A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周
依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：Li；F；（3）D的氢化物是NH3，C的氢化物是PH3，分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，氨气分子中含有氢键，PH3中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于PH3，故答案为：高；氨气分子间形成氢键；（4）E是Fe元素，原子序数为26，铁元素位于第四周期第VIII族，处于d区，故答案为：26；第四周期第VIII族；d；（5）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特．
A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为： ，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s 2 3p 3 ，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的外围电子排布式分别为3d 5 4s 1 ，3d 6 4s 2 ，故E为Cr元素，F为Fe元素，（1）A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式是：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ；（2）B为Na元素，最高价氧化物的化学式为：Na 2 O；C为P元素，最外层电子数为5，最低负化合价为-3，故答案为：Na 2 O；-3；（3）D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子轨道表示为： ，故答案为： ；（4）E的外围电子呈3d ′5 4s 1 时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低，故么E的外围电子排布式为3d ′5 4s 1 ，而不为3d 4 4s 2 ；故答案为：E的外围电子呈3d ′5 4s 1 时，3d、4s轨道上的电子处于半满状态，整个体系的能量最低；（5）F为Fe元素，是26号元素，Fe原子结构示意图是： ，故答案为： ．
| A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d 6 4s 2 ，则E为Fe元素． （1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素． 故答案为：Si、Na、P、N． （2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO 3 ；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH． 故答案为：HNO 3 、NaOH． （3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大 ，故电负性最大的元素是F． 故答案为：F、F． （4）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区． 故答案为：26、四、Ⅷ、d． （5）硫化钠是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na 2 S的形成过程： ． 故答案为： ． |
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的电负...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为：，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s23p3，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E是过渡元素，其原子外围电子排布式为...
答：则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，（1）以上几种元素，...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，A的原子结构示意图为： ，x=2，故A为Si元素，A、B、C同周期，处于第三周期，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，外围电子排布为3s 2 3p 3 ，故C为P元素，C、D同主族，故D为N元素，E、F是过渡元素，E、F的...
答：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。（2）由于NH 3 分子间形成氢键，所以氨气的沸点...
答：(2分)（5） （1分） 根据A原子的结构示意图可知，A是硅，所以B是钠，C是P，D是N。E、F的外围电子排布式分别为3d 5 4s 1 ，3d 6 4s 2 ，所以E是铬，F是铁。（1）根据构造原理可知，硅原子的的基态原子的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 。（2）钠的最高价是＋1...
答：由于是短周期元素，最多3个电子层，而ed的离子比a多2层电子，所以a一定是h。b显然是c，d显然是o，而原子序数依次增大，所以bd之间的c就是n了，根据前四种的原子序数之和是e的原子序数的2倍，推出e是na。所以1 h c 2第二周期，ⅵa族 3na>c>n>o>h 4(nh2)2co 尿素 5你确定是abcde？
答：本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，（1）由以上分析可知D为H2，Y为NH3，E为NO，故答案为：H2；（2）③为NO2与H2O的反应...
