如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=1000ρw%M=1000×1.2g/cm3×36.5%36.5g/mol=12mol/L，故答案为：12；（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管；（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响；②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，故则浓度偏小；③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大；故答案为：①无影响； ②偏低；③偏高；（4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移情况如下，，故答案为：； ②在反应中，每生成5mol的氯气，就会有16mol的盐酸参加反应，盐酸表现还原性和酸性，其中有10mol的盐酸表现还原性，被氧化，当生成氯气0.025mol时，则消耗的盐酸物质的量为0.08mol，被氧化的盐酸为0.05 mol，消耗高锰酸钾的质量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案为：0.05；3.16．

（1）根据图示的数据，该盐酸的浓度为：c=nV=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）A、n=c?V，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C、N=n?NA=c?V?NA，所以与溶液体积有关，故C错误；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故选：BD；（3）①c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL故答案为：16.8；②在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”，Ⅰ、仰视观察凹液面，所取溶液的体积偏大，所以浓度偏高，故选：A；Ⅱ、再加入蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故选：B；Ⅲ、配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故选：C；③该36.5%的浓盐酸，若加入等质量的水稀释后，由于溶质的质量不变，溶液的质量变为用来质量的2倍，所以溶质的质量分数等于用来的一半，即36.5%×12=18.25%；若加入等体积的水稀释后，溶质的质量不变，水的密度小于盐酸的密度，所以等体积的水的质量小于等体积的盐酸的质量，混合后溶质的质量不变，溶液的质量小于用来质量的一半，所以质量分数大于18.25%，故答案为：等于； 大于．