A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数

A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的16，设最外层电子数为x，则有xx+2+8＝16，x=2，故A为Mg元素，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，应为Al元素，C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C-离子核外有3层电子，C为Cl元素，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，则（1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，故答案为：；（3）C、D两元素形成的化合物为CCl4，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．故答案为：BC．

(1)Mg (2) (3)BC 试题分析：A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明A的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素Mg、18号元素Ar。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，所以短周期内A只能是Mg，则B是Al；C － 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，则C是第三周期元素Cl；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明D是第二周期元素C。（1）A的元素符号Mg（2）C的一价阴离子Cl - 的结构示意图为 ，B的原子的结构示意图 （3）A、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；B、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；C、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；D、金属不存在气态氢化物，错误，答案选BC。