有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-23
化学；有A.B.C.D四种主族元素，A。B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素即可显正价，又可显负价
故答案为：B；
（2）C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，则C、D处于同一主族，且C比A多一个电子层，则C处于A的下一周期，同主族自上而下，金属性增强，所以A、C两元素的单质中，还原性C＞A，故答案为：C；
（3）B、D两元素处于非金属族，自上而下非金属性减弱，B、D两元素的单质中，氧化性为B＞D，故答案为：B；
（4）金属元素只有正价，所以A元素为金属元素；非金属元素即有正价，又有负价，B元素为 非金属元素，
故答案为：金属；金属元素只有正价；非金属；非金属元素即有正价，又有负价；
（5）C、D处于同一主族，且C比A多一个电子层，则C处于A的下一周期，同主族自上而下，金属性增强，即金属性C＞A，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性较强是C，故答案为：C；
（6）B、D两元素处于非金属族，自上而下非金属性减弱，及非金属性B＞D，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以最高价氧化物对应的水化物酸性B＞D，
故答案为：B．
有A、B、C、D四种主族元素,A、B两原子有相同的电子层数,A元素只显正价...
答：又可显负价，则A为金属，B为非金属，最外层电子数B＞A，故答案为：B；（2）C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，则C、D处于同一主族，且C比A多一个电子层，则C处于A的下一周期，同主族自上而下，
A、B、C、D为四种主族元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有...
答：B A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，这对解析具体问题更加直观。
化学;有A.B.C.D四种主族元素,A。B两原子有相同的电子层数,A元素只显正...
答：1：B 2：C 3：B 4：金属 A元素只显正价 非金属 B元素即可显正价，又可显负价 5：C 6：B 都是一些元素周期表上的元素的递变规律，望楼主好好掌握。
有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的...
答：已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b在c、d的下一周期，原子半径a＞b，因同周期元素的原子半径逐渐减小，则原子序数b＞a，阴离子所带负电荷数c＞d，可知c在d的左侧，原子序数d＞c，故有b＞a＞d＞c，故选D．
有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子...
答：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 3 ，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数...
A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子核外电子仅有...
答：解：A为氢，B为硼，C为镁，D为硫。希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，...
有A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表:ABCD(1)A与...
答：由（1）中A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，结合A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中相对位置，可知A为碳元素，B为磷元素，C为硫元素，D为Cl元素．（1）非金属性Cl＞S＞P＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3...
a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电...
答：C
今有A、B、C、D四种元素,其中A元素是1826年法国青年科学家巴拉尔发现的...
答：A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最...
有a、b、c、d四种元素,a、b为同周期元素,c、d为同主族元素.已知a的阳...
答：依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中相对位置为，则原子序数b＞c＞a＞d，a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构，核电核数越大，则离子半径越小，则有d＞a，c＞b；离子的核外电子层数越多，则半径越大，则有b＞d，则离子半径：c＞b＞d＞a．故选B．
1：B
2：C
3：B
4：金属 A元素只显正价
非金属 B元素即可显正价，又可显负价
5：C
6：B
都是一些元素周期表上的元素的递变规律，望楼主好好掌握。
①A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数
②B的原子序数比A大2
③C的原子序数比B大4
④1mol的A单质跟酸反应，能置换出1g氢气，A变为具有跟氖原子相同的电子层结构的离子
④中，1g氢气物质的量n=m/M=1/2=0.5mol，与A物质的量比为1：2，因此方程式为
2A+2HCl=H2↑+2ACl，说明A为金属元素，且为+1价
又因为氖（Ne）原子电子层结构为2，8，而A离子电子层结构与之相同，因此A原子的电子层结构为2，8，1，原子序数11，是Na元素；
又根据②可知，B原子序数13，是Al元素；又根据③，C原子序数17，是Cl元素
因此：
(1)可推知A是Na，B是Al，C是Cl
(2)ABC三种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:NaOH，Al(OH)3，HClO4
(3)写出A单质与C单质反应的化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
故答案为：B；
（2）C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，则C、D处于同一主族，且C比A多一个电子层，则C处于A的下一周期，同主族自上而下，金属性增强，所以A、C两元素的单质中，还原性C＞A，故答案为：C；
（3）B、D两元素处于非金属族，自上而下非金属性减弱，B、D两元素的单质中，氧化性为B＞D，故答案为：B；
（4）金属元素只有正价，所以A元素为金属元素；非金属元素即有正价，又有负价，B元素为 非金属元素，
故答案为：金属；金属元素只有正价；非金属；非金属元素即有正价，又有负价；
（5）C、D处于同一主族，且C比A多一个电子层，则C处于A的下一周期，同主族自上而下，金属性增强，即金属性C＞A，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性较强是C，故答案为：C；
（6）B、D两元素处于非金属族，自上而下非金属性减弱，及非金属性B＞D，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以最高价氧化物对应的水化物酸性B＞D，
故答案为：B．
答：又可显负价，则A为金属，B为非金属，最外层电子数B＞A，故答案为：B；（2）C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，则C、D处于同一主族，且C比A多一个电子层，则C处于A的下一周期，同主族自上而下，
答：B A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl，这对解析具体问题更加直观。
答：1：B 2：C 3：B 4：金属 A元素只显正价 非金属 B元素即可显正价，又可显负价 5：C 6：B 都是一些元素周期表上的元素的递变规律，望楼主好好掌握。
答：已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，说明a、b在c、d的下一周期，原子半径a＞b，因同周期元素的原子半径逐渐减小，则原子序数b＞a，阴离子所带负电荷数c＞d，可知c在d的左侧，原子序数d＞c，故有b＞a＞d＞c，故选D．
答：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 3 ，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数...
答：解：A为氢，B为硼，C为镁，D为硫。希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，...
答：由（1）中A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，结合A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中相对位置，可知A为碳元素，B为磷元素，C为硫元素，D为Cl元素．（1）非金属性Cl＞S＞P＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3...
答：C
答：A、B、C、D四种元素，A元素是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等，说明C、D是同一主族元素，则C是O元素、D是S元素；D原子的最...
答：依题意推知a、b、c、d四种元素在周期表中相对位置为，则原子序数b＞c＞a＞d，a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构，核电核数越大，则离子半径越小，则有d＞a，c＞b；离子的核外电子层数越多，则半径越大，则有b＞d，则离子半径：c＞b＞d＞a．故选B．
