有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案．请根据

现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数

1.加热混合物，用澄清石灰水收集反应放出的CO2；
2.测得石灰水增加的质量，即CO2的质量；
3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
通过计算得到NaHCO3的质量．
4.用混合物质量减去NaHCO3质量，即得Na2CO3的质量．
（Na2CO3的质量/总质量）＊100％

1.加热混合物，用澄清石灰水收集反应放出的CO2；
2.测得石灰水增加的质量，即CO2的质量；
3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
通过计算得到NaHCO3的质量．
4.用混合物质量减去NaHCO3质量，即得Na2CO3的质量．
（Na2CO3的质量/总质量）＊100％


或
方法1：

机理：

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀符号)+2NaCl

实验方法：(1)称取原混合物样品共10克溶于足够的水中得到溶液，设其中碳酸钠质量为m克。则其占原固体的质量百分比为(m/10) * 100%。

(2)向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生碳酸钙沉淀。
(3)把溶液中的沉淀过滤出来，低温烘干，测得该沉淀的质量m'。

(4)根据化学反应方程式知碳酸钠与碳酸钙的关系，如下：

Na2CO3 CaCO3

106 100

m m'

列比求得 m = 1.06m'
代入上式，并可据测定的 m' 值求得
原碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中碳酸钠的质量分数，为：
(1.06m' /10) * 100%


方法2：

机理：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3

实验方法：
(1)如法1，称取10克样品，并配成100克溶液，设样品中碳酸钠的质量为m克。

(2)向混合溶液中通入足量的二氧化碳充分反应，称得反应后溶液质量M'。
(3)则知溶液吸收二氧化碳的质量为
(M'-100)克。

据反应式知

Na2CO3 CO2

106 44

m (M' - 100)

列比并把测得M'值代入可求得m值，余解同法1。

方法3：
机理：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
实验方法：标况下进行，
(1)称取M克(足量)样品，置于一可以随反应进行而逐渐添加固体反应物的制气装置(该装置内已预备有足量的稀盐酸待用，
(2)逐渐往制气装置内添加固体样品，并用排水法把反应生成的气体CO2收集于量筒内，
(3)当收集到的气体恰好是22.4L (1mol)时，停止制气，
(4)取出反应剩余的样品，称得其质量为M'，则参加反应的样品质量为(M - M') 克，
(5)据反应方程式知：
Na2CO3 CO2 NaHCO3
106g 22.4L 84g
又由反应事实可得知
84g < (M - M' ) < 106g
于是采用十字交叉法可得碳酸钠Na2CO3与碳酸氢钠NaHCO3的质量之比为 [ (M - M') - 84] ：[106 - (M - M')]，
所以其在样品中的质量分数为
[ (M - M') - 84] / {[(M - M') - 84] + [106 - (M - M') ] } * 100%
= [ (M - M' -84) / 22 ] * 100%。

点评：一般情况下，这种用实验方法加计算求混合物中某物质量分数的题目，用的器材应最少，方法应该最简便易行，在上述3种方法中，繁琐程度逐渐加大，所以，如果不是有特殊要求，就用方法1最好，方法2次之，如果题目不是要求要利用测量到的气体的数值，最好不要选用方法3。

希望能采纳

方案一：设碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑可知，

有两包固体混合物,均由碳酸钠和碳酸氢钠组成,为了测定碳酸氢钠的含量... 答：方案一：设碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，x+y＝9.5x106+y84＝2.24L22.4L/mol，解得x=5.3g，y=4.2g，所以碳酸氢钠的含量为4.2g9.5g×100%=44.2%，故答案为：44.2%；方案二：2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+... 混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A: 答：因此混合物中碳酸氢钠为0.2mol，质量为0.2*84＝16.8g 2.（1）CO3（2－） ＋ 2H＋ ＝ CO2＋H2O HCO3（－）＋ H＋＝H2O＋CO2 （2）最终混合后溶液中氢氧根离子的莫尔浓度为1mol/L 溶液的体积可以近似认为为0.1L，所以氢氧根离子量为0.1mol 而加入的氢氧根离子量为0.05*2*2＝0.2mo... 有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品,如何测量其中碳酸钠的质量分数 答：方案一：称取一定量的样品溶于水，加入足量氯化钙溶液，过滤，将得到的固体风干，称得其质量。数据处理：得到的沉淀味碳酸钙，有碳酸钙质量求得碳酸钠质量，再求得质量分数 方案二：称取一定量的样品加热至没有气体产生为止，冷却，称取反应后的质量，由质量差可以求出碳酸氢钠的质量，即可求出答案。 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示.另... 答：所以：质量减少=碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和H2O的质量=13.7-10.6=3.1g 2NaHCO3 ==加热==Na2CO3 + H2O + CO2(气体) 固体质量减少 设混合物中含有NaHCO3 X克 168 18+44 X 3.1 ===> X=8.4 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如图。另取相同... 答：4g，碳酸氢钠生成的二氧化碳为2.2g，所以混合物生成二氧化碳的质量为6.6g。根据反应方程式，碳酸钠和碳酸氢钠生成氯化钠的,质量均为5.85g，所以氯化钠总质量为11.7g，反应后溶液总质量为13.7（混合物质量）+100（盐酸质量）-6.6（二氧化碳质量）=107.1g 质量分数最=11.7/107.1*100%=10.9 ... 有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物,取5.92 g此固体混合... 答：12克。所以，12a/106+12（5.92-a）/84=0.12，求吧……第二问，Na2CO3与HCl生产NaCl，CO2和水。NaHCO3也是这样。写出这两个反应的反应方程式，配平。通过第一问求得的Na2CO3与NaHCO3的比例，按比例分配CO2的来源，求出样品各组分的含量，再通过那两个方程算HCl物质的量，最后求mol浓度。 (化学)某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁,经实验测定... 答：证明：碳酸钠和碳酸钾中的碳元素百分含量要比12%小，碳酸镁中的碳元素含量要比12%大 碳酸钙的碳元素含量正好是12%。所以，必须有碳酸镁，不然混合物中不可能有12%的碳元素。这题的技巧在于快速算出各个碳酸盐中的碳元素含量，其实，就是和碳酸钙进行比较，因为Mg的分子质量比Ca小，所以碳元素的比例... 碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠固体混合物27.2克, 答：∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量 m(H20)=1.8g 设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOL CaO+H20=Ca(OH)2 1 1 0.1 X 解得X=0.1g ∵要使0.1MOL的Ca2+转化为沉淀,需要0.1MOL (CO3)2ˉ所以Na2CO3的质量为0.1*(23*2+... 有碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的固体混合物4g,现将其加热到质量不变为止... 答：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 84 44 a+1.49 0.88g 84/(a+1.49)=44/0.88 a=0.19g 所以原混合物中氯化钠的质量为：4g-2.37g-0.19g=1.44g 请采纳。 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物谁先与浓硫酸反应? 答：(1)混合均匀碳酸钠和碳酸氢钠的固体都有机会与相遇的浓硫酸反应！(2)很难说先后！ 相关热门导读 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。 联系方式： © 快递评价网 版权所有。