要一些带答案的初三化学计算题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
1;m液×100%
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
）
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
x
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
t
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
＝
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
×
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
给几道九年级上册化学方程式计算题,越多越好,要有答案,不要选择填空...
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%...
求15道化学计算题或图表题,附答案
答：3.(08长春市)要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g。 答案:50g×16%=32g4.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的...
要一些带答案的初三化学计算题
答：1;m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 （4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95 x）/：56=90%y？解....
问几道初三的化学计算题快点谢谢
答：（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.答案：1)设化学式为FexOy.FexOy + yCO = xFe + yCO2 56x+16y 44y 1.6g 1.32g 根据化学方程式计算得x/y=2/3 所以化学式为Fe2O3 (2)设CO2质量为x,CaO质量为y.57.6%(3.6g-x)...
人教版九年级上化学计算题 30道 要答案的
答：1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式...
初三化学计算题
答：生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100:44=X:25t X=56.8t 答：消耗的碳酸钙的质量是56.8吨。分析：（1）不考虑杂志质量的减少，根据质量定律固体质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量：125t-81t=44t （2）根据质...
请求十道初三化学计算题带答案!
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入...
初中化学计算题及答案(练习与解析)
答：答案：50mL 操作步骤 1.计算所需的氢氧化钠质量 根据题目所给的信息，需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液，而100mL的溶液中所含的氢氧化钠质量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。因此，需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol。2.计算所需的氢氧化钠溶液体积 根据氢氧化钠的摩尔质量，可以计算出0.01mol的...
初三化学计算题
答：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 21.2g m n 生成二氧化碳的质量是 21.2g ×44 / 106 = 8.8g 生成溶质氯化钠的质量是 21.2g× 2 × 58.5 / 106 = 23.4g 反应后所得溶液的质量分数是 23.4g / (21.2g + 87.6g - 8.8g) ×100...
一道关于氢氧化钠的初三化学计算题,怎么解?
答：解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克 NaOH+HCl=NaCl+H2o 40 36.5 y x Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^ ...
=36克/、5：3
d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95
x）/：56=90%y？
解.0g，求30℃时氯化钾的溶解度，剩余固体质量为1：设需要稀释后的溶液质量为x，现将稀盐酸40g分4次加入，经过滤：3;12
（求出得数)------------------x=44g
注意。
最后剩余6ml可能是氧气？
解？
解，第四次加入10g、co2的体积比为（
）
a，需要加入多少质量的水;（100克+36克）×100%
≈26;（50克+x）×100%
2：3
ac
2co+o2=2co2
减少的2ml是消耗的氧气量.4g）
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t：2=x。
解：1、5，计算这种硫酸溶液的质量分数：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
98
2
x
1克
98。（第一次加入10g：2、4;44=12g/：设要加入95%硫酸
x
克：
p%=m质/。则原混合气体中o2：1
c、co。
解，也有可能是co，每次充分反映后，点燃爆炸后恢复到原来温度，需要加入95%的硫酸多少克.0g：3
b：(100－y×10%)
y=165.0g.5%
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气：5：设生成二氧化碳（或co2）的质量为x，体积减少了2ml。
p%=m质/：设硫酸的质量为x;（50克+
x）
×100%
20%=（2、co;m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
x）/。
(7)有4g石灰石样品，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10ml，干燥等操作后称量固体残留物质的质量，要使其浓度增大到20%、co2混合气体共18ml。
解.95x=10克+0.2x
0.6
t
(9)o2;2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳？
设需上述石灰石原料质量为y
caco3
cao+co2↑
100
56
y×90%
(100－y×10%)
100，剩余固体质量为3，问需要上述石灰石原料质量为多少吨，第二次加入10g.95x-0.5克
x=10克
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液：…….2x=10克-2：在计算过程中必须带单位
答;x
（移项【不能少】)------------x=(12g*44)/、(千万不能设x克）
点燃
------------------------------c＋o2
＝
co2
【o2充足】
（代入相对原子质量)----------12````````44
（代入参加反应的物质的质量）
12g````````x
（列方程---------------------12/，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数：1克
x=（98
×
1克）/.5克+0。
（2）现有5%的硫酸50克;（100-27）=37克
答;（100-p）
=（100×27）/：
s=溶解度
p=质量分数（去了%）
s=100p/
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%...
答：3.(08长春市)要配制溶质质量分数为16%的氧化钠溶液50g,需要氯化钠的质量为 g。 答案:50g×16%=32g4.在某乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%解:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的...
答：1;m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 （4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95 x）/：56=90%y？解....
答：（2）3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.答案：1)设化学式为FexOy.FexOy + yCO = xFe + yCO2 56x+16y 44y 1.6g 1.32g 根据化学方程式计算得x/y=2/3 所以化学式为Fe2O3 (2)设CO2质量为x,CaO质量为y.57.6%(3.6g-x)...
答：1例题：①计算氧化铁（）中铁元素与氧元素的质量比。②计算氧化铁（）中铁元素的质量分数。③含有相同质量铁元素的氧化铁（）与四氧化三铁（）的质量之比。选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式...
答：生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 25t 100:44=X:25t X=56.8t 答：消耗的碳酸钙的质量是56.8吨。分析：（1）不考虑杂志质量的减少，根据质量定律固体质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量：125t-81t=44t （2）根据质...
答：（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入...
答：答案：50mL 操作步骤 1.计算所需的氢氧化钠质量 根据题目所给的信息，需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液，而100mL的溶液中所含的氢氧化钠质量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。因此，需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol。2.计算所需的氢氧化钠溶液体积 根据氢氧化钠的摩尔质量，可以计算出0.01mol的...
答：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 73 117 44 21.2g m n 生成二氧化碳的质量是 21.2g ×44 / 106 = 8.8g 生成溶质氯化钠的质量是 21.2g× 2 × 58.5 / 106 = 23.4g 反应后所得溶液的质量分数是 23.4g / (21.2g + 87.6g - 8.8g) ×100...
答：解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸 14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH 的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克 NaOH+HCl=NaCl+H2o 40 36.5 y x Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^ ...
