电解质溶液盐类水解的强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、弱酸弱碱盐怎么分辨啊？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
怎样判断强酸弱碱盐，强碱弱酸盐 强酸强碱盐
然后两两结合比如硫酸钠就是强酸强碱盐 再比如硫酸铜就是强酸弱碱盐 再比如碳酸钠就是弱酸强碱盐 再比如醋酸氨就是弱酸弱碱盐。
电解质溶液盐类水解的强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐、弱酸弱碱盐...
答：然后两两结合比如硫酸钠就是强酸强碱盐 再比如硫酸铜就是强酸弱碱盐 再比如碳酸钠就是弱酸强碱盐 再比如醋酸氨就是弱酸弱碱盐。
盐类水解规律口诀
答：盐类水解规律口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，...
盐类的水解的盐类的水解
答：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。盐类的水解（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起...
求盐类水解水的电离知识点
答：1、在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。2、水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给...
化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁水解,谁强显谁性。是什么意 ...
答：这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容，而不是盐类电离。（1）无弱不水解，有弱才水解。强酸强碱盐不会水解，溶液显中性，只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。（2）谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵水溶液，氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱...
盐类水解规律
答：盐类水解规律如下：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程...
关于化学中的盐类水解…
答：化学中的盐类水解可以从下面理解：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，...
高中化学 盐类的水解和电离
答：强酸强碱盐：只电离，不水解。强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。如碳酸氢钠：NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3－ ＋ H2O ＝H2CO3 + OH...
水解的盐的分类有哪些?
答：一般能水解的盐类有：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。强酸弱碱盐类型的：FeSO4水解：Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的：K2CO3水解：CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的： NH4AC水解： NH4+ + AC- ...
什么是盐类的水解
答：1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。 3.规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 (即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,...
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁，（会有水解反应）；
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠；
多元弱酸盐，是弱酸含两个以上氢的盐，
多元强碱盐，是弱碱含两个以上氢氧根的盐，
弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子（HS,S），硅酸根，偏铝酸根，醋酸根，；
强酸离子：硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根，
强碱离子：Na,K,Ca,Ba,
弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu,
看书后面的溶解性表就行了
看是强或弱酸和强或弱碱中和反应生成的盐。就是看该盐的酸碱根是强还是弱，就能判断它是什么盐啦。
至于强酸强碱根的判断就是看它在水溶液中是否完全电离，能完全电离的就是强酸强碱，不能完全电离的就是弱酸弱碱（看电离方程是否可逆）。
比如说NaOH就是强碱，H2SO4就是强酸。
含有OH-根的盐就是强碱盐，含有SO4 2-根的盐就是强酸盐。
相应的，如果是CH3COO-的盐就是弱酸盐。因为醋酸是弱酸，不完全电离。
希望我的回答可以帮到你~。
然后两两结合比如硫酸钠就是强酸强碱盐 再比如硫酸铜就是强酸弱碱盐 再比如碳酸钠就是弱酸强碱盐 再比如醋酸氨就是弱酸弱碱盐。
答：然后两两结合比如硫酸钠就是强酸强碱盐 再比如硫酸铜就是强酸弱碱盐 再比如碳酸钠就是弱酸强碱盐 再比如醋酸氨就是弱酸弱碱盐。
答：盐类水解规律口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。 在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，...
答：在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。盐类的水解（一）盐类的水解的分类： 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起...
答：1、在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。2、水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给...
答：这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容，而不是盐类电离。（1）无弱不水解，有弱才水解。强酸强碱盐不会水解，溶液显中性，只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。（2）谁弱谁水解，谁强显谁性。比如氯化铵水溶液，氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱...
答：盐类水解规律如下：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程...
答：化学中的盐类水解可以从下面理解：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，...
答：强酸强碱盐：只电离，不水解。强酸弱碱盐：电离，阳离子水解。强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。如碳酸氢钠：NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3－ ＋ H2O ＝H2CO3 + OH...
答：一般能水解的盐类有：强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐。强酸弱碱盐类型的：FeSO4水解：Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的：K2CO3水解：CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的： NH4AC水解： NH4+ + AC- ...
答：1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。 3.规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。 (即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,...
