将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-10
将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）?2Z（g
B、在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，反应正向进行，气体质量不变，物质的量减小，平均摩尔质量增大，故B错误；
C、在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，故C正确；
D、反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选B．
常温下 在密闭容器中将等物质的量的下列气体混合,完全反映后,容器内...
答：压强变为四分之一，也就是说物质的量变为四分之一 NO+O2=NO2+0.5O2, 2变成1.5，四分之三 H2S+SO2=1.5S+H2O+0.5SO2, 2变成0.5,四分之一，选B 顺便 SO2+O2=SO3+0.5O2 2变成1.5，四分之三 H2S+Cl2=S+2HCl 2变成2，不变 ...
...气体通入一容积为2L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况...
答：I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△n(Y)△n(X)=0.6?0.40.6?0.2=1：2，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y 2X，故答案为：Y 2X； （2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不...
元素周期表so2和cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的两种气体混合...
答：D
X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反...
答：B 设X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，X转化的物质的量为x，则X ＋ 2Y 2Z初始物质的量/mol： 1 2 0 转化物质的量/mol： x 2x 2x 平衡物质的量/mol： 1—x 2—2x 2x 依题意，可得： （1—x）＋（2—2x）＝ 2x解之，得：x＝ mol则...
某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体...
答：开始时气体X2和Y2浓度都是1 mol/L，在同一容器中，根据n=C*V,所以，n\n=C\C知，X2和Y2的物质的量相等，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L知，反应及生成的物质的量之比为n(X2)：n(Y2)：n(Z)=0.6mol：0...
将等物质的量的一氧化碳和水混合,在一定条件下反应。反应至四分钟,一氧...
答：因为CO+H2O=(可逆)CO2+H2 H2O应该是水蒸气。 无论反应进行情况，气体总物质的量不变，故M（平均）=（28+18）/2=23 故D（H2）=23/2=11.5.
常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体
答：两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体 容积相同。同条件下，体积比等于物质的量比 假设都是2mol的Cl2和HI气体 Cl2+2HI=2HCl+I2 初始 2 2 0 0 反应比例 1 2 2 1 反应 1 2 2 1 剩余 1 0 2 1 这样Hi不足，按Hi的量反应 这样反应...
向容积为2L的密闭容器中充入2mol X气体和1mol Y气体,在一定条件下发生如...
答：反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，气体质量不变，物质的量不变，体积减小气体密度增大，平均相对分子质量不变，故C错误；D、x、y化学计量数之比为2：1，参加反应的x、y的物质的量之比为2：1，x、y的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故D正确；故选C．
高一化学求解!!!
答：第一个问题的话，压强一定时，气体体积是和气体物质的量有关的，这反应前后气体物质的量不变，所以气体体积不会变。第二个问题的话可以使石蕊变红 第三个问题看不太明白 第四个问题的话，硫酸的质量份数肯定是大于50%的，但是具体值需要题目给出两者的密度才可以 ，可以设两者体积都是V，浓硫酸...
高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断
答：D.X2和Y2的消耗速率相等 解析:该反应的特点:首先是可逆反应,其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断,该反应在整个反应过程中总压强是不变的,A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断,容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化,B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量...
①由反应X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故①正确；②由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故②错误；③充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故③错误；④使用催化剂平衡不移动，故④错误，所以正确的答案只有①．故选A．
A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；B．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故B正确；C．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故C错误；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆反应方向移动，但一般来说转化的较少，X的物质的量分数减小，故D错误．故选B．
A、图象分析可知在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，X的浓度大小：a＞b＞c，故A正确；B、在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，反应正向进行，气体质量不变，物质的量减小，平均摩尔质量增大，故B错误；
C、在t1、t2、t3分析可知，正反应速率增大，则反应正向进行，t3后正反应速率减小，说明C点位平衡状态，故C正确；
D、反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选B．
答：压强变为四分之一，也就是说物质的量变为四分之一 NO+O2=NO2+0.5O2, 2变成1.5，四分之三 H2S+SO2=1.5S+H2O+0.5SO2, 2变成0.5,四分之一，选B 顺便 SO2+O2=SO3+0.5O2 2变成1.5，四分之三 H2S+Cl2=S+2HCl 2变成2，不变 ...
答：I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△n(Y)△n(X)=0.6?0.40.6?0.2=1：2，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y 2X，故答案为：Y 2X； （2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不...
答：D
答：B 设X和Y的物质的量分别为1mol、2mol，X转化的物质的量为x，则X ＋ 2Y 2Z初始物质的量/mol： 1 2 0 转化物质的量/mol： x 2x 2x 平衡物质的量/mol： 1—x 2—2x 2x 依题意，可得： （1—x）＋（2—2x）＝ 2x解之，得：x＝ mol则...
答：开始时气体X2和Y2浓度都是1 mol/L，在同一容器中，根据n=C*V,所以，n\n=C\C知，X2和Y2的物质的量相等，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L知，反应及生成的物质的量之比为n(X2)：n(Y2)：n(Z)=0.6mol：0...
答：因为CO+H2O=(可逆)CO2+H2 H2O应该是水蒸气。 无论反应进行情况，气体总物质的量不变，故M（平均）=（28+18）/2=23 故D（H2）=23/2=11.5.
答：两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体 容积相同。同条件下，体积比等于物质的量比 假设都是2mol的Cl2和HI气体 Cl2+2HI=2HCl+I2 初始 2 2 0 0 反应比例 1 2 2 1 反应 1 2 2 1 剩余 1 0 2 1 这样Hi不足，按Hi的量反应 这样反应...
答：反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，气体质量不变，物质的量不变，体积减小气体密度增大，平均相对分子质量不变，故C错误；D、x、y化学计量数之比为2：1，参加反应的x、y的物质的量之比为2：1，x、y的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等，故D正确；故选C．
答：第一个问题的话，压强一定时，气体体积是和气体物质的量有关的，这反应前后气体物质的量不变，所以气体体积不会变。第二个问题的话可以使石蕊变红 第三个问题看不太明白 第四个问题的话，硫酸的质量份数肯定是大于50%的，但是具体值需要题目给出两者的密度才可以 ，可以设两者体积都是V，浓硫酸...
答：D.X2和Y2的消耗速率相等 解析:该反应的特点:首先是可逆反应,其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断,该反应在整个反应过程中总压强是不变的,A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断,容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化,B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量...
