如何测定未知浓度的HCL
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-07
如何测定未知浓度盐酸的浓度？
计算：
C=m*1000/[(V1-V2)*M]
m--所用无水碳酸钠质量
M--无水碳酸钠摩尔质量
V1-标定无水碳酸钠所用盐酸体积
V2-标定空白溶液所用盐酸体积
指示剂的配制
溴甲酚绿--称取0.1g溴甲酚绿溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）定容至100ml
甲基红--称取0.2g溴甲酚绿溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）定容至100ml
甲基红-溴甲基绿指示剂--取30ml溴甲基绿溶液，10ml甲基红溶液，混合摇匀即可。
取M克HCL，加入过量铁粉，铁粉事先称重。待反应完成后，将剩余铁粉过滤烘干，称重，取前后质量差，根据
2HCL + FE =FECL2+H2
来计算消耗的hcl质量.然后可知浓度
取体积为Vb的HCl 用已知浓度Ca的NaOH中和HCl 记录所用NaOH的体积Va HCl浓度Cb等于Ca乘以Va除以Vb
如果确定只含HCL，则检验CL离子或者H离子都可以。
CL离子一般建议用硝酸银检验，H离子建议用锌粉或者铝粉。
最科学的方法是用已知浓度硝酸银标定，用甲基橙作指示剂
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂_百度知 ...
答：选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,...
用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时,正确的操作顺序是( )①...
答：C 试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为：1.洗滴定管,验漏；2.润洗(用所准备装的试剂洗)；3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数；4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显...
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液进行测 ...
答：故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；...
...1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步...
答：如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)，会造成结果偏高，故答案为：偏大；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；（6）C（HCl）=C(NaOH)...
高中问题:用NaOH滴定未知浓度HCl
答：1,碱式滴定管没润洗 ,会耗用更多NaOH。测出浓度会偏高。2，测出偏高，会耗用更多HCl 3，气泡会占体积，滴定后气泡消失。气泡占的体积会被标准溶液所替代。造成结果偏高。4，测出偏高。看到的比实际要多 5，测出偏低.待测液消耗比实际要多 6，测出偏高，消耗更多待测液（就是多了“半滴溶液”）7，...
(1)甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度,应选用...
答：导致所需标准液体积偏大，则所测氨水的溶液浓度偏高，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致体积偏小，则所测氨水的溶液浓度偏低，故答案为：甲基橙；黄到橙；偏高；偏高；偏低；（2）盐酸和硫酸都为强电解质，PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数时，稀释后两溶液的PH仍相同，...
...物质的量浓度的氨水来测定未知物质的量浓度的盐酸溶液,请填写下列空 ...
答：>c(H + ) ＝ c(OH － ) （3） Ｃ (4) ｂｃａ (5) 0.05+10 -W -10 W-14 mol·L -1 本题考查酸碱中和滴定和弱电解质电离的相关问题。Ⅰ、氨水滴定盐酸，终点生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示剂（3.1~4.4）...
...浓度的NaOH溶液去滴定一定体积、未知浓度的HC
答：（1）①酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏低，故①不符合；②碱式滴定管使用前，水洗后未用氢氧化钠溶液润洗，导致氢氧化钠浓度减小，消耗的标准液体积增多，根据c（待测）=c(...
...浓度的氢氧化钠标准溶液,用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所...
答：V(待测)，可知c（待测）偏低，故B正确；C、定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上，溶液体积偏小，标准溶液浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=C(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏小，故C正确；D、盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液被稀释，...
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,...
答：【答案】A、D、E 【答案解析】试题分析：配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故A可以选择；滴定终点读数时，俯视...
