高一化学，求高手解释三道选择题，急急急，拜托！！！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-03
高一化学，求助高手解释三道选择题
升温C增加说明是吸热反应，Q<0。
对于Q来说，放热反应Q>0，吸热反应Q<0。
3.选B，转化率很高可以看成是完全反应。
2SO2+O2=2SO3
2 1 2
4 2 4
剩余1L的O2，反应后是5L的气体，接近于这个数值的只有B。
4.选D。
正反应是体积减小的反应，是吸热反应。
1.正确，平衡右移。
2.正确，降温平衡左移，n增大，M=m/n，反应物和生成物都是气体，m不变，n增大，所以M是减小的。
3.正确，加入一种物质，可以提高其他物质的转化率，本种物质的转化率降低。
4.正确，催化剂不能改变平衡状态。
5.正确，平衡右移。
2.A 升温或降低压强，都会使C的物质的量增大，反应向正反应方向进行，参加反应的物质的物质的量应大于生产物质的物质的量，同时此可逆反应必须是吸热反应。
3.B
2SO2+O2==2SO3
2 1 2
4 2 4 O2剩余1mol 4+1=5接近5.1
4.D
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答：2.选A，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，所以a+b<c+d 升温C增加说明是吸热反应，Q<0。对于Q来说，放热反应Q>0，吸热反应Q<0。3.选B，转化率很高可以看成是完全反应。2SO2+O2=2SO3 2 1 2 4 2 4 剩余1L的O2，反应后是5L的气体，接近于这个数值的只有B。4.选D。正...
高一化学,求高手解释三道选择题,急急急……!!
答：4.选A，因为反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，但是加压浓度增大，正逆反应速率都增大。5.选C，纯净的固体和液体的浓度视为1，不影响化学平衡。6.选B。反应前后气体体积不变，反应是吸热的，因为是-Q。气体中有颜色的是I2，缩小体积后I2的浓度增大，所以颜色加深。A颜色会变浅，CD平衡是...
高一 化学 高手来
答：1.化学性质决定的其稳定性，镁在冷水中是无法与水发生反应的，你可以把加热看成添加催化剂，降低活化能，当然这只是为了容易理解，事实是外界提供了能量，促使了反应，如同木头在正常温度下并不燃烧，而点火后能燃烧其实是同一个道理。2.选择C，烧碱就是NaOH固体，在空气中容易潮解，不知道你们上课的时...
高一化学四道选择题,求各位高手解释下!!
答：5、D,A t1-t3阶段是升温造成的，因为正反应是放热反应，所以你反应升高的程度大，反应逆向进行。t3-t4阶段是催化剂，t4-t6是减小压强，反应逆向进行。所以最开始的平衡氨气含量最高。最后一阶段含量最低。6、B。AD选项，当反应前后体积不变的反应，增大压强，浓度、压强都变大，但是平衡不移动，C...
高一化学,高手进,求解释三道选择题
答：1.选D。A的转化率降低，说明平衡左移，B是固体不用考虑。缩小体积相当于加压，向体积减小的方向进行，所以p>m 2.选A，固体的浓度视为常数，不影响化学平衡。3.选B，催化剂与化学平衡无关。
高一化学无机非金属材料的主角硅选择题有答案,求解释。高手进。
答：1、酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅是氧化物、氢氧化钠是碱，所以选A；2、二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，二氧化硅与碳酸钠（盐）在高温条件下反应，将二氧化碳从盐中置换出来，选D；3、反应前二氧化硅中硅元素的化合价是+4，反应后硅是0价，得到电子化合价降低被还原是氧化剂，...
高一化学高手进,求解释四道选择题原因,在线等,急急急QAQ
答：5.DA D.有两段时间逆反应速率大于正反应，即平衡左移，氨浓度降低。故最后氨浓度最高，最早时氨浓度最低。6.B 如前后化学计量数相等时，进行加压，反应混合物浓度增大，正逆反应速率均增大，混合物压强增大，但反应平衡未移动 7.D 温度升高，A转化率减小，为放热反应，排除A。增大压强，A...
高一化学选择题,求详细解释。高手请进!
答：可以是氢离子和氧离子或氟离子 另一种是锂离子、铍离子和硫离子、氯离子，所以a不对，a-b+m+n是两种离子电子数的差，第一二周期的离子就差2+8=10，第二三周期差的就是8+8=16 金属才能形成阳离子，说以符合条件的就是我刚才写的那几个阳离子，所以吧、不大于5是对的 d已经分析完事错的 ...
高一化学~请高手进来~每条题目请解释...
答：1钾与水反应成氢氧化钾再和食盐混，没戏；2根据还原性强先放电的理论，氢先放电产生氢气；3毫无道理；4制活泼金属单质就是电解熔融的化合物（前提是它稳定，类似于氯化铵这种一加热就分解的当然不行）第二题选4 1吸水成氢氧化钠2吸二氧化碳成碳酸钠3与二氧化碳成碳酸氢钠（自带结合水水）4您家的...
高一化学,求高手解释选择原因
答：5.选ACD。B错的原因是Na2CO3是强电解质，需要拆开。6.选A，无色不能含有有色离子，酸性含有大量的H+，能共存不能发生反应。A.可以。B.2H+ +SO32-=H2O+SO2↑ C.MnO4-是紫色的，违背无色的条件。D.H+ +HCO3-=H2O+CO2↑ 7.选A。A.可以。B.OH- +HCO3-=H2O+CO32- C.H+ +HCO3-=...
