高一化学求解！！！！！！！！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
求解高一化学！！！！！！！！！
第三个问题看不太明白
第四个问题的话，硫酸的质量份数肯定是大于50%的，但是具体值需要题目给出两者的密度才可以 ，可以设两者体积都是V，浓硫酸密度X， 稀硫酸密度Y，则混合溶液中溶质质量
(0.9X+0.1Y) *V ，溶液（X+Y）*V，前面的肯定大于后面的一半，这个你除一除容易判断的
问题一：S是固体，不属于气体，反应物中只有O2是气体，反应产物中的SO2是气体，反应物总的气体体积和反应产物的总的气体体积比为1:1，所以该反应前后气体体积永远不变。
问题二：CO2在水中的溶解性比较小，至于能不能使湿润石蕊试纸变红，自己做个试验印象深刻就能记住啦，要不然下次又不记得。
问题三：加入的试剂能除掉不要的气体，而且可以生产要保留的气体，这样就不会混入新的杂质，而且试剂反应后形成液态，容易跟保留的气体分离。
问题四：我不太清楚
呵呵 问题真多 第一个 反应前后气体的体积与固体无关，氧气和二氧化碳的系数都为一，所以体积不变。
高一化学求解
答：解：（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （2）氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2O 设氧化镁和氮化镁混合物中氮化镁的质量为X，根据镁元素守恒可得：Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgO 10...
3道高一化学题,求解
答：解：（1）c = w * ρ / M n(NH3) = 560L/22.4L/mol = 25mol m(NH3) = 25mol * 17g/mol = 425g w(NH3) = 425g / (425g + 1000g) * 100% = 29.8 c = 29.8% * 0.9g/mL / 17g/mol = 15.8g/mol (2) 题目前提应该说在标况下，才能算气体体积。m(CO2) = ...
高一化学求解
答：2Fe（OH）3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O NH4+是中学化学重要的阳离子，检验方法为先加入碱液并加热，有氨气产生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。望采纳谢谢！
高一化学离子方程式求解。高手来来来,在线等
答：过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 等物质的量氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 2、 稀硝酸过量：Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3、铁粉过量：分两步 第一步：稀硝酸还足的时候Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑ + 2H2O 第二步...
高一化学求解 告诉过程和答案 谢谢了.麻烦了
答：其他选项套公式，B选项的公式一般是标况才可以用，利用课本上的那些基本公式 2.B ，2g氢气是1mol ，在标况下1mol的氢气的体积是22..4L，利用 m/M=n，V=nVm 3.D，标准状况规定了温度和压强，温度和压强决定了粒子间的距离。对于气体来说，粒子间的距离很大。因为温度和压强定了，所以温度也定了...
高一化学题求解
答：1.混合后c(H+)=（10^-2*v+10^-4*v)/2v=(10^-2+10^-4)/2 因为10^-2/10^-4=100,所以(10^-2+10^-4)可近似看成10^-2/2 因此 c(H+)=5*10^-3 PH=-lgc(H+)=2.3 2.混合前OH-浓度分别为：10^-2,10^-4 混合后c(OH-)=（10^-2*v+10^-4*v)/2v=(10^-2+...
高一化学 求解
答：第二周期第 ⅣA族 （3）（NH4)2CO3 = △=2NH3↑+ H2O + CO2↑ 4NH3+5O2= 催化剂/△=4NO +6H2O C+4HNO3（浓）= △=CO2↑+4NO2↑+2H2O 强氧化性 ②分析：常温下X是一种固体，X是一种正盐，X能与盐酸反应生成气体A，A能与过氧化钠反应生成气体单质D，说明X中含有碳酸根离子，...
高一化学计算题解题技巧
答：高一化学计算题解题技巧 1.守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 2.极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。 3.讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。 4.量量关系法:利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。 5.数形结合法:...
高一化学题求解
答：所以NO3-是不足的，根据NO3-计算 8 H+ + 2 NO3- + 3 Cu = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O · 2 3 · 0.1 x 解得 x = 0.15mol 质量为64 * 0.15 = 9.6 g 选择D （H2SO4的存在，仅仅是提供H+，使得NO3-能够表现强氧化性）...
高一化学题。。求解
答：N2、O2不参与反应（但是O2的量在增加），为了满足体积变为原来的8/9，则只需要2 mol CO2参与反应，生成1 mol O2，同时还剩余1 mol CO2。设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n，则总体积为9n 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △V · 2 1 1 · a b 9n×1/9 解得：a=2n...
这道题目只需要根据S元素和Na元素守衡来做就可以了
过程如下
设SO2为8摩尔，则NAOH为13摩尔
NA2SO3为X，NAHSO3为Y
则X+Y=8
2X+Y=13
解之得：X=5,Y=3
则结果为5:3
平均分子量为：13．2*2=26.4 因烯烃最小分子量为28，故烷烃为甲烷（只有它小于26.4，分子量为16）。
3.36/22.4=0.15mol 0.15*26.4=3.96g 溴水增重2．52g为烯烃的质量，故甲烷为 (3.96-2.52)/16=0.09mol 则烯烃为 2.52/(0.15-0.09)=42 即14n=42，得n=3.
