(2014?河东区二模)SO2气体为无色气体,有强烈刺激性气味,大气主要污染物之一,具有一定的还原性,探究

kuaidi.ping-jia.net  作者:佚名   更新日期:2024-07-04
注射什么溶液进入充满二氧化硫的烧瓶会有+4价的S有还原性?

A.如NaOH足量,二氧化碳可全部被吸收生成碳酸钠,故A不选; B.如NaOH足量,SO2和NaOH溶液反应可生成亚硫酸钠,可充满烧瓶,故B不选. C.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,NO不溶于水,不能充满烧瓶,故C选; D.HCl极易溶于水,液体可充满烧瓶,故D不选;故选C.

(1)带电离子在平行板a、b之间运动时,由动能定理,qU0=12mv2解得:v=2qU0m,即:v=2kU0…①带电离子在平行板a、b之间的加速度:a1=qU0dm,即:a1=kU0d.所以带电离子在平行板a、b之间的运动时间:t1=va1=d2kU0kU0.带电离子在平行板M、N之间的运动时间:t2=Lv=L2kU0.,所以带电离子从a板到探测器的飞行时间为:t=t1+t2=2d+L2kU0.

(1)装置A中SO2做还原剂,被氧化为硫酸根离子,Fe3+作氧化剂,被还原为Fe2+,反应离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,则A中反应的现象为:溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色;
反应中S元素的化合价由+4升高为+6价,Fe元素的化合价由+3价降低为+2,SO2和Fe3+的化合价升降之比为2:1,因此参加反应的物质的量之比为1:2,
故答案为:溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色,1:2;
(2)二氧化硫具有刺激性气味,污染空气,用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,防止空气污染,故答案为:吸收未反应的SO2,防止空气污染;
(3)蒸发用到蒸发皿、玻璃棒,过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒,没有用到烧瓶,所以A错误,故答案为:A;
(4)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,
故答案为:方案①;过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色;
(5)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故答案为:装置B中溶液蓝色褪去.

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