I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如
A、由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A错误；B、X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=0.4mol/L10min=0.04mol?L-1?min-1，故B错误；C、25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，故C正确；D、由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故D错误．故选C．
（1）由题图可知，平衡时c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故该温度下该反应的平衡常数K=0．620.4=0.9；已知该反应的△H＞0，升高温度，反应正向进行，所以平衡常数增大；故答案为：0.9；增大；（2）由图可知，10-25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，由图可知从起点开始首次达到平衡时，NO2的浓度变化为：0.6mol?L-1-0.4mol?L-1，则v（NO2）=0.6mol?L?1?0.2mol?L?110min=0.04mol?L-1?min-1；故答案为：b、d；0.04mol?L-1?min-1；（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；故答案为：0.8mol NO2；（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=c2(NO2)c(N2O4)=0．820.5=1.28＞K=0.9，则平衡要向逆方向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1；故答案为：小于；假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol?L-1，则此时Qc=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol?L-1．
I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，
| △n(Y) |
| △n(X) |
| 0.6?0.4 |
| 0.6?0.2 |
根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y 2X，
故答案为：Y 2X；
（2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，
即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
II．A、t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；
C、t2-t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；
D、t2-t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故答案为：B、D；
III．（1）由素材1可知，20-30s内二氧化硫的物质的量的变化量为0.5mol-0.35mol=0.15mol，
则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为
| ||
| 10s |
故答案为：0.0075 mol?L-1?s-1；
（2）由素材2可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，
故答案为；增大压强或在一定范围内降低温度；
（3）由素材1可知，50s时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为
| 1mol?0.1mol |
| 1mol |
结合素材2可知，转化率为90%时温度为600℃，压强为1MPa，
故答案为：温度为600℃，压强为1MPa．
答：I．（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，△n(Y)△n(X)=0.6?0.40.6?0.2=1：2，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则反应为Y 2X，故答案为：Y 2X； （2）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不...
答：X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO 2 浓度随时间的变化曲线，Y表示N 2 O 4 浓度随时间的变化曲线，故答案为：Y；（3）X表示NO 2 浓度随时间的变化曲线，Y表示N 2 O 4 浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO 2 的浓度变化量为（0.6-0...
答：A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故此图示错误．B、加盐酸会分别发生反应与氢氧化钠的反应不会生成气体，与碳酸钠反应会生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故此图示正确．C、氢氧化钠溶液显碱性...
答：X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，故A正确；B、由图象可知，10 min内用N2O4的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（NO2）=0.2mol/L10min=0.02mol/（L?min），故B正确；C、25min时，X的浓度增大，Y的浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生...
答：（1）①b，d ② 0.04（1分） 10/9 ＝（1分）③ 或 （2）①非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；②H 2 Se(g)＝Se(s)＋H 2 (g) △H＝－81kJ/mol 试题分析：（1）①由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平...
答：（11分）（1）X（1分） 2NO 2 N 2 O 4 △H＝－56.9KJ/mol（2分）（2） K ， （各2分）（3）增大 的浓度 =（各1分）（4）BD（2分） （1）根据图像可知，曲线X的浓度变化量是曲线Y的浓度变化量的2倍，所以根据方程式可知，X曲线表示NO 2 的浓度随时间的变...
答：1.00-0.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为X+Y=2Z，T℃时，平衡常数K=c2(Z)c(X)c(Y)=(1.6mol2L)20.4mol2L×0.2mol2L=32，故B正确；C、平衡时X的转化率=1....
答：Y线；（2）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=0.4mol/L10min=0.04mol?L-1?min-1；0～10min，反应2NO2（g）?N2O4（g），v（NO2）=0.6mol?L-1，v（N2O4）...
答：AD 由前10 min看出，△C（X）：△(Y ) =2：1 ,X是NO 2 。25 min时，导致平衡移动的原因是向容器中又加入了NO 2 。
答：L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故该温度下该反应的平衡常数K=0．620.4=0.9；已知该反应的△H＞0，升高温度，反应正向进行，所以平衡常数增大；故答案为：0.9；增大；（2）由图可知，10-25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于...
