠为a摩尔，碳酸氢钠为（0.15-a）mol.106a+84X（0.15-a）=13.7 解得a=0.05 碳酸钠的质量分数为0.05X106/13.7=38.69 ...
答：13.7g该混合物不可能产生22.4L的CO2吧？如果是2.24L，这道题就有解了。设Na2CO3质量为 x g，则NaHCO3质量为（13.7-x）g 反应方程式为 2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2+H2O 168 106 （13.7-x） 53*（13.7-x）/84 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 1 1 [53*（13.7-x）/84+x]/1...
答：设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x＋84y＝9.5、x＋y＝0.1，解得x＝y＝0.05mol。所以碳酸钠的质量分数是 。（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO 2 ，所以如果不通入空气，则生成的CO 2 的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大。
答：固体质量减少 168 106 168-106=62 x 14.8g-13.25g=1.55g 168/x=62/1.55g x=4.2g 碳酸钠 14.8g-4.2g=10.6g 碳酸氢钠 4.2g
