请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程

1，K是第一层，L是第二层，所以和外电子数为5，可知为第二周期
2，弱，因为硫元素在氯元素前一个，所以金属性强于Cl。
方程式：Cl2+H2SO3+H2O==2HCl + H2SO4 （任写的）
3，cd a同周期随着原子序数的增加半径减小
b 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
c 同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
d 根据元素周期律 金属性越强，最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强。金属性Na>Mg所以 碱性 NaOH>Mg(OH)2

1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ

（1）设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，
故答案为：氧；磷；硫；氯；铝；
（2）由第一问会很容易写出
（3）C单质在足量A单质中燃烧后的产物为SO₂，具有还原性，与Cl₂在水中发生氧化还原反应生成H₂SO₄和HCl，反应的方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）A与E形成的化合物为Al₂O₃，属于两性氧化物，故答案为：Al₂O₃；两性氧化物；
（5）D与E形成的化合物为AlCl₃，加入NaOH溶液，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，有白色沉淀生成，Al（OH）₃具有两性，继续加入NaOH溶液，进一步反应生成NaAlO₂和水，反应的离子方程式为 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．