有A、B、C、D四种短周期主族元素在周期表中相对位置如表：ABCD（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-27
A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如表格：ABC（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，
（1）非金属性Cl＞S＞P＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；
（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质，标准状况下，气体X的密度为3.17g/L，则其摩尔质量为3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，故则X为Cl2，Y为硫单质．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可以K元素，室温下0.1mol/L Z水溶液pH=13，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol，故Z为一元强碱，则Z为KOH，氯气与氢氧化钾反应生成KCl、KClO与水，硫与KOH反应生成K2SO3、K2S与水，②中丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，则丙为K2SO3，丁为K2S，
①氯气与氢氧化钾反应生成KCl、KClO与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②硫与KOH反应生成K2SO3、K2S与水，丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，则丙为K2SO3，丁为K2S，
故答案为：K2S；
③将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体为SO2，3.36L SO2（标准状况），通入到200mL 0.3mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，SO2物质的量为
=1.5mol，KMnO4l物质的量为0.2L×0.3mol/L=0.06mol，二氧化硫被氧化为硫酸根，设Mn元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，1.5mol×2=0.06mol×（7-a），解得a=+2，故高锰酸根离子被还原为Mn2+，反应离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
a、b、c、d是四种短周期的主族元素.其中d的质子数最大,a、b、d同周 ...
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子...
A、B、C、D是四种短周期主族元素,其中B的原子序数最小,A、B同主族...
答：(1)Si C S O（2）酸性 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 设D的质子数为x，则有2x+2=3(x-2),x=8，即为氧元素，或2x+2=3(x-10)，x=28舍去，因C、D同主族，则C为硫元素，又A比C核外少两个电子则为硅元素，故B为碳元素。
A,B,C,D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A元素原子核外电子仅有...
答：希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，即为镁；D元素的原子核外所有P轨道全满...
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A、C及B、D...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，（1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为...
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B 原子的最外层只有一个...
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B、D同周期,C、D同...
答：由A的原子结构示意图为，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为，故...
A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最...
答：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C...
高一化学 ABCD是四种短周期主族元素 其中B的原子序数最小 AB同族 CD同...
答：解：设D元素的质子数为x，则 2x＋2＝3（x－2）或2x＋2＝3（x－10）解得x＝8或x＝32（不是短周期主族元素，舍去）故x＝8，即D元素为O。CD同主族，故C只能为S A比C的核外少两个电子，所以A为Si AB同族，所以B为C。1．名称分别为硅、碳、硫、氧。2．由非金属性可知，H2SO4＞H2...
（1）短周期元素A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A为C，C为Cl，B为S，非金属性Cl＞S＞C，则元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4；H2SO4；H2CO3； （2）单质X、Y分别由C、B两种元素形成．标准状况下，X的密度为3.17g/L，X相对分子质量=3.17×22.4=71，故X为Cl2、Y为硫，Z是一种强碱，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则Z为KOH，①氯气与氢氧化钾反应是氯化钾、次氯酸钾与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；②丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体，则丙为亚硫酸钠、丁为硫化钾，故答案为：K2S；③将20mL0.5mol/LNa2SO3溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，亚硫酸根被氧化物为硫酸根，令Mn元素在还原产物中的化合价为x，则有电子转移守恒：0.02×0.5×（6-4）=0.02×0.2×（7-x），解得x=2，故生成Mn2+，反应离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O．
（1）第五主族
（2）共价键
（3）C是S，S离子是弱酸根水解显碱性
（4）H2
（1）非金属性Cl＞S＞P＞C，故最高价氧化物对应的水化物的酸：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3；
（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质，标准状况下，气体X的密度为3.17g/L，则其摩尔质量为3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，故则X为Cl2，Y为硫单质．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），可以K元素，室温下0.1mol/L Z水溶液pH=13，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol，故Z为一元强碱，则Z为KOH，氯气与氢氧化钾反应生成KCl、KClO与水，硫与KOH反应生成K2SO3、K2S与水，②中丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，则丙为K2SO3，丁为K2S，
①氯气与氢氧化钾反应生成KCl、KClO与水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②硫与KOH反应生成K2SO3、K2S与水，丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体，则丙为K2SO3，丁为K2S，
故答案为：K2S；
③将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体为SO2，3.36L SO2（标准状况），通入到200mL 0.3mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色，SO2物质的量为
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
答：a、b、c、d是四种短周期的主族元素，a的原子结构示意图为：，第一电子层最多排列2个电子，所以x=2，则a原子中质子数是17，为S元素；a、c同一主族且都是短周期元素，所以c是O元素；这几种元素中d的质子数最大，且为短周期主族元素，所以d是Cl元素；a、b、d同周期，a与b形成化合物的电子...
答：(1)Si C S O（2）酸性 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 设D的质子数为x，则有2x+2=3(x-2),x=8，即为氧元素，或2x+2=3(x-10)，x=28舍去，因C、D同主族，则C为硫元素，又A比C核外少两个电子则为硅元素，故B为碳元素。
答：希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，即为镁；D元素的原子核外所有P轨道全满...
答：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D分别位于二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C分别位于一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．（1）由上述分析可知，A为氢、D为硫，故...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，则x=2，所以A为硅元素，A、B为同周期元素，都是第三周期，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，则B为硫元素，C为氧元素，A、D同主族，且为短周期元素，所以D为碳元素，（1）A为硅元素，在周期表中第3周期第ⅣA族，故答案为...
答：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B 原子的最外层只有一个...
答：由A的原子结构示意图为，据核外电子排布规律x仍为2，y=14，A为硅，A与B同周期，原子序数A＞B，B和C可形成离子化合物B3C2，可推知B的化合价为+3，应为铝，C为氧，D和C同主族，均为短周期元素，则D为硫，由此得到B为B为Al，C为O，D为S．（1）C为氧元素，其氢化物为H2O，电子式为，故...
答：由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C...
答：解：设D元素的质子数为x，则 2x＋2＝3（x－2）或2x＋2＝3（x－10）解得x＝8或x＝32（不是短周期主族元素，舍去）故x＝8，即D元素为O。CD同主族，故C只能为S A比C的核外少两个电子，所以A为Si AB同族，所以B为C。1．名称分别为硅、碳、硫、氧。2．由非金属性可知，H2SO4＞H2...
