请教高中化学问题，求教高手，期望有分析过程
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
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（1）A：H B：O C：C D：Na
A、D最外层只有一个电子，所以A、D是第一主族
因为A是气体，所以A是 H
B也为气体，又是2：1反应，所以 B是 O
C比B少两个电子， 所以C是C
D的阳离子和氖一样，又因为D是第一主族，所以 D 是Na
（2）O2 + 2Na ==(加热)== Na2O2
（3）NaHCO3、（如果学了选修五）CH3CH2ONa、C6H5ONa（这两种都是有机里面会见到的）
10.
（1）A：H B：O C：Na D：Al E：Cl
突破口在CD都是金属且质子数差2，短周期里只有第三周期有3个金属，所以C、D分别为Na、Al
其中A可能为H或者Li，（个人觉得应该这两个都可以，但是考虑到题目中没有告诉AB同周期，而第四问又说与A2B反应，所以认为是H），现阶段学过的关于Na的就是Na2O和Na2O2，颜色还不同。所以B是O
DE3能看出来E显负一价，所以E是Cl
（2）示意图简略表示 +17 2 8 7
HClO4
（3）H2O、H2O2
（4）2H2O + 2Na2O2=== 4NaOH + 2O2↑
（5）Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + H2O
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答：若11gB完全反应需要A的质量为40g×（11g/22g）=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×（11g/22g）=26.5g。故生成D的物质的量为26.5g÷106g/mol=0.25mol
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答：10、选C 分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl...
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答：1、答案：B 放热反应反应后比反应前能量低，排除A、C；另外每个反应都要过能峰，排除D 2、第一步吸热，终点比起点能量高；第二部放热，终点比起点能量低，答案：D
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答：1、选B 无机化合物：不含碳元素的化合物，CO、CO2和CaCO3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，所以选B;2、B NO2是一种红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度空气大，能与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，所以选B 3、A 常温时浓硫酸使铁钝化，所以常温时铁制容器盛装浓硫酸，因此选A;4、D...
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答：分析：根据Mg2+ +2OH-═Mg（OH）2↓、Al3+ +3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+ OH- ═AlO2- +2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+ +2OH- ═Mg（OH）2↓、Al3+ +...
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答：9、A R^n+核外有x个电子，则R原子核外有x+n个电子，质量数=质子数+中子数，则A=x+n+中子数，中子数=A-x-n，所以选A 10、A X^m+核外电子数=a-m,Y^n-核外电子数=b+n，因为两种离子的核外电子排布相同，所以a-m=b+n a=b+n+m,所以选A 希望我的回答能对你的学习有帮助！
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答：二元酸），说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个丙基，而丙基又有两种结构（-CH2CH2CH3和-CH(CH3)CH3），两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能，故分子式为C10H14，有两个侧链的苯的同系物有3×3=9种结构 答案：
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答：CH3COOH是弱酸，不能完全电离出H+；HCl是强酸，可以完全电离出H+ PH相等，那么CH3COOH的物质的量要大于HCl的物质的量，放出H2一样多，只有可能是乙烧杯中的CH3COOH过量(B错误)，并且甲中的Zn过量，甲中的Zn多于乙(A错误)那么反应开始后，由于H+不断消耗，CH3COOH不断电离出H+，使得乙烧杯中H+浓度...
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答：解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
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答：15、C 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，S...
