初三化学计算题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
解析：这道题主要根据表中的数据来分析问题具体如下：
该烧杯的质量为：158-12=146g
由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。
所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。
总质量为158g
在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8
在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g
说明碳酸钠完全反应完。
第四次：228.6+25-253.6=0
说明没有质量的变化。
（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g
（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次
第二次
第三次
的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次
第二次
第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g
所以根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%
没有达到规定数值，所以不合格
初三化学的溶质质量分数计算题怎么做?
答：●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5 x=900g 答：略.●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=...
求6道初三最简单的化学计算题!
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95...
初三化学计算题
答：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 128 32 16t x 128/16t=32/x x=4t 答 参加反应的氧气的质量是 4t
要一些带答案的初三化学计算题
答：1;m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 （4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95 x）/：56=90%y？解....
初三化学计算题
答：碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100:44=X:25t X=56.8t 答：消耗的碳酸钙的质量是56.8吨。分析：（1）不考虑杂志质量的减少，根据质量定律固体质量减少...
初三化学计算题
答：第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g 所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g 所以根据化学方程式计算：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 x=10.6 所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3 没有达到规定数值，所以不合格 ...
初三化学计算题求解答求解析
答：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100/x=73/y=44/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/100g*100%=7.3%。
初三化学溶质质量分数计算题
答：答案：溶液的质量为6.2克+93.8克＝100克 设氧化钠溶于水生成氢氧化钠的质量为X Na2O + 2 H2O== 2 NaOH 62 80 6.2克 X 62：80＝6.2克：X X＝8克 所得溶液的溶质质量分数＝质量的质量/溶液的质量=8克/100克＝8%。2、把25克硫酸铜晶体完全溶于75克水中，求...
初三化学两道计算题~谢谢谢谢!!!
答：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 m1 m2 8.8g 106/m1 = 117/m2 = 44/8.8 得m1 = 21.2g, m2 = 23.4g 所以原固体中NaCl质量 = 202.9-32.9-21.2 = 148.8g 加上生成的23.4g NaCl 所以反应后溶液中NaCl质量 = 148.8 + 23.4 = 172.2g 溶液质量 = 521...
问几道初三的化学计算题快点谢谢
答：（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.答案：1)设化学式为FexOy.FexOy + yCO = xFe + yCO2 56x+16y 44y 1.6g 1.32g 根据化学方程式计算得x/y=2/3 所以化学式为Fe2O3 (2)设CO2质量为x,CaO质量为y.57.6%(3.6g-x)...
该烧杯的质量为：158-12=146g
由于每次加入盐酸的量均相同，所以如果盐酸全部反应完，则可以推知，烧杯与烧杯内的物质的总质量变化相同。
所以：可以根据这个规律来推测那次的时候碳酸钠反应完。
总质量为158g
在第一次实验中总质量减少了158+25-181.2=1.8
在第二次减少了：181.2+25-204.4=1.8g
在第三次减少了：204.4+25-228.6=0.8g
说明碳酸钠完全反应完。
第四次：228.6+25-253.6=0
说明没有质量的变化。
（1）：根据上面的计算结果（第一次的减少量）：可知减少了1.8g
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
可以看出：减少的量就是生成气体的量，所以生成了二氧化碳的质量为1.8g
（2）：根据上面计算的结果可知：在第一次
第二次
第三次
的实验中当达到第三次的时候碳酸钠全部反应完，则一共生成了二氧化碳为：第一次
第二次
第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g
所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g
所以根据化学方程式计算：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
106
44
x
4.4
x=10.6
所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3%
没有达到规定数值，所以不合格
答：●例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为x，100g×15%=(100g+x)×1.5 x=900g 答：略.●例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=...
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95...
答：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 128 32 16t x 128/16t=32/x x=4t 答 参加反应的氧气的质量是 4t
答：1;m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 （4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95 x）/：56=90%y？解....
答：碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t 剩余固体的质量=40t/40%=100t 生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100:44=X:25t X=56.8t 答：消耗的碳酸钙的质量是56.8吨。分析：（1）不考虑杂志质量的减少，根据质量定律固体质量减少...
答：第三次生成量的总和=1.8+1.8+0.8=4.4g 所以该12g的碳酸钠样品与盐酸反应一共生成了二氧化碳为4.4g 所以根据化学方程式计算：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 x=10.6 所以该碳酸钠的样品中含有碳酸钠的质量分数为：10.6/12×100%=88.3 没有达到规定数值，所以不合格 ...
答：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100/x=73/y=44/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/100g*100%=7.3%。
答：答案：溶液的质量为6.2克+93.8克＝100克 设氧化钠溶于水生成氢氧化钠的质量为X Na2O + 2 H2O== 2 NaOH 62 80 6.2克 X 62：80＝6.2克：X X＝8克 所得溶液的溶质质量分数＝质量的质量/溶液的质量=8克/100克＝8%。2、把25克硫酸铜晶体完全溶于75克水中，求...
答：2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 m1 m2 8.8g 106/m1 = 117/m2 = 44/8.8 得m1 = 21.2g, m2 = 23.4g 所以原固体中NaCl质量 = 202.9-32.9-21.2 = 148.8g 加上生成的23.4g NaCl 所以反应后溶液中NaCl质量 = 148.8 + 23.4 = 172.2g 溶液质量 = 521...
答：（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.答案：1)设化学式为FexOy.FexOy + yCO = xFe + yCO2 56x+16y 44y 1.6g 1.32g 根据化学方程式计算得x/y=2/3 所以化学式为Fe2O3 (2)设CO2质量为x,CaO质量为y.57.6%(3.6g-x)...