1.选D。
温度越高、浓度越大，反应速率越快，所以D是最大的。
2.选D。
反应速率必须转化为同一物质表示的可以比较，反应速率之比等于化学计量数之比。
下面都转化为A表示的，用mol/L·min表示。
A.v(A2)=0.4mol/L·min
B.v(A2)/v(B2)=1/3，v(A2)/0.8=1/3，v(A2)=0.27mol/L·min
C.v(AB3)/v(B2)=2/3，v(A2)/0.6=1/3，v(AB3)=0.4mol/L·min
D.v(A2)=0.01*60=0.6mol/L·min
3.选C。
10s后消耗A的物质的量是0.12*2*10=2.4mol
3A+B2C
3 1
2.4 n
n=0.8mol
B剩余的物质的量是4-0.8=3.2mol
1.选D。A的转化率降低，说明平衡左移，B是固体不用考虑。
缩小体积相当于加压，向体积减小的方向进行，所以p>m
2.选A，固体的浓度视为常数，不影响化学平衡。
3.选B，催化剂与化学平衡无关。
升温C增加说明是吸热反应，Q<0。
对于Q来说，放热反应Q>0，吸热反应Q<0。
3.选B，转化率很高可以看成是完全反应。
2SO2+O2=2SO3
2 1 2
4 2 4
剩余1L的O2，反应后是5L的气体，接近于这个数值的只有B。
4.选D。
正反应是体积减小的反应，是吸热反应。
1.正确，平衡右移。
2.正确，降温平衡左移，n增大，M=m/n，反应物和生成物都是气体，m不变，n增大，所以M是减小的。
3.正确，加入一种物质，可以提高其他物质的转化率，本种物质的转化率降低。
4.正确，催化剂不能改变平衡状态。
5.正确，平衡右移。
2.A 升温或降低压强，都会使C的物质的量增大，反应向正反应方向进行，参加反应的物质的物质的量应大于生产物质的物质的量，同时此可逆反应必须是吸热反应。
3.B
2SO2+O2==2SO3
2 1 2
4 2 4 O2剩余1mol 4+1=5接近5.1
4.D
答：2.选A，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，所以a+b<c+d 升温C增加说明是吸热反应，Q<0。对于Q来说，放热反应Q>0，吸热反应Q<0。3.选B，转化率很高可以看成是完全反应。2SO2+O2=2SO3 2 1 2 4 2 4 剩余1L的O2，反应后是5L的气体，接近于这个数值的只有B。4.选D。正...
答：4.选A，因为反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，但是加压浓度增大，正逆反应速率都增大。5.选C，纯净的固体和液体的浓度视为1，不影响化学平衡。6.选B。反应前后气体体积不变，反应是吸热的，因为是-Q。气体中有颜色的是I2，缩小体积后I2的浓度增大，所以颜色加深。A颜色会变浅，CD平衡是...
答：1.化学性质决定的其稳定性，镁在冷水中是无法与水发生反应的，你可以把加热看成添加催化剂，降低活化能，当然这只是为了容易理解，事实是外界提供了能量，促使了反应，如同木头在正常温度下并不燃烧，而点火后能燃烧其实是同一个道理。2.选择C，烧碱就是NaOH固体，在空气中容易潮解，不知道你们上课的时...
答：5、D,A t1-t3阶段是升温造成的，因为正反应是放热反应，所以你反应升高的程度大，反应逆向进行。t3-t4阶段是催化剂，t4-t6是减小压强，反应逆向进行。所以最开始的平衡氨气含量最高。最后一阶段含量最低。6、B。AD选项，当反应前后体积不变的反应，增大压强，浓度、压强都变大，但是平衡不移动，C...
答：1.选D。A的转化率降低，说明平衡左移，B是固体不用考虑。缩小体积相当于加压，向体积减小的方向进行，所以p>m 2.选A，固体的浓度视为常数，不影响化学平衡。3.选B，催化剂与化学平衡无关。
答：1、酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化硅是氧化物、氢氧化钠是碱，所以选A；2、二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，二氧化硅与碳酸钠（盐）在高温条件下反应，将二氧化碳从盐中置换出来，选D；3、反应前二氧化硅中硅元素的化合价是+4，反应后硅是0价，得到电子化合价降低被还原是氧化剂，...
答：5.DA D.有两段时间逆反应速率大于正反应，即平衡左移，氨浓度降低。故最后氨浓度最高，最早时氨浓度最低。6.B 如前后化学计量数相等时，进行加压，反应混合物浓度增大，正逆反应速率均增大，混合物压强增大，但反应平衡未移动 7.D 温度升高，A转化率减小，为放热反应，排除A。增大压强，A...
答：可以是氢离子和氧离子或氟离子 另一种是锂离子、铍离子和硫离子、氯离子，所以a不对，a-b+m+n是两种离子电子数的差，第一二周期的离子就差2+8=10，第二三周期差的就是8+8=16 金属才能形成阳离子，说以符合条件的就是我刚才写的那几个阳离子，所以吧、不大于5是对的 d已经分析完事错的 ...
答：1钾与水反应成氢氧化钾再和食盐混，没戏；2根据还原性强先放电的理论，氢先放电产生氢气；3毫无道理；4制活泼金属单质就是电解熔融的化合物（前提是它稳定，类似于氯化铵这种一加热就分解的当然不行）第二题选4 1吸水成氢氧化钠2吸二氧化碳成碳酸钠3与二氧化碳成碳酸氢钠（自带结合水水）4您家的...
答：5.选ACD。B错的原因是Na2CO3是强电解质，需要拆开。6.选A，无色不能含有有色离子，酸性含有大量的H+，能共存不能发生反应。A.可以。B.2H+ +SO32-=H2O+SO2↑ C.MnO4-是紫色的，违背无色的条件。D.H+ +HCO3-=H2O+CO2↑ 7.选A。A.可以。B.OH- +HCO3-=H2O+CO32- C.H+ +HCO3-=...