1，K是第一层，L是第二层，所以和外电子数为5，可知为第二周期
2，弱，因为硫元素在氯元素前一个，所以金属性强于Cl。
方程式：Cl2+H2SO3+H2O==2HCl + H2SO4 （任写的）
3，cd a同周期随着原子序数的增加半径减小
b 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
c 同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
d 根据元素周期律 金属性越强，最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强。金属性Na>Mg所以 碱性 NaOH>Mg(OH)2
1.A(g) +B(g)=C(g) △H1;
x x△H1
D(g) + B(g) =E(g) △H2
y y△H2
x+y=1
x△H1 + y△H2= △H3
联立解得:x=(△H3 - △H2 ）/(△H1 -△H2 ）
y=( △H1– △H3 )/(△H1 -△H2 ）
x:y=（△H3 – △H2 ）: ( △H1 – △H3 )
2. 10°C时，V(A)=(8.5mol/L-1mol/L)÷5S=1.5mol/L·S
V(C)=3.0mol/L·S,50°C时V(C)=3.0mol/L·S×3×3×3×3＝243mol/L·S
3.反应消耗的气体:3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol
反应消耗O2 0.05mol,
反应时放出的热量是:0.05mol×572KJ/mol＝28.6kJ
（1）A：H B：O C：C D：Na
A、D最外层只有一个电子，所以A、D是第一主族
因为A是气体，所以A是 H
B也为气体，又是2：1反应，所以 B是 O
C比B少两个电子， 所以C是C
D的阳离子和氖一样，又因为D是第一主族，所以 D 是Na
（2）O2 + 2Na ==(加热)== Na2O2
（3）NaHCO3、（如果学了选修五）CH3CH2ONa、C6H5ONa（这两种都是有机里面会见到的）
10.
（1）A：H B：O C：Na D：Al E：Cl
突破口在CD都是金属且质子数差2，短周期里只有第三周期有3个金属，所以C、D分别为Na、Al
其中A可能为H或者Li，（个人觉得应该这两个都可以，但是考虑到题目中没有告诉AB同周期，而第四问又说与A2B反应，所以认为是H），现阶段学过的关于Na的就是Na2O和Na2O2，颜色还不同。所以B是O
DE3能看出来E显负一价，所以E是Cl
（2）示意图简略表示 +17 2 8 7
HClO4
（3）H2O、H2O2
（4）2H2O + 2Na2O2=== 4NaOH + 2O2↑
（5）Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + H2O
答：若11gB完全反应需要A的质量为40g×（11g/22g）=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×（11g/22g）=26.5g。故生成D的物质的量为26.5g÷106g/mol=0.25mol
答：10、选C 分析：乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和．C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl...
答：1、答案：B 放热反应反应后比反应前能量低，排除A、C；另外每个反应都要过能峰，排除D 2、第一步吸热，终点比起点能量高；第二部放热，终点比起点能量低，答案：D
答：1、选B 无机化合物：不含碳元素的化合物，CO、CO2和CaCO3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，所以选B;2、B NO2是一种红棕色、有刺激性气味有毒气体，密度空气大，能与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，所以选B 3、A 常温时浓硫酸使铁钝化，所以常温时铁制容器盛装浓硫酸，因此选A;4、D...
答：分析：根据Mg2+ +2OH-═Mg（OH）2↓、Al3+ +3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+ OH- ═AlO2- +2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+ +2OH- ═Mg（OH）2↓、Al3+ +...
答：9、A R^n+核外有x个电子，则R原子核外有x+n个电子，质量数=质子数+中子数，则A=x+n+中子数，中子数=A-x-n，所以选A 10、A X^m+核外电子数=a-m,Y^n-核外电子数=b+n，因为两种离子的核外电子排布相同，所以a-m=b+n a=b+n+m,所以选A 希望我的回答能对你的学习有帮助！
答：二元酸），说明苯环上有两个侧链，可能是两个乙基，也可能是一个甲基和一个丙基，而丙基又有两种结构（-CH2CH2CH3和-CH(CH3)CH3），两个侧链在苯环上的位置又有邻位、间位和对位3种可能，故分子式为C10H14，有两个侧链的苯的同系物有3×3=9种结构 答案：
答：CH3COOH是弱酸，不能完全电离出H+；HCl是强酸，可以完全电离出H+ PH相等，那么CH3COOH的物质的量要大于HCl的物质的量，放出H2一样多，只有可能是乙烧杯中的CH3COOH过量(B错误)，并且甲中的Zn过量，甲中的Zn多于乙(A错误)那么反应开始后，由于H+不断消耗，CH3COOH不断电离出H+，使得乙烧杯中H+浓度...
答：解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
答：15、C 解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；C、若该反应发生，S...
