高一化学必修一试题
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高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A.HCl B. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则
混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.a% B.2a% C. 1―1.75a% D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（ ）
A．Na和Na+ B．金刚石和C60 C． H2和 H2 D．水和重水
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正确的是
A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
6.下列叙述中正确的是（ ）
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱
B．碳族元素的单质都有导电性
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定条件下， 与R2－发生如下反应： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是 （ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B． 中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )
A．H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B．SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
11．下列离子方程式中正确的是（ ）
A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
浓硫酸
亚硫酸
MnO2
浓盐酸
亚硫酸
钠晶体
湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸
湿润品红试纸
沾有KMnO4溶液的滤纸
氯化钠溶液
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸
均褪色证明了SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
13．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ） A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷 非选择题(共52分)
二．填空题（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；如果是多种成分，可能是 或
（2）
在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B点时，产生的CO 在标准状况下的体积为__ ______mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）
18.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（反应均不是在溶液中进行的）（以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为 ，A的化学式为
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
②
B
D
E
F
F
A
D
+x
+x
C
+水
④
①
⑤
③
学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；
F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单
质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E
的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表
示） 。
（2）B的电子式为 。
（3）与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为 。
（4）写出反应①和⑤的离子方程式：① 。
⑤ 。
（5）上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：（注明反应条件）
G→D: ; A+E→G: 。
20.（14分）
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编
号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是： ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 （填化学式，下同），不能检出的产物是 。
三、计算题（8分）
21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
（1）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 mol，反应中转移的电子有 mol。
（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为 ，反应的Zn的质量为
高一化学参考答案
一、 选择题（48分，每空3分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
C
B
C
A
D
C
B
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
C
D
C
A
C
A
D
二．填空题
17. （8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3（每空1分）
(2)①2240 （2分） ②0.75 mol·L （2分 无单位该空不得分）
高温
（4）SiO2+2C Si+2CO（2分）
H∶O∶O∶H
¨
¨
¨
¨
+20
2
8
8
NaCl溶液
（2） (3)
(4) ①SO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-
△
催化剂
(5) H2O+SO3==H2SO4 2SO2＋O2 2SO3
（每空2分，共14分，反应条件不注为0分）
20.(1) C＋2H2SO4(浓) CO2＋2SO2＋2H2O (3分)
(2) ④→②→①→③ (2分，错1个编号为0分)
(3) 验证产物气流中有SO2 ； 将产物气流中SO2全部氧化吸收 ； 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(每空1分，共3分)
(4) 无水硫酸铜（或CuSO4） 水气(或水或H2O)
(每空1分，共2分)；
(5) 澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(或二氧化碳)
(每空1分，共2分)
（6） CO2 、SO2 H2O
(每空1分，共2分，填不全或填错为0分)
三．计算题
21.（1） 0.6 1.2（每空2分，共4分）
（2）18mol/L 54.6g(每空2分，共4分，少带一个单位扣1分)
o的相对分子质量18，再乘以NA，即为所含分子数
20滴水用体积求出质量，在求出物质的量，水分子是均匀分布的，1滴水的分子数是20滴的1/20
即可算出答案
0.05除以10再乘以6.02乘10的23次方
配制1升1.8摩尔每升硫酸，计算18摩尔每升硫酸的体积
由题设知，一滴水是1/20=0.05ml，水的密度是1g/ml³，
所以，1滴水重0.05g，1ml水的物质的量是0.05/18=0.00278g/mol，
故所求为0.00278NA。
答：高中化学合集百度网盘下载 链接：提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
答：1. On(BaSO4)=0.02mol n(H+)=0.07mol 原混合溶液中n(H+)=2n(SO42-)+n（NO3-）所以n（HNO3）=n（NO3-）=n(H+)-2n(SO42-)=0.03mol c（HNO3）=3mol/L 2.8(H+)+2(NO3-)+3Cu==3(Cu2+)+2NO+4H2O 3Cu~2(NO3-)~8(H+)0.03 0.03 0.07 ...
答：x=81.07t 60*6g/95%z=478g/31*10t x=245.76t 即每月所需Na2CO3、CaCO3和SiO2的质量分别为72.36t、81.07t、245.76t 没说错的话 这道题是高一必修一第四章第一节无机金属材料的主角——硅的课后练习题11题~ 嘿嘿 我做了好几遍了 有什么问题可以留下来~
答：人教版高一化学必修一试题 要经典的经常考的答案有解释的多谢!!我很急需~... 要经典的 经常考的 答案有解释的 多谢 !!我很急需~ 展开 1个回答 #热议# 张桂梅帮助的只有女生吗?kyudj 2010-10-02 · TA获得超过169个赞 知道答主 回答量:8 采纳率:0% 帮助的人:0 我也去答题访问个人页 ...
答：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 过量讨论 11.2g铁粉与0.1mol的硫酸反应，铁粉过量，有剩余，以硫酸的量来计算 标准状况下，生成氢气的体积为 0.1*22.4=2.24l 生成的硫酸亚铁的物质的量为 0.1mol 硫酸亚铁的物质的量浓度为 0.1/0.2=0.5mol/l。
答：D，化学反应中只有强酸置换弱酸，这是规律。所谓的白色胶状沉淀就是硅酸，二氧化碳通入稀溶液的意思是反应物里面有碳酸，所以这是典型的强酸置换弱酸。还要注意，我上面说的强酸弱酸，不是指化学术语中的强酸（硫酸之类的）弱酸，只是为了方便记忆，不要混淆。有关酸性强弱的判断在高二时会学：有氧酸的话...
答：20滴水恰好1mL，即一滴水0.05毫升，是0.05克，再除以h2 o的相对分子质量18，再乘以NA，即为所含分子数
答：高中化学必修一试题（带答案） 高中化学必修1模组试题下载： :t.3edu./ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629 （新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）.doc (57.5 KB)（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（B）.doc (68 KB) :jysls./thread-279650-1-1.人教版化学...
答：化学必修1期末复习提纲 第一章 1. 混合物的分离和提纯的基本方法有___、___、___、___。① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是 ③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的方法是___2. 万能公式是：n = = ...
答：金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+...
