如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
（1）C=103ρwM=103×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）该反应中锰元素的化合价由+7价得电子变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，故答案为：KMnO4；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，根据原子守恒知，化合价变化的氯化氢的计量数是10，化合价不变的氯化氢的计量数是6，所以表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，故答案为：5：3；（4）设被氧化的氯化氢的物质的量是x．2KMnO4+10 HCl（浓）（作还原剂）+6HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2mol 10mol 1mol xx=5mol故答案为：5；（5）设生成氯气的体积是y．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16mol 112L 8mol yy=56L，故答案为：56．
（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c= 1000ρw% M = 1000×1.2g/c m 3 ×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，故答案为：12；（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管；（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响；②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，故则浓度偏小；③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大；故答案为：①无影响； ②偏低；③偏高；（4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移情况如下， ，故答案为： ； ②在反应中，每生成5mol的氯气，就会有16mol的盐酸参加反应，盐酸表现还原性和酸性，其中有10mol的盐酸表现还原性，被氧化，当生成氯气0.025mol时，则消耗的盐酸物质的量为0.08mol，被氧化的盐酸为0.05 mol，消耗高锰酸钾的质量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案为：0.05；3.16．
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为| 1000×1.19×36.5% |
| 36.5 |
故答案为：11.9mol/L；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 2
1mol 1mol 1mol
所得产物中Cl-的物质的量n（Cl-）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
| 3mol |
| 2L |
故答案为：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 5
8mol x
故x=
| 8mol×5 |
| 16 |
故答案为：56L．
答：则：V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L解得：V=16.8故答案为：16.8；②利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：量筒、500mL容量瓶，故答案为：量筒、500mL容量瓶；③Ⅰ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面...
答：L-1=V×11.9mol?L-1，解得V=12.6mL，故答案为：12.6；②配制过程中，需要使用的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、一定体积的容量瓶，胶头滴管等，故答案为：ABFGH；③配制时，其操作顺序是计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，故答案为：BCAFED；④A．用量筒量取浓盐酸时俯视...
答：实验室没有450mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶，配制的溶液体积为500mL，①配制溶液时，操作步骤为：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②配制500mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要12.0...
答：L-1×0.5L，所以V1=0.0125L=12.5mL故答案为：12.5；②配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管 500ml容量瓶；③配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的...
答：L-1；（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B．溶液的浓度=C=103ρwM，与溶液的体积无关，故B选；C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）①设量取浓盐酸 的体积为V，11.9...
答：（1）c= 1000ρw M = 1000×1.2g/L×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，故答案为：12mol/L；（2）溶液为均一稳定分散系，浓度、密度不变，而体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故答案为：BD；（3）①设需要浓盐酸的体积为V，0.3mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=...
答：（1）质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）摩尔质量属于强度性质，不发生变化，溶液是均匀的，溶液的密度、浓度、Cl-的质量分数不随体积变化，故答案为：ABCD；（3）①实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量...
答：则V=0.0125L，及12.5ml，故答案为：12.5；②配制实验所需实验步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：B、C、A、F、E、D；③A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，会导致...
答：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：1000×1.19×36.5%36.5=11.9mol/L，故答案为：11.9； （2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD；（3）①配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL ...
答：（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c= 1000ρw% M = 1000×1.2g/c m 3 ×36.5% 36.5g/mol =12mol/L，故答案为：12；（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的...