最简单的方法是用酸碱滴定的方法来测定，取一定量体积的盐酸，先向盐酸中滴两滴无色酚酞，在逐滴滴入已知浓度的氢氧化钠溶液，当溶液由无色恰好变为红色时，证明盐酸与氢氧化钠完全反应，通过读取的滴入的已知浓度的氢氧化钠的量，已知化学反应方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O来计算反应的HCl的质量，再除以取用的盐酸的量就可以了！
最简单的方法是用酸碱滴定的方法来测定，取一定量体积的盐酸，先向盐酸中滴两滴无色酚酞，在逐滴滴入已知浓度的氢氧化钠溶液，当溶液由无色恰好变为红色时，证明盐酸与氢氧化钠完全反应，通过读取的滴入的已知浓度的氢氧化钠的量，已知化学反应方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O来计算反应的HCl的质量，再除以取用的盐酸的量就可以了！
称取已在270-300度烘箱干燥恒重（2g约3小时）约1.0000g于250ml锥形瓶中，家50ml纯净水，溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用未知浓度盐酸滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸两分钟，冷却后再滴定至溶液再呈暗红色，同时作空白实验。计算：
C=m*1000/[(V1-V2)*M]
m--所用无水碳酸钠质量
M--无水碳酸钠摩尔质量
V1-标定无水碳酸钠所用盐酸体积
V2-标定空白溶液所用盐酸体积
指示剂的配制
溴甲酚绿--称取0.1g溴甲酚绿溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）定容至100ml
甲基红--称取0.2g溴甲酚绿溶于乙醇（95%），用乙醇（95%）定容至100ml
甲基红-溴甲基绿指示剂--取30ml溴甲基绿溶液，10ml甲基红溶液，混合摇匀即可。
取M克HCL，加入过量铁粉，铁粉事先称重。待反应完成后，将剩余铁粉过滤烘干，称重，取前后质量差，根据
2HCL + FE =FECL2+H2
来计算消耗的hcl质量.然后可知浓度
取体积为Vb的HCl 用已知浓度Ca的NaOH中和HCl 记录所用NaOH的体积Va HCl浓度Cb等于Ca乘以Va除以Vb
如果确定只含HCL，则检验CL离子或者H离子都可以。
CL离子一般建议用硝酸银检验，H离子建议用锌粉或者铝粉。
最科学的方法是用已知浓度硝酸银标定，用甲基橙作指示剂
答：选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,...
答：C 试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为：1.洗滴定管,验漏；2.润洗(用所准备装的试剂洗)；3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数；4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显...
答：故答案为：0.115mol/L；（3）读图可知，终点读数为22.28mL，故答案为：22.28mL；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）公式分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶洗涤后不干燥，对结果无影响，故B错误；...
答：如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)，会造成结果偏高，故答案为：偏大；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；（6）C（HCl）=C(NaOH)...
答：1,碱式滴定管没润洗 ,会耗用更多NaOH。测出浓度会偏高。2，测出偏高，会耗用更多HCl 3，气泡会占体积，滴定后气泡消失。气泡占的体积会被标准溶液所替代。造成结果偏高。4，测出偏高。看到的比实际要多 5，测出偏低.待测液消耗比实际要多 6，测出偏高，消耗更多待测液（就是多了“半滴溶液”）7，...
答：导致所需标准液体积偏大，则所测氨水的溶液浓度偏高，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致体积偏小，则所测氨水的溶液浓度偏低，故答案为：甲基橙；黄到橙；偏高；偏高；偏低；（2）盐酸和硫酸都为强电解质，PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数时，稀释后两溶液的PH仍相同，...
答：>c(H + ) ＝ c(OH － ) （3） Ｃ (4) ｂｃａ (5) 0.05+10 -W -10 W-14 mol·L -1 本题考查酸碱中和滴定和弱电解质电离的相关问题。Ⅰ、氨水滴定盐酸，终点生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故使用甲基橙做指示剂（3.1~4.4）...
答：（1）①酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定结果偏低，故①不符合；②碱式滴定管使用前，水洗后未用氢氧化钠溶液润洗，导致氢氧化钠浓度减小，消耗的标准液体积增多，根据c（待测）=c(...
答：V(待测)，可知c（待测）偏低，故B正确；C、定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上，溶液体积偏小，标准溶液浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=C(标准)×V(标准)V(待测)，可知c（待测）偏小，故C正确；D、盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗，氢氧化钠溶液被稀释，...
答：【答案】A、D、E 【答案解析】试题分析：配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的性对分子量为40，而碳酸钠的性对分子量为100，而消耗盐酸时两个氢氧化钠分子与一个碳酸钠分子相同，故折算起来的标准的氢氧化钠的浓度偏小，所以测定的结果就偏高，故A可以选择；滴定终点读数时，俯视...