原混合气体中A、B的分子式为C3H6、CH4
混合气体中各烃的体积分数。C3H6、0.06/0.15*100%=40%
CH4 为1-40%=60%
第三个问题看不太明白
第四个问题的话，硫酸的质量份数肯定是大于50%的，但是具体值需要题目给出两者的密度才可以 ，可以设两者体积都是V，浓硫酸密度X， 稀硫酸密度Y，则混合溶液中溶质质量
(0.9X+0.1Y) *V ，溶液（X+Y）*V，前面的肯定大于后面的一半，这个你除一除容易判断的
问题一：S是固体，不属于气体，反应物中只有O2是气体，反应产物中的SO2是气体，反应物总的气体体积和反应产物的总的气体体积比为1:1，所以该反应前后气体体积永远不变。
问题二：CO2在水中的溶解性比较小，至于能不能使湿润石蕊试纸变红，自己做个试验印象深刻就能记住啦，要不然下次又不记得。
问题三：加入的试剂能除掉不要的气体，而且可以生产要保留的气体，这样就不会混入新的杂质，而且试剂反应后形成液态，容易跟保留的气体分离。
问题四：我不太清楚
呵呵 问题真多 第一个 反应前后气体的体积与固体无关，氧气和二氧化碳的系数都为一，所以体积不变。
答：解：（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （2）氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2O 设氧化镁和氮化镁混合物中氮化镁的质量为X，根据镁元素守恒可得：Mg3N2～3Mg(OH)2～3MgO 10...
答：解：（1）c = w * ρ / M n(NH3) = 560L/22.4L/mol = 25mol m(NH3) = 25mol * 17g/mol = 425g w(NH3) = 425g / (425g + 1000g) * 100% = 29.8 c = 29.8% * 0.9g/mL / 17g/mol = 15.8g/mol (2) 题目前提应该说在标况下，才能算气体体积。m(CO2) = ...
答：2Fe（OH）3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+6H2O NH4+是中学化学重要的阳离子，检验方法为先加入碱液并加热，有氨气产生，然后用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。望采纳谢谢！
答：过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 等物质的量氯气：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 2、 稀硝酸过量：Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3、铁粉过量：分两步 第一步：稀硝酸还足的时候Fe + 4H+ + NO3-=Fe3+ + NO↑ + 2H2O 第二步...
答：其他选项套公式，B选项的公式一般是标况才可以用，利用课本上的那些基本公式 2.B ，2g氢气是1mol ，在标况下1mol的氢气的体积是22..4L，利用 m/M=n，V=nVm 3.D，标准状况规定了温度和压强，温度和压强决定了粒子间的距离。对于气体来说，粒子间的距离很大。因为温度和压强定了，所以温度也定了...
答：1.混合后c(H+)=（10^-2*v+10^-4*v)/2v=(10^-2+10^-4)/2 因为10^-2/10^-4=100,所以(10^-2+10^-4)可近似看成10^-2/2 因此 c(H+)=5*10^-3 PH=-lgc(H+)=2.3 2.混合前OH-浓度分别为：10^-2,10^-4 混合后c(OH-)=（10^-2*v+10^-4*v)/2v=(10^-2+...
答：第二周期第 ⅣA族 （3）（NH4)2CO3 = △=2NH3↑+ H2O + CO2↑ 4NH3+5O2= 催化剂/△=4NO +6H2O C+4HNO3（浓）= △=CO2↑+4NO2↑+2H2O 强氧化性 ②分析：常温下X是一种固体，X是一种正盐，X能与盐酸反应生成气体A，A能与过氧化钠反应生成气体单质D，说明X中含有碳酸根离子，...
答：高一化学计算题解题技巧 1.守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 2.极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。 3.讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。 4.量量关系法:利用已知量物质与未知量物质之间的关系来解题。 5.数形结合法:...
答：所以NO3-是不足的，根据NO3-计算 8 H+ + 2 NO3- + 3 Cu = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O · 2 3 · 0.1 x 解得 x = 0.15mol 质量为64 * 0.15 = 9.6 g 选择D （H2SO4的存在，仅仅是提供H+，使得NO3-能够表现强氧化性）...
答：N2、O2不参与反应（但是O2的量在增加），为了满足体积变为原来的8/9，则只需要2 mol CO2参与反应，生成1 mol O2，同时还剩余1 mol CO2。设原混合气体中N2、O2、CO2体积均为3n，则总体积为9n 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △V · 2 1 1 · a b 9n×1/9 解得：a=2n...
