盐类水解规律

盐类水解规律如下：

难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

特点：

1、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

2、水解反应为吸热反应。

3、盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

4、多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

水解原理应用：

判断盐溶液酸碱性。

如醋酸钠溶液中，因醋酸根水解，所以溶液显碱性。

判断溶液中离子浓度大小。

以醋酸钠溶液为例，钠离子不水解，浓度最高，醋酸根微弱水解，浓度第二，水电离出的氢离子氢氧根一样多，但由于醋酸根与氢离子结合，导致氢离子浓度最低。C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)。

工业、农业、生产生活、社会实践中的应用。

1、配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释。

2、制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解。

Fe3++3H2O=加热=Fe(OH)3（胶体）+3H+。

3、泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑。

4、纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强。

5、解释生活和生产中的一些化学现象，如明矾净水[KAl(SO4)2·12H2O]，化肥使用等。

6、加热某盐溶液时，要考虑盐类的水解，如浓缩氯化铁 氯化铝溶液得到氢氧化物，灼烧的金属氧化物。