如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中H
(1)11.9 (2)BD (3)①16.8 ②a.B b．B (4)①25 ②C 试题分析：（1）根据c＝ 可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c＝ mol/L＝11.9mol/L。（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，A、根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；B、溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，B正确；C、溶液中Cl － 的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；D、溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，答案选BD。（3）①根据稀释过程中溶质的质量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L －1 的稀盐酸需要该浓盐酸的体积＝ ＝0.0168L＝16.8ml。②根据c B ＝n B /V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ B 和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的偏小，因此所配溶液的浓度偏低，答案选B；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则溶液的体积增加，所以所配溶液的浓度偏低，答案选B。（4）①0.4 g NaOH的物质的量＝0.4g÷40g/mol＝0.01mol，则根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H 2 O可知，消耗氯化氢的物质的量是0.01mol，因此需要该盐酸的体积＝0.01mol÷0.400mol/L＝0.025L＝25ml。②A、浓盐酸挥发，浓度不足，则在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，A不正确；B、配制溶液时，未洗涤烧杯，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，B不正确；C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏小，C正确；D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，则导致盐酸的浓度偏小，因此在氢氧化钠的物质的量不变的条件下，消耗盐酸溶液的体积偏大，D不正确，答案选C。
（1）①设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g?cm -3 ×36.5%，溶质的物质的量为 1000mL×1.19g?cm -3 ×36.5% 36.5mol/L =11.9mol，所以溶质的物质的量浓度为 11.9mol 1L =11.9mol/L，故答案为：11.9；②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．C、N=nN A =CVN A ，所以与溶液体积有关，故C错误；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，故选：BD；（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na 2 CO 3 的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol?L -1 = 0.04mol，Na 2 CO 3 ?10H 2 O的物质的量等于Na 2 CO 3 的物质的量，所以Na 2 CO 3 ?10H 2 O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；（3）①Fe 2 O 3 粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O，离子方程式为：Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O，故答案为：Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O；②FeCl 3 溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe 3+ +3OH - =Fe（OH） 3 ↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH） 3 生成，故答案为：Fe 3+ +3 OH - =Fe（OH） 3 ↓；③向沸水中滴入几滴FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐； ④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．
（1）浓盐酸的物质的量浓度C=| 1000ω |
| M |
| 1000×11.9g/ml×36.5% |
| 36.5g/mol |
（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关，溶液中HCl的物质的量、氯离子的物质的量都与溶液的体积有关；
故选：BD；
（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml；
故答案为：16.8；
②用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的容量瓶；
故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；
③容量瓶移液后，应摇匀，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：容量瓶是否漏水；
④配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；
故答案为：FCEGABD；
⑤依据C=
| n |
| V |
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，浓度物影响；
Ⅳ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；
故答案为：偏小；偏小；无影响；偏小．
答：实验室没有450mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体积为500mL，①配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0...
答：L-1=V×11.9mol?L-1，解得V=12.6mL，故答案为：12.6；②配制过程中，需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、一定体积的容量瓶，胶头滴管等，故答案为：ABFGH；③配制时，其操作顺序是计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，故答案为：BCAFED；④A．用量筒量取浓盐酸时俯视...
答：（1）c= 1000ρw M = 1000×1.2g/L×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变，而体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故答案为：BD；（3）①设需要浓盐酸的体积为V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=...
答：则：V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L解得：V=16.8故答案为：16.8；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：量筒、500mL容量瓶，故答案为：量筒、500mL容量瓶；③Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面...
答：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，故答案为：ABCD；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量...
答：溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管；（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响；②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有...
答：再用待配溶液洗涤，这样会使溶质的质量增加，浓度偏大，故B不正确；C．容量瓶不能直接用来溶解固体，故C不正确；D．容量瓶不能直接用来稀释浓溶液，故D不正确；E．定容后，为了使溶液混合均匀，应塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故D正确；...
答：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2 2 2 1mol 1mol 1mol所得产物中Cl-的物质的量n（Cl-）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产...
答：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 1000×1.19×36.5% 36.5 mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；（2）2KMnO 4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 2 2 2 1mol 1mol 1mol所得产物中Cl - 的物质的量n（Cl - ）=n（KCl）+2n（...
答：L-1；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=103ρwM，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①设量取浓盐酸 的体积为V，11.9...
